河南省新鄉(xiāng)市方里中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市方里中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池放電時發(fā)生的反應通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）═LaNi5+6Ni（OH）2．下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．充電時儲氫合金作負極C．充電時陽極周圍c（OH﹣）減少D．放電時負極反應為LaNi5H6﹣6e﹣═LaNi5+6H+參考答案：C解：A、放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，儲氫合金做電池的負極，故A錯誤；B、充電時，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，故B錯誤；C、充電時電解池，陽極電極反應為：6Ni（OH）2+6OH﹣+6e﹣=6NiOOH+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故C正確；D、放電時，負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O，故D錯誤；故選C．2.有關化學用語正確的是

（

）A．乙烯的最簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：D略3.下列化學式只表示一種純凈物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2參考答案：B略4.在一定條件下,既能發(fā)生氧化反應,又能發(fā)生還原反應的是（

）①乙醇

②乙醛

③乙酸

④葡萄糖

A.只有①②④

B.只有②

C.只有②④

D.只有③④參考答案：C略5.在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變大

B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大

D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點：化學平衡建立的過程．.專題：化學平衡專題．分析：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．解答：解：壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發(fā)生移動，則D的濃度應為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則應有a＜c+d，且A的轉化率減小，D的體積分數(shù)減小，故選D．點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．6.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是(

)A.NH4NO3

B.SiO2

C.SO3

D.P參考答案：C略7.CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為A．陽極：Cu－2e－===Cu2＋

陰極：Cu2＋＋2e－===CuB．陽極：2Cu＋2I－－2e－===2CuI

陰極：2H＋＋2e－===H2↑C．陽極：2I－－2e－===I2

陰極：2H＋＋2e－===H2↑D．陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

陰極：4H＋＋4e－===2H2↑參考答案：B陽極為Cu，在I－參與下，生成難溶CuI(陽極區(qū)為無色)，陰極為H＋放電，選B。8.蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1

②C2H5OH(g)==C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（

）A.Q1+Q2+Q3

B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D.0.5(Q1+Q2+Q3)參考答案：B略9.下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其所表示的原子最容易得到電子的是A．ns2

B．ns2np1C．ns2np4

D．ns2np5參考答案：D10.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是A.CH3OH

B.HCHO

C.HCOOH

D.CH3CH2CHO參考答案：B略11.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團C．可發(fā)生加成和取代反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C略12.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A、銀

B、鋼

C、硬鋁

D、青銅參考答案：A略13.葡萄糖是一種單糖的主要原因是(

)A.糖類中含碳原子數(shù)量最少

B.不能再水解成更簡單的糖C.分子中只有一個醛基

D.糖類中結構最簡單參考答案：B略14.在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(

)A.x+y>z

B.平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低

D.C的體積分數(shù)下降

參考答案：B略15.、、是

A．氫的同位素

B．氫的同分異構體

C．氫的同系物

D．氫同素異形體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用測量HNO3，與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法.研究影響反應速率的因素。限選試劑：,細顆粒大理石、粗顆粒大理石.35℃水浴。(1)依據(jù)題給條件.你認為他們能完成哪些因素對速率形響的探究?________________________________________________________________.(2)請根據(jù)(I)中選擇的探究內(nèi)容.填寫以下實驗設計表。完成探究實驗:(3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和__________.(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。①除電于天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外.必需的實驗儀器還有___________________________.干燥管中放置的試劑可以是_________________(填序號).a.堿石灰b.無水CaCl2c.P2O5固體d.濃硫酸③若撤除干燥管裝置，所測速率_______(填“偏大”“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）硝酸濃度、溫度、大理石表面積；（2）實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol?L-1①常溫粗顆粒2.00②常溫粗顆粒1.00③35℃水浴粗顆粒2.00④常溫細顆粒2.00(3)大理石質(zhì)量（4）①秒表、量筒②bc③偏大(1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35

℃水浴，因此可比較溫度對反應速率的影響。(2)因為①與②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與粉末狀CaCO3時的反應速率快慢。其他合理答案也可。(3)反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。(4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，bc都可以。③若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：不是同分異構體，是混合物18.下表為部分短周期主族元素的相關信息。元素相關信息TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子XX的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T與X按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物B所含的化學鍵有________(填化學鍵類型)。已知在通常狀況下，39gB與足量H2O反應放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。(3)將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量(邊滴加邊振蕩)，此過程中的現(xiàn)象是________________________。(4)已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫