四川省南充市南部縣第四中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析

四川省南充市南部縣第四中學2021年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該分子說法正確的是

（提示：

是羰基）

A．含有羥基、羰基、羧基、酯基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：C略2.下列單體能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成的是()A.丙烯B.2-甲基-1,3-丁二烯C.乙烯和丙烯D.2-甲基-2-丁烯參考答案：B解析：根據(jù)鏈節(jié)上的C原子數(shù)目和鍵的類型可判斷其單體是二烯烴。3.在水溶液中能大量共存的離子組是

（

）A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—參考答案：B略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M D．由X元素形成的單質不一定是原子晶體參考答案：D5.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略6.對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1熱化學方程式的下列說法正確的是（

）

A.氫氣與氧氣反應放出483.6kJ熱量

B.氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時放出483.6kJ熱量

C.2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ

D.2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量參考答案：D略7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2

B．Na2O+CO2=Na2CO3

C．2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O

D．CaCO3=CaO+CO2↑參考答案：A略8.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的最大用量分別是（）A．1mol，1mol B．3.5mol，7molC．3.5mol，6mol D．6mol，7mol參考答案：D考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：由結構可知，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、苯環(huán)，結合酚、烯烴的性質來解答．解答：解：酚﹣OH的鄰、對位與溴發(fā)生取代反應、雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則與1摩爾該化合物起反應的Br2為5mol+1mol=6mol；苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，與1摩爾該化合物起反應的H2的最大用量為3mol×2+1mol=7mol，故選D．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴性質的考查，題目難度不大9.下列說法正確的是()A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，但不一定會引起狀態(tài)的變化B．伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化C．反應物的總能量低于反應產物的總能量，此反應需加熱才進行D．反應物的總能量高于反應產物的總能量，此反應在任何條件下都可進行參考答案：AA.任何化學反應都會伴隨能量變化，但物質狀態(tài)不一定變化，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；有許多物理變化，如物質的三態(tài)變化也有能量變化，A正確；B.化學反應一定伴有能量的變化，但是伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化，比如，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，但不是化學反應，B錯誤；C.當E反應物<E反應產物時，該反應吸熱，但不一定需加熱條件，C錯誤；D.當E反應物>E反應產物時，該反應放熱，有的需加熱或還要有更高條件下才能進行，D錯誤。故答案A。10.H2A為二元弱酸，則下列說法正確的是A．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B．在等物質的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)參考答案：B略11.下列分子中的δ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（

）

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2參考答案：A略12.下列各對物質中，不是互為同系物的是A．環(huán)己烷與

B．C．甲苯和二甲苯

D．乙酸和硬脂酸參考答案：B略13.對右圖有機物的認識正確的是（

）

A．含有溴原子、碳碳雙鍵、甲基三種官能團

B．能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應等C．核磁共振氫譜中有3組峰

D．所有的碳原子都在一個平面內參考答案：B略14.從甜橙的芳香油中可分離得到如下結構的化合物，現(xiàn)在試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應的試劑有（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略15.下列各組物質，可以直接用分液漏斗分離的是：

(

)A．酒精和碘

B．溴和溴苯

C．乙醇和水

D．硝基苯和水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。（2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則

_________________________________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質量應在___________g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL、電石的質量為Wg，則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：貯水，以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時，排出與它等體積的水，進入量筒。C：測定乙炔的體積

2分防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中

1分（2）產生乙炔太多超過B的容積，無法測定

2分

生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大

2分

0.60

1分

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產生氣體為止

1分

（4）

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么可以用鋁質槽車裝運濃硝酸？參考答案：鋁質槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質的是

，溶液呈堿性的有

（填序號）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO