高一化學(xué)蘇教必修一離子反應(yīng)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定

義在水溶液中能__________的電解質(zhì)在水溶液中____________的電解質(zhì)物質(zhì)種類____________________________________電離程度____________實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等碳酸、醋酸、一水合氨等篤學(xué)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第3課時(shí)離子反應(yīng)完全電離不能完全電離弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽完全不完全離子反應(yīng)定義：有離子_____或_____的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中_________數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：①生成_____物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成_______物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)；③生成_______物質(zhì)(如CO2、H2S等)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。篤學(xué)二

離子反應(yīng)1.2．參加生成自由離子難溶難電離揮發(fā)性(2)氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性___或較___的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較___或___的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。?qiáng)強(qiáng)弱弱定義：用__________________________________________叫做離子方程式。意義：離子方程式表示_____________________反應(yīng)，如Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。書寫步驟：可按“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行書寫。(1)寫：根據(jù)實(shí)際情況寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把化學(xué)方程式中_______且_________的物質(zhì)寫成離子形式。(3)刪：刪去化學(xué)方程式兩邊___________的離子。(4)查：檢查寫出的離子方程式是否符合_____守恒和_____守恒。篤學(xué)三

離子方程式3．2．1.實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子同一類型的所有的離子溶于水不參加反應(yīng)質(zhì)量電荷完全電離強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？導(dǎo)電能力強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示不一定。如氫氧化鈉固體為強(qiáng)電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。金屬銅導(dǎo)電能力強(qiáng)，但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)?！旧魉?】強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水嗎？提示不一定。如碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，但不溶于水?！旧魉?】有位同學(xué)說(shuō)：離子方程式“H＋＋OH－===H2O”能夠表示所有酸堿中和反應(yīng)，你認(rèn)同他的觀點(diǎn)嗎？提示只有“強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿===可溶性鹽＋水”的反應(yīng)的本質(zhì)為“H＋＋OH－===H2O”。此外，還要注意強(qiáng)堿和弱酸、強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng)中，弱酸和弱堿都要寫成化學(xué)式；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式一般容易出錯(cuò)，需要特別留心。即：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O?！旧魉?】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較要點(diǎn)一|

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，與溶解性無(wú)關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離不同點(diǎn)電離方程式用“===連接”：如H2SO4===2H＋＋SO42－

KNO3===K＋＋NO3－電解質(zhì)在溶液中存在的微粒沒(méi)有電解質(zhì)分子，只有陰、陽(yáng)離子既有電解質(zhì)分子，又有陰、陽(yáng)離子離子方程式表示形式離子符號(hào)或化學(xué)式化學(xué)式溶液艙的導(dǎo)率電能喜力與膽電解悔質(zhì)強(qiáng)氣弱的垂關(guān)系(1遣)溶液償?shù)膶?dǎo)智電能史力的務(wù)決定穩(wěn)因素電解捷質(zhì)溶名液的獄導(dǎo)電淺能力仗的強(qiáng)跳弱取燈決于陜?nèi)芤焊怪凶詽梢仆矂?dòng)的郵離子縮慧濃度匙大小泡和離經(jīng)子所話帶電蔥荷的污多少隨。離成子濃處度越什大，狠離子更所帶道電荷男越多影，溶銹液的咱導(dǎo)電精能力剩就越擦強(qiáng)；莊反之城就越婆弱。(2氏)溶液古的導(dǎo)塌電能稱力與運(yùn)電解豆質(zhì)強(qiáng)竟弱的破關(guān)系溶液微的導(dǎo)氣電能勾力與份電解框質(zhì)的輪強(qiáng)弱錯(cuò)沒(méi)有纏必然暮的聯(lián)什系，拌如果盛強(qiáng)電泥解質(zhì)乏溶液也的濃葬度比丹弱電版解質(zhì)皇溶液改的濃狗度小偽得多宜，則余強(qiáng)電協(xié)解質(zhì)發(fā)溶液耐中離鼠子濃染度可擠能比電弱電滾解質(zhì)督溶液納中離斜子濃雜度小關(guān)，導(dǎo)恐電能勺力也兆就比脫弱電族解質(zhì)舟溶液食弱。炸但對(duì)希于相姜同濃委度的普強(qiáng)、字弱電陳解質(zhì)狠溶液洗，強(qiáng)糧電解傳質(zhì)溶腳液的健導(dǎo)電棉能力比比弱臨電解鍵質(zhì)溶警液的貨導(dǎo)電嘗能力囑要強(qiáng)刷。2.下列喊物質(zhì)林既能知導(dǎo)電伏又是火強(qiáng)電真解質(zhì)畏的是()。A．氯向化鈉掛溶液B．氫味氧化行鈉晶緊體C．熔蔽融的墻硝酸批鉀D．液態(tài)態(tài)氯令化氫解析氯化刺鈉、明氫氧慎化鈉芝、硝練酸鉀姓都是胖離子隨化合披物，寺在水姨溶液騾中能挪完全垃電離堵，氯雷化氫拿在水艇溶液眾中也沃能全牽部電涂離，超它們屬都是匙強(qiáng)電必解質(zhì)有，但奸只有批在水意溶液肌或熔乘融狀鏡態(tài)下臭才有質(zhì)自由臘移動(dòng)墊的離均子而案導(dǎo)電表。故誕氫氧挨化鈉亞晶體門、液宇態(tài)氯稈化氫塌都不門導(dǎo)電衰。氯恥化鈉狼溶液稀是混飲合物被，不茄屬于接電解哥質(zhì)范隊(duì)圍。答案C【例1】?強(qiáng)酸蹈、強(qiáng)網(wǎng)堿及屢大部地分鹽箱屬于細(xì)強(qiáng)電共解質(zhì)簡(jiǎn)，弱蘿酸、回弱堿萌是常欲見(jiàn)的赤弱電斗解質(zhì)塞。下列基有關(guān)爐敘述樣中正播確的夏是()。A．難欲溶于晉水的館電解童質(zhì)一爐定是闖弱電奮解質(zhì)B．強(qiáng)腫電解肯質(zhì)的字水溶做液導(dǎo)消電能隨力一遵定比掛弱電腦解質(zhì)登水溶比液的導(dǎo)電針能力吉強(qiáng)C．易豪溶于聲水的吐電解浪質(zhì)一脂定是寺強(qiáng)電箱解質(zhì)D．強(qiáng)耗電解彈質(zhì)在正水溶度液中螞的電壩離過(guò)芒程是焰不可估逆的解析強(qiáng)電渠解質(zhì)悄溶液醬導(dǎo)電竄能力暴不一眼定強(qiáng)州，因投為影喬響溶符液導(dǎo)秤電能數(shù)力強(qiáng)馳弱的紗還有舊電解團(tuán)質(zhì)溶驅(qū)液的番濃度柔和溫極度。答案D【體驗(yàn)1】?離子坦方程外式書鉛寫中估的注坡意事緣瑞項(xiàng)(1屠)難溶冬物質(zhì)討、弱祝電解共質(zhì)、寫易揮職發(fā)物紐奉質(zhì)、璃單質(zhì)予、非系電解菌質(zhì)、辜氧化販物均炒寫化店學(xué)式聞。(2但)微溶嶺物作伴為反踢應(yīng)物窄時(shí)，若若是鑰澄清窯溶液儲(chǔ)，寫款離子竊符號(hào)格；若渴是懸膏濁液驚，寫緊化學(xué)長(zhǎng)式。鞏微溶巧物作未為生成成物姨，一胡般寫旨化學(xué)陜式(標(biāo)“↓榴”)。(3咽)氨水洗作為遷反應(yīng)戒物，料寫NH3·H2O；作殿為生惹成物王，若闖有加譽(yù)熱條席件或殘濃度界很大皂，可對(duì)寫NH3(標(biāo)“↑帥”)，否如則一船般寫NH3·H2O。(4執(zhí))固體潑與固魯體間限的反遷應(yīng)不響能寫右離子碼方程廣式；蛙濃H2SO4與固袍體的吸反應(yīng)搜不能抹寫離僑子方相程式核。(5以)離子宏方程京式要沃做到者兩守沸恒，滲即原芹子個(gè)亦數(shù)守宣恒和幅電荷摟守恒鵝。要點(diǎn)二|

離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子誰(shuí)方程奔式正尋誤判遭斷的峽原則(1謝)是否畜符合鑒反應(yīng)渣客觀撈事實(shí)矛，即等反應(yīng)饒能否狡發(fā)生著；是季否符趟合物魂質(zhì)的搜性質(zhì)粱；是自否符蟻合反洽應(yīng)物閘的用至量及牙離子帖配比政關(guān)系襯等因揉素。(2隊(duì))化學(xué)奮式拆下寫是兔否正襪確，該如弱李酸的蘇酸式壤酸根亭不能忠拆。(4儉)是否煉漏掉尼離子該反應(yīng)薦，如Ba輩(O駕H)2與Cu啞SO4的反模應(yīng)。(5多)是否修遵守陵質(zhì)量尚守恒息、電蛇荷守?cái)嚭愣ü仿伞?．特別啟提醒(1煮)涉及Ca用(O血H)2的離瘋子反柱應(yīng)方雞程式滔一般避有兩真種情跪況：①澄清因石灰帖水，殼要改釋寫成莖離子浙形式演；②厭石灰輪乳或蚊石灰風(fēng)漿，磨用化寬學(xué)式皺表示溝。(2帽)解答囑與量加有關(guān)允的離李子方想程式匙書寫騎時(shí)要直把不暴足量喜的溶菜質(zhì)定依為1影mo勺l。如材向少逆量Ba未(O炸H)2溶液搞中加舅入足霸量Na無(wú)HC裕O3溶液議，其站離子釘反應(yīng)席為Ba2＋＋2O感H－＋2H而CO3－==昌=B以aC嶺O3↓＋CO32－＋2H2O；向煎少量Na肯HC權(quán)O3溶液渡中加誼足量Ba眉(O巷H)2時(shí)，風(fēng)其離飾子反日應(yīng)為HC勸O3－＋OH－＋Ba2＋==德=B而aC爸O3↓＋H2O。下列蹈反應(yīng)痰的離塘子方狡程式偶中，浮錯(cuò)誤漠的是()。A．鐵堆跟稀角硫酸廟反應(yīng)育：Fe＋2H＋==棉=F走e2＋＋H2↑B．碳匙酸氫梅鈣溶須液跟辜鹽酸撐反應(yīng)機(jī)：Ca法(H威CO3)2＋2H＋==烏=C嗽a2＋＋2H2O＋2C僵O2↑C．鹽往酸跟脂氫氧原化鉀頃溶液距反應(yīng)例：H＋＋OH－==食=H2OD．碳躁酸鎂姨跟硫畢酸反富應(yīng)：Mg山CO3＋2H＋==弊=M袋g2＋＋H2O＋CO2↑解析解本胖題時(shí)嚼應(yīng)采誦用正烈向思篩維，數(shù)對(duì)每況一個(gè)迷離子阻方程疤式進(jìn)平行分檔析。Ca右(H用CO3)2是可男溶于白水的卷鹽，廟應(yīng)寫掌成離激子，尼反應(yīng)鋒前后Ca2＋的數(shù)頭目并蕩沒(méi)有苦變，愉因此載離子耳方程俱式中五不應(yīng)隆出現(xiàn)Ca2＋，故B選項(xiàng)續(xù)不正貪確；C正確壘；Mg或CO3難溶冰于水魂，不兄能寫卷成離摩子，D正確抓。答案B【例2】?常見(jiàn)惜離子才方程魚式的疊書寫冊(cè)錯(cuò)誤(1雙)不配壺平(一般茅表現(xiàn)侮為等稿式兩鼻邊原哲子不堂守恒李或電岸荷數(shù)匹不守倦恒)。如Fe3＋＋Cu駛==鄉(xiāng)豐=C擋u2＋＋Fe2＋；Na＋H2O=且==峽Na＋＋OH－＋H2↑。(2扭)誤拆舞或者改不拆像。如Na2O溶于德水：O2－＋H2O=籮==但2O沃H－；大橫理石幻玉和稀森鹽酸捕反應(yīng)壓：CO32－＋2H＋==是=C勢(shì)O2↑＋H2O；醋周酸銨由溶液示與燒疲堿溶鵝液共爺熱：CH3CO潮O(jiān)N蹤蝶H4＋OH－==亮=C宿H3CO盲O－＋NH3↑＋H2O。(3液)與反失應(yīng)事忙實(shí)不殃相符羊合。禽如鐵糟片溶坊于稀HC漁l：2F疾e＋6H＋==厭=2敘Fe3＋＋3H2↑。(4非)不是搖離子掌反應(yīng)穴的寫稈離子蕩方程著式。稿離子蛙反應(yīng)李發(fā)生乏在水徒溶液羞中或花熔融順狀態(tài)摔下，巨否則端就不跑能寫蜘離子惡方程單式，遵如NH3＋HC抹l==墨=N征H4＋＋Cl－。(5誘)漏寫好一種魚產(chǎn)物圖。如Cu漆SO4溶液腸與Ba捆(O級(jí)H)2溶液聞混合畢：Ba2＋＋SO42－==展=B圖aS登O4↓；Ba瘡(O售H)2溶液瓦中滴伙加稀H2SO4：H＋＋OH－==奔=壁H2O。(6化)隨便義約簡(jiǎn)攜或不禮約簡(jiǎn)蓮。如Ba啄(O扶H)2溶液麗不斷惰滴加練稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－==繩=B怒aS頓O4↓＋H2O；Al2(S走O4)3溶液曾中加收氨水介：2A債l3＋＋6N嘆H3·H2O=嗎==綱2A假l(薦OH脆)3↓模＋6N窗H4＋。下列宵離子擴(kuò)方程高式中獸不正蔽確的漫是()。A．亞量硫酸遷鋇與表鹽酸紅反應(yīng)求：Ba扇SO3＋2H＋==減=B五a2＋＋SO2↑＋H2OB．鐵貧與足墊量稀棉鹽酸備反應(yīng)繩：2F痛e＋6H＋==休=2供Fe3＋＋3H2↑C．澄怖清的洽石灰享水跟雨鹽酸傍反應(yīng)算：H＋＋OH－==趟=H2OD．亞煙硫酸遵氫鈉言溶液譽(yù)與Na膀OH溶液牲反應(yīng)容：HS斜O(jiān)3－＋OH－==然=S泛O32－＋H2O解析根據(jù)丑是否與符合灘客觀恨實(shí)際浩應(yīng)該掀用化弱學(xué)式半表示閥的(氣體瓜、沉糠淀、業(yè)水、枯弱酸爽、弱眼堿、度氧化罵物、浸單質(zhì)癥等)是否順寫對(duì)籠；應(yīng)巡壽該刪諸掉的凡離子洞是否互刪去娃；是親否配靜平，翅電子到轉(zhuǎn)移搏是否時(shí)合理戰(zhàn)．檢拳查各罩選項(xiàng)柳，A、C、D正確果，B錯(cuò)。答案B【體驗(yàn)2】?考慮派離子御共存遍問(wèn)題雷的幾鐮個(gè)方都面：(1賣)看離塘子間秩能否葵發(fā)生芝復(fù)分掛解反曾應(yīng)①離勿子間廁能否售生成民難溶失物。丘如：Ca2＋＋CO32－==鈔=C盡aC川O3↓，北所以Ca2＋和CO32－在溶燃液中羞不能前大量很共存偷。(要熟校悉物那質(zhì)溶廈解性)②離踩子間芬能否徐反應(yīng)口生成伸揮發(fā)緒性物徹質(zhì)(氣體)。如呈：2H＋＋CO32－==覽=C噸O2↑＋H2O、H＋＋HC甜O3－==羞=C扶O2↑＋H2O、2H＋＋SO32－==烤=S慈O2↑＋H2O，所坐以H＋和CO32－、H＋和HC佩O3－、H＋和SO32－等在之水溶外液中儲(chǔ)不能冠大量心共存爽。③離站子間館能否辱反應(yīng)蹲生成色難電荷離的狗物質(zhì)(弱酸垂、弱護(hù)堿、悶水等)。要點(diǎn)三|

離子共存如：H＋＋OH－==筆=H2O；H＋＋F－==劍=H裂F；H＋＋Cl豆O－==季=HC戚lO；OH－＋NH4＋==果=N掀H3·H2O，故H＋和OH－、H＋和F－、H＋和Cl鮮O－、OH－和NH4＋等在鉤水溶泄液中說(shuō)不能森大量旗共存?zhèn)鳌?要熟尼悉常稱見(jiàn)弱臣酸、礦弱堿)(2膀)看離截子間扔能否鑼發(fā)生撥氧化拜還原識(shí)反應(yīng)一般元地說(shuō)從，強(qiáng)溫氧化好性離舒子(如Fe3＋、Mn梨O4－、Cr2O72－、Cl是O－等)和強(qiáng)僑的還蛛原性棕離子(如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等)因在圈同一種溶液勻中發(fā)濁生氧禍化還傅原反哈應(yīng)而堅(jiān)不能毫大量慌共存銜。在能現(xiàn)使pH試紙濕變藍(lán)地的無(wú)漸色溶總液中繁，可揀以大床量共應(yīng)存的利一組監(jiān)離子珍是()。A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HC電O3－、Na＋C．Na＋、Cl搏O－、Cl－、NO3－D．Mn村O4－、K＋、Na＋、SO42－解析溶液蜂能使pH試紙潤(rùn)變藍(lán)朽，說(shuō)昨明溶缸液中焦含有侮大量笨的OH－，溶跑液無(wú)怎色，籍說(shuō)明粉溶液武中不驗(yàn)含有助顏色終的離游子。A項(xiàng)中NH4＋與OH－生成貧弱電常解質(zhì)NH3·H2O而不清能大友量共紗存；B項(xiàng)中HC幼O3－＋OH－==怠=C冊(cè)O(shè)32－＋H2O不能逆大量建共存震；D項(xiàng)Mn奮O4－為紫向紅色貼。答案C【例3】?解答猜離子掌共存低問(wèn)題昨時(shí)，劈燕一要虎看清鳳題目賤要求悲，是綁離子池共存菜還是沃不共愿存，石是一菜定共抗存還杠是可惡能共莊存；沸二要裂看清踐題目倚中有鑰無(wú)隱稈含條哲件(無(wú)色歉溶液打、酸榮性溶裂液、蕩堿性叨溶液權(quán)等)；三膚要看剃離子鞭間能愿否結(jié)舉合為舍沉淀馬、氣終體、局水，抹能否劑發(fā)生寧氧化樹還原贈(zèng)反應(yīng)男等?！倔w驗(yàn)3】?在下紀(jì)列各蹄溶液欣中，咸離子粥一定識(shí)能大例量共角存的象是()。A．強(qiáng)擠堿性挪溶液恢中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含當(dāng)有0.怠1mo鈔l·遇L－1Fe3＋的溶鏈液中逗：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含勵(lì)有0.沃1mo通l·扯L－1Ca2＋的溶稱液中潛：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室河溫下代，pH＝1的溶略液中愿，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－解析A項(xiàng)，船強(qiáng)堿踐性溶供液中謝有大蔽量OH－，Al3＋不能艷大量且共存嶼；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能姑大量更共存滴；C項(xiàng)，Ca2＋與CO32－因形芳成沉慰淀而浴不能釀大量妖共存示；D項(xiàng)正捏確。答案D有一釀固體單，可猜能由扁碳酸御鈉、奮硫酸殺鈉、醉硫酸杏銅、封氯化范鈣、擔(dān)氯化顧鈉中嫩的一譽(yù)種或理幾種擾組成負(fù)。為艙鑒別杏它們吊，做篇了如趨下實(shí)陷驗(yàn)：①將戶固體爺混合衛(wèi)物溶鄰于水惜，攪軋拌后丟，得敬無(wú)色豆