河北省秦皇島市攔馬莊中學2021年高一化學月考試題含解析

河北省秦皇島市攔馬莊中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A.所得到的分散系屬于膠體B.用一束光照射該分散系時，看不到一條光亮的“通路”C.該分散系不能透過濾紙D.該分散系的分散質為Fe(OH)3參考答案：A【詳解】根據題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應具備膠體的性質；A、據以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯誤；D、該分散系的分散質是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯誤；綜上所述，本題選A。2.標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，下列說法不正確的是（

）A.標準狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量比為m:nB.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n:mC.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為m:nD.標準狀況下，等質量的氣體A與氣體B的體積比為m:n參考答案：D試題分析：在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數相等，則A氣體與B氣體的摩爾質量之比為m：n。A、同溫同壓，同體積的氣體質量之比等于摩爾質量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：n，A正確；B、相同質量，分子數與摩爾質量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m，B正確；C、同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，C正確；D、同溫同壓，相同質量的氣體體積與摩爾質量成反比，所以標準狀況下，等質量的A與B的體積比為n：m，D錯誤，答案選D。3.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤參考答案：D略4.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質）．根據上述判斷，下列結論正確的是（）①鋅為正極，石墨為負極②鋅為負極，石墨為正極③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極；③電子從負極流向正極；④根據糊狀物的性質分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性．【解答】解：①干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故①錯誤；②干電池中較活潑的金屬作負極，導電的非金屬作正極，干電池中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的導電的非金屬碳作正極，故②正確；③電子從負極流向正極，則工作時，電子由鋅極經過外電路流向石墨極，故③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故④正確．故選D．5.最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（）A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福參考答案：C考點：化學史．專題：化學應用．分析：最先發(fā)現(xiàn)電子、并確認電子是組成原子的成分之一的是湯姆孫．解答：解：A、英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，故A錯誤．B、玻爾提出了玻爾原子理論，故B錯誤；C、湯姆孫在研究陰極射線時發(fā)現(xiàn)了電子，并確認電子是組成原子的成分，故C正確；D、盧瑟福發(fā)現(xiàn)了質子，提出原子的核式結構模型，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學史，難度不大，注意基礎知識的積累．6.下列說法中正確的是(

)A.

O2和O3是同位素

B.

12C和13C是同素異形體C.

是同分異構體D.

正戊烷與新戊烷是同分異構體

參考答案：D略7.下列反應中的還原產物是氣體的是

A．Na2O2與H2O反應

B．K與H2O反應

C．Na2O2寫CO2反應

D．KMnO4加熱分解參考答案：B8.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個數比為A.1：2

B.2：5

C.3：1

D.1：10參考答案：B溶液中的電荷守恒為3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的個數比為3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物質的量之比為3:2:1，則n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案選B。點睛：溶液中離子物質的量或離子物質的量濃度的計算可用電荷守恒巧解。電荷守恒指溶液中所有陰離子所帶負電荷總數等于所有陽離子所帶正電荷總數。9.有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導管的橡皮塞等儀器，下列實驗不能進行的是：①制取氧氣

②粗鹽提純

③制取氫氣

④配制100克20%的氯化鉀溶液A、①③

B、②④

C、③④

D、②③參考答案：B略10.

在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

參考答案：D略11.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（

）A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B試題分析：除共同的夾持儀器外，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，所以都用到的儀器是玻璃棒，答案選B。12.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA) A．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數目為2NA C．在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA D．7.8gNa2O2與CO2完全反應時，轉移電子數目為0.2NA參考答案：A略13.由乙烯推測丙烯(CH2＝CH－CH3)與溴水的反應，下列反應產物正確的是A．CH2Br－CH2－CH2Br B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2 D．CH3－CHBr－CH2Br參考答案：D14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略15.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A.乙烷和氯氣反應 B.乙烯和氯化氫反應C.乙烯和氯氣反應 D.乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體在常溫下反應參考答案：B【詳解】A．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應有副產物HCl和多種取代產物生成，得到的一氯乙烷純度較低，故A不選；B．CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合題意要求，故B選；C．CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不選；D．乙烯和氫氣在常溫下不反應，乙烯和氯氣反應產物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不選；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意烷烴的取代反應，生成物中會含有多種取代產物，得不到純凈物。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3等）生產重鉻酸鉀（化學式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固體A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外還有

等；（2）固體A水浸時，NaFeO2會發(fā)生強烈水解產生固體B，其化學反應方程式為

；（3）固體C中含有2種物質，要先加入下列物質中的

，然后才能進行過濾分離。

A．氫氧化鈉溶液

B．稀氨水

C．稀鹽酸（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，還含有的溶質是

；（5）在上述流程中，有氧化還原反應發(fā)生的是第____步。（6）已知20℃時K2Cr2O7飽和溶液濃度為0.4mol·L-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K+離子濃度達到4mol·L-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr2O72-離子的濃度最大為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結構示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：19.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質子數是其電子層數的4倍。A、B、C三種元素能結合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。E元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期