銅及其化合物

高三一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物高二化學(xué)組【情境引入】(2018·海南高考)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式_______________________________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_________________________________。Cu＋H2O2＋H2SO4==CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3【知識呈現(xiàn)】----銅一．銅的存在：（1）存在：自然界有少量的游離態(tài)銅，大多以化合態(tài)形式存在。

主要以：輝銅礦（Cu2S）、黃銅礦（CuFeS2）、

藍(lán)銅礦（CuS）、

赤銅礦（Cu2O）、

孔雀石[Cu2(OH)2CO3]等。二、銅的物理性質(zhì)_______色固體，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，不能被磁體吸引。紫紅【知識呈現(xiàn)】三、銅的化學(xué)性質(zhì)2Cu+O22CuO

【演練獲得】演練1、足量的銅和50mL98%（密度為1.8g/cm3）的濃硫酸供熱，產(chǎn)生的SO2為（）A.0.9molB.0.45molC.0.45~0.9molD.<0.45mol隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸將逐漸變稀，稀硫酸不能再和Cu反應(yīng)，因此，往往硫酸反應(yīng)不完全，有剩余?！颈绢}歸納】：D【提升1】如何實現(xiàn)Cu和稀H2SO4、稀鹽酸等非氧化性酸反應(yīng)呢？【拓展提升】①改變條件，外加強(qiáng)氧化劑：

2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(可作制取CuSO4的綠色方法)②電解，使非自發(fā)反應(yīng)成為可能：

Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2↑

【知識呈現(xiàn)】----銅的重要化合物一、銅的氧化物（1）CuO：黑色固體，難溶于水。①堿性氧化物，能溶于酸：

②氧化性，加熱時能被H2、CO、C、Al、NH3等還原：

③較穩(wěn)定，高溫（>1000℃）時，可分解生成Cu2O：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O4CuO2Cu2O+O2↑（2）Cu2O：是紅色難溶于水的固體?？扇苡谒?，并發(fā)生歧化反應(yīng)：也可被強(qiáng)氧化性酸（例如：濃H2SO4）氧化成Cu2+。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O?！就卣固嵘坑懻摚簠^(qū)別紅色物質(zhì)Cu和Cu2O有什么方法？演練2、一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次實驗的紅色產(chǎn)物是()A.CuB.Cu2OC.一定有Cu2O，可能有CuD.一定有Cu，可能有Cu2O加入試劑稀硫酸濃硫酸 加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和 藍(lán)色溶液無色氣體無色氣體和 藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液【演練獲得】C第二課時銅的重要化合物情景引入：D【知識呈現(xiàn)】----銅的重要化合物一、銅的氫氧化物【Cu(OH)2】（1）藍(lán)色固體，難溶于水的二元弱堿，能溶于酸。Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2）受熱易分解：Cu(OH)2CuO+H2O(規(guī)律：難溶堿受熱易分解)（3）可溶于過量氨水：

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O（4）弱氧化性：可檢測含-CHO的物質(zhì)和檢測糖尿?。篊H3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O【知識呈現(xiàn)】

二、重要的銅鹽藍(lán)礬膽

礬藍(lán)（常用于檢驗水的存在，不能用于干燥氣體）【總結(jié)歸納】

銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色CuCuSO4CuOCuSO4·5H2OCu2OCu2(OH)2CO3Cu2SCu(OH)2紫紅色黑色磚紅色黑色白色藍(lán)色綠色藍(lán)色1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)(2017·海南卷)稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅。(

)(2)無水CuSO4白色粉末遇水變藍(lán)色，發(fā)生物理變化。(

)(3)CuSO4·5H2O加熱失去結(jié)晶水發(fā)生物理變化。(

)(4)清除銅制品表面的銅綠用稀HNO3。(

)【演練獲得】××××1、實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4·5H2O(膽礬)晶體。設(shè)計的工藝流程圖如下：請回答下列問題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為________。操作②中需要把NO與________氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。2∶3O24NO＋3O2＋2H2O===4HNO3【拓展提升】(2)溶液Ⅰ中存在一定濃度的Fe3＋、Cu2＋，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某學(xué)生設(shè)計物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)節(jié)溶液的pH，則Fe(OH)3開始沉淀的pH______1.9(填“＞”“<”或“＝”)；而實際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液的pH，其主要原因是__________________________________________。>不利于蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)濃縮消耗很多的能量)開始沉淀沉淀完全Fe3＋1.93.2Cu2