湖北省隨州市厲山第三中學農(nóng)村中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析

湖北省隨州市厲山第三中學農(nóng)村中學2022-2023學年高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用不踿相對應的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體參考答案：D知識點:元素周期表

元素周期律解析：W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍可知W是O或S，有圖可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半徑：rY＞rZ＞rW＞rX，故A錯誤；B、含Al元素的硫酸鹽溶液只能和強堿反應不能和強酸反應，故B錯誤；C、同周期從左到右，非金屬性逐漸增強故非金屬性W＞Z，所以對應氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W＞Z，故C錯誤；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定易分解生成氨氣和水，故D正確。思路點撥：本題考查了元素周期表元素推斷，進而考查元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，難度較小。3.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略4.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導出元素的相關(guān)性質(zhì)。5.下列各反應的離子方程式中，正確的是Ks5u

A．銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑參考答案：D6.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、體積不同的CO和C2H4

D．壓強相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略7.工業(yè)中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3參考答案：A略8.已知反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是

（

）

A．硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是CuFeS2，氧化劑是Fe3+

C．氧化產(chǎn)物是S和Cu2+，還原產(chǎn)物是Fe2+

D．當46gCuFeS2參加反應時，轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：B略9.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A．苛性鉀

B．碘化氫

C．硫酸

D．醋酸參考答案：答案：A10.根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:

（i）

I2（g）+H2（g）2HI（g）+9．48kJ

（ii）I2（S）+H2（g）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應放熱9．48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJ

C．反應（i）的產(chǎn)物比反應（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低參考答案：D11.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸點

②純水在25℃和80℃時的pH

③H+和H－的離子半徑④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反應中，被還原和被氧化的N原子數(shù)⑥等物質(zhì)的量OH－和—OH所含的電子數(shù)

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥參考答案：答案：C12.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的排放最高充許濃度為0.5mg/L。在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列說法不正確的是：A．當有0.4molCO2生成時，反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的廢水至少用1.0×10－3molCl2處理才符合排放標準C．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-－促進了水的電離D．上述反應中CN－表現(xiàn)了還原性參考答案：B略13.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D略14.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略15.丙烯酸(CH2=CH-COOH)可發(fā)生的化學反應類型有（）①加成

②氧化

③酯化

④加聚

⑤取代A．只有①②③

B．只有①②③④

C．只有①③④

D．全部參考答案：D試題分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)分子中存在碳碳雙鍵，羧基這兩種官能團，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，氧化反應及加聚反應，羧基可以發(fā)生酯化反應（取代反應）；選項Ｄ正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應（1）

實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）

裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）

該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是

（6）

試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學基本實驗設(shè)計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負性的含義及應用；分子晶體；晶胞的計算．專題：圖示題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學應用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素；（1）根據(jù)孤電子對數(shù)和σ鍵數(shù)來分析雜化，利用構(gòu)成晶體的微粒來分析晶體類型；（2）根據(jù)元素的非金屬性及電子的排布來分析元素的第一電離能；（3）根據(jù)等電子體中的原子數(shù)和價電子數(shù)來分析；（4）根據(jù)反應物和生成物來分析離子反應方程式；（5）利用原子序數(shù)來分析電子排布，再利用晶體的結(jié)構(gòu)來分析晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子的位置．解答：解：由信息可知，Q為氫元素，R為碳元素，X為N元素，Y為氧元素，Z為鈦元素，M為甲醛，N為苯；（1）化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化合物N為苯，是由碳、氫元素組成的化合物，苯是由苯分子直接構(gòu)成的，則N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體，故答案為：平面三角形；sp2；分子晶體；（2）R、X、Y三種元素的分別為C、N、O，非金屬性越強則元素的第一電離能越大，但N原子的電子排布中P軌道半滿，則失去1個電子更難，即三種元素中N元素的第一電離能最大，故答案為：C＜O＜N；（3）RY2為CO2，分子中有3個原子，價電子數(shù)為4+6×2=16，N2O的分子中有3個原子，價電子數(shù)為5×2+6=16，則CO2與N2O互為等電子體，故答案為：N2O；（4）由RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)，由反應物與生成物，利用元素守恒、電荷守恒，則離子方程式為2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，故答案為：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）因Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素，其電子基態(tài)電子排布為1S22S22P63S23P63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子在棱的位置，則氧原子數(shù)為=6，故答案為：3d24s2；6．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，電子排布式、雜化類型、晶體類型、性質(zhì)的比較是高考中常考的考點，N原子的第一電離能比O原子的大是學生解答的難度．18.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略19.（14分）在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預防碘缺乏病，我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明：產(chǎn)品標準GB5461–2000配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑氯化鈉含量≥98.5%含碘量（以I計）20~50mg/kg儲藏方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見打印批號

某同學設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

（1）完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。固體完全溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩溶液出現(xiàn)棕黃色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩