福建省三明市永安貢川初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

福建省三明市永安貢川初級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要將轉(zhuǎn)化為應(yīng)選用的試劑是()A．鹽酸

B．硫酸

C．燒堿

D．二氧化碳和水參考答案：D略2.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略3.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

（）A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·pb2O3C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子參考答案：A略4.pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說法正確的是（

）A.

A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸

B.

A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸C.

A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸

D.

A酸性一定比B酸性弱參考答案：答案：D5.下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法錯誤的是A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B、丙烯分子中3個碳原子是sp3雜化C、丙烯分子中存在非極性鍵

D、丙烯分子中3個碳原子在同一平面上參考答案：B略6.有4種有機(jī)物：④CH3—CH===CH—CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式的高分子材料的正確組合為()A．①③④

B．①②③C．①②④

D．②③④參考答案：D略7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略8.T℃時，某恒容密閉容器中充人A、B，C三種氣體，反應(yīng)過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c(mol/L)隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量(C%)隨時間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當(dāng)?shù)氖茿.0～2分鐘、2～3分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速

率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應(yīng)后

C物質(zhì)的濃度一定減小參考答案：C9.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是（

）A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，D對。10.（08廣東理科基礎(chǔ)卷）保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式發(fā)現(xiàn)進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）

A．發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料

C．回收并合理處理聚乙烯塑料廢物

D．電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案：答案：D對應(yīng)考點(diǎn)：科學(xué)、技術(shù)、社會的相互關(guān)系；“綠色化學(xué)”思想。解析：A.煤中含有S元素，一般用石灰石與煤共熱，CaCO3分解為CaO后與S生成的SO2反應(yīng)而防止SO2排放到空氣中形成污染；

B.煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料或氣態(tài)燃料（煤的液化、氣化）可提高燃料的利用率；

C.聚乙烯塑料廢物若隨意丟棄會造成白色污染；

D.電鍍液經(jīng)中和后，仍有大量的重金屬離子在其中，若直接排放，會對下游的水質(zhì)產(chǎn)生極為嚴(yán)重的污染，因此，電鍍廢液應(yīng)予以一定處理后循環(huán)利用，或加入還原劑使其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等。易錯點(diǎn)：STSE類試題是熱點(diǎn)，而所考知識點(diǎn)一般來說是常見的工業(yè)上一些流程處理?；A(chǔ)知識不扎實(shí)是該類題型的常見錯誤。

11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種常見元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體。Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列說法錯誤的是A．W3Y4的化學(xué)式為Fe3O4

B．W在地殼中的含量居第四位C．XY和XY2分別是NO和NO2D．Z在XY2中燃燒生成的白色固體是一種氧化物參考答案：C12.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度

B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時充入N2

D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)參考答案：B略13.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略14.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeS

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe3O4參考答案：B考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．.專題：鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)鐵與強(qiáng)氧化劑或弱氧化劑反應(yīng)，產(chǎn)物的化合價不同．解答：解：A、因S是弱氧化劑，F(xiàn)eS可由Fe和S直接化合得到，故A正確；B、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B錯誤；C、因Cl2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e與Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正確；D、因O2的強(qiáng)氧化劑，F(xiàn)e3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正確；故選：B．點(diǎn)評：變價金屬（如鐵、銅）與氯氣反應(yīng)得到的是高價的氯化物，而與硫反應(yīng)，得到的是低價的硫化物．15.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當(dāng)處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性

B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小

C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3.nH2O。

(1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。②簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→_________→__________→_________→__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。(2)工業(yè)上制備無水的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

②簡述由FeCl3.6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用cmol的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗VmLNa2S2O3溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(3)若已知：請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。參考答案：（1）①分液漏斗（1分，寫錯字不得分）②關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說明裝置氣密性好。（2分，合理答案即可）③a→h→i→d→e→b→c→f→g

(2分，順序?qū)戝e不得分)

吸收未反應(yīng)的Cl2(1分)，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B

(1分)(共2分，合理答案即可)（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分，化學(xué)式寫錯、不配平均不得分，寫化學(xué)方程式不得分）②將FeCl3·6H2O晶體置于HCl氣流中加熱(2分，合理答案即可)③淀粉溶液或淀粉

(1分)

或或(2分，合理答案即可)（3）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)

△H=（3b－a）kJ·mol-1（2分，化學(xué)式寫錯、表達(dá)式寫錯、不配平、漏寫物質(zhì)狀態(tài)、漏寫單位均不得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是______________。（選填編號） a．減壓

b．增加NH3的濃度

c．升溫

d．及時移走產(chǎn)物24．銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________25．簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________26．銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開__________________。

其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是_____________________________。

通過比較___________________________可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。27．已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_______________________。

CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是_________________________________________。參考答案：23.bc24.2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO325.①低溫加壓下吸收CO；②然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；③高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用。26.C>N>O>HNH3和PH3的穩(wěn)定性27.CS2和CO2都是分子晶體，CS2的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大

18.有機(jī)物X是某種藥物的主要成分，工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去)：已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。（1）反應(yīng)①所需的試劑是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的名稱是________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式________。Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2（6）已知：①；②當(dāng)苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)____________。參考答案：(1)濃硝酸、濃硫酸

還原反應(yīng)

(2)硝基

甲醇

(3)

(4)＋CH3OH＋H2O(5)或

(6)分析：根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)①是硝化反應(yīng)，反應(yīng)②中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，反應(yīng)②是還原反應(yīng)，根據(jù)D與E的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，根據(jù)已知信息可知反應(yīng)④是酯交換反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，因此所需的試劑是濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)②中硝基轉(zhuǎn)化為氨基，反應(yīng)②是還原反應(yīng)。（2）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含氧官能團(tuán)的名稱是硝基；根據(jù)已知信息結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外，另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，其名稱是甲醇。（3）D分子中含有羧基和羥基，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋CH3OH＋H2O。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類。與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，要使苯環(huán)上的氫原子只有一類，則苯環(huán)上還含有2個甲基，結(jié)構(gòu)對稱，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為或；（6）根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任用)為。19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。請回答下列問題：（1）B的名稱為____。（2）X中的含氧官能團(tuán)名稱為____，反應(yīng)③的條件為

，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是

。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（4）寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式____。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。①屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。（6）