江西省贛州市會昌中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

江西省贛州市會昌中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結構為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質子數和電子數參考答案：D略2.檢驗Na2SO3已完全變質最適宜選用的試劑是

A、氯化鋇

B、鹽酸

C、氯化鋇和鹽酸

D、鹽酸和品紅參考答案：D略3.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A.Na B.Al C.Fe D.Ag參考答案：C【詳解】A．Na用電解方法冶煉，A錯誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯誤。答案選C。4.化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．重氫原子可表示為：H或D

B．漂白粉有效成分的化學式：NaClOC．F原子的結構示意圖：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-參考答案：A5.意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942KJ熱量，根據以上信息判斷，下列說法正確的是A.1molN4轉變成N2將放出882kJ熱量

B.N4屬于一種新型的化合物C.N4與N4互為同分異構體

D.N4是由極性鍵組成的分子參考答案：A略6.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略7.鈦(Ti)是一種活潑的金屬，其作為金屬材料具有密度小、熔點高、可塑性強、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦(TiO2)，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti(1)針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是()A．反應①是非氧化還原反應B．反應②生成了兩種酸C．反應④中的TiO2是氧化劑D．反應⑤表明金屬鎂比金屬鈦還原性強(2)鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是________(填寫代號)。①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜③鈦與氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應參考答案：(1)C(2)②解析(1)反應①沒有元素發(fā)生化合價的變化，其中鈦元素的化合價保持＋4價；在反應②中，化學式H2TiO3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式；在反應④中Cl2是氧化劑，C是還原劑；在反應⑤中Mg是還原劑，Ti是還原產物，所以還原性Mg>Ti。(2)根據題中信息：“鈦(Ti)是一種活潑的金屬”，可知鈦易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學反應；“鈦具有很強的耐腐蝕性”，是因為鈦的表面易形成致密的氧化膜。8.下列實驗操作中正確的是A．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口逐步倒出B．為檢驗Na2CO3溶液中是否混有少量NaOH，可先向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，再滴加幾滴酚酞試液觀察溶液是否變紅C．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液體里，測定液體的溫度參考答案：B略9.下列化學式能真實表示物質分子組成的是

A．NaOH

B．CO2

C．SiO2

D．NaCl

參考答案：B10.下列有機物的命名正確的是

（

）A.3,3－二甲基丁烷 B.2,2－二甲基丁烷C.2－乙基丁烷 D.2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B【分析】烷烴的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線：1、碳鏈最長稱某烷：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數目稱為“某烷“；2、靠近支鏈把號編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3…等數字給主鏈的各碳原子編號定位以確定支鏈的位置；3、簡單在前同相并，其間應劃一短線：把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡單的取代基要寫在復雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來用二、三等數字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯數字要用逗號隔開，并在號數后面連一短線，中間用“-“隔開?！驹斀狻緼、3，3一二甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2?二甲基丁烷，故A錯誤；B、2，2?二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該命名符合烷烴的命名原則，故B正確；C、2?乙基丁烷，烷烴的命名中出現2?乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機物最長碳鏈含有5個C，主鏈為戊烷，其正確命名為：3?甲基戊烷，故C錯誤；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的編號之和不是最小，說明有機物的編號方向錯誤，正確命名應該為：2，2，3?三甲基丁烷，故D錯誤。

11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：,下列說法中正確的是（

）A.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B.1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移D.KClO3在反應中是氧化劑參考答案：DH2C2O4中碳元素為+3價，升高到CO2中的碳元素+4價，發(fā)生氧化反應，做還原劑，A錯誤；1molH2C2O4參加反應，轉移電子2mol，則1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，C錯誤；1molKClO3參加反應，產生氣體1molC1O2和1molCO2，標準狀況下共計44.8L氣體，B錯誤；KClO3在反應中是氧化劑，被還原為ClO2，D正確；正確選項D。12.大氣污染指

A．大氣中含有少量的有毒、有害的物質B．大氣中有毒、有害的物質可以自凈到正常值C．大氣中某些有毒、有害物質的含量超過正常值或大氣的自凈能力D．空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C略13.下列敘述正確的是

（

）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略14.下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（

）A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu參考答案：A略15.根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

(

)A.B.C.D.《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物

參考答案：BA.

麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B。點睛：本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志

；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室現需配制物質的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為________克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因__________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

1～2cm

膠頭滴管

abdcfe

(2)20

(3)A

(4)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【詳解】（1）①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，溶質溶解冷卻后，應將溶液轉移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；（2）配制物質的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；（3）A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時觀察液面仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，化學方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

▲

。（2）反應②在點燃條件下的現象是

▲

。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

▲

。（4）反應③的離子方程式為

▲

。（5）反應④的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）