（新教材）2021-2022學(xué)年上學(xué)期高一期末復(fù)習(xí)練習(xí)3 氧化還原反應(yīng) 學(xué)生版

2017年高考2017年高考“最后三十天”專(zhuān)題透析好教育云平臺(tái)--教育因你我而變好教育云平臺(tái)--教育因你我而變練習(xí)練習(xí)3××氧化還原反應(yīng)經(jīng)典集訓(xùn)經(jīng)典集訓(xùn)1．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32．超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物，化學(xué)方程式如下：2CuO+2KO2O2↑+2KCuO2，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Cu和OB．KCuO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72LO2時(shí)，被還原的超氧化鉀(KO2)為0.6mol鞏固集訓(xùn)鞏固集訓(xùn)1．下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CO→CO2 B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3 D．C→CO22．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．NaH是還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．H2O是氧化劑3．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均不正確的是（）A．B．C．D．4．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐變成白色B．用強(qiáng)光照射氯水，一段時(shí)間后溶液變成無(wú)色C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀5．將少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩后靜置，對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述，錯(cuò)誤的是（）A．CCl4在該實(shí)驗(yàn)中作萃取劑 B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)C．分層，上層呈紫紅色 D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明I-的還原性比Cl-的強(qiáng)6．已知可將B2-氧化為B單質(zhì)，被還原為A3+。且消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1∶3，則中的n為（）A．4 B．5 C．6 D．77．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2M2++R2=2M3++2R-，②2R-+Z2=R2+2Z-，③W2+2Z-=2W-+Z2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)②中被還原，在③中被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2＜Z2＜R2＜M3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧-＜Z-＜R-＜M2+8．已知還原性：，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．B．C．D．9．關(guān)于反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)B．KH(IO3)2是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶11D．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mole?10．已知還原性：I->Fe2+>Br-，且有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+C．可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了酸性和還原性11．用下列方法均可制得氯氣：①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3 D．1∶6∶1012．已知反應(yīng)：(濃)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)生成0.5molCl2，被氧化的HCl為1molB．反應(yīng)中Cl2是還原產(chǎn)物C．HCl被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)D．每生成1molCl2，失去6mol電子13．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8∶1C．若有1個(gè)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8個(gè)電子D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，NH是還原產(chǎn)物14．氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。a．蠟炬成灰b．煅燒石灰石c．水滴石穿d．食物腐敗（2）實(shí)驗(yàn)室制取NO的反應(yīng)如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用雙線(xiàn)橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，還原產(chǎn)物是___________，反應(yīng)的離子方程式是___________，硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)___________(填字母)。a．還原性b．還原性和酸性c．氧化性d．氧化性和酸性（3）某同學(xué)寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)：①②③在3個(gè)反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________，反應(yīng)②中還原性最強(qiáng)的是___________。（4）配平下面兩個(gè)反應(yīng)的方程式①___________。②___________。15．《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂分許，名曰發(fā)燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣(mài)燭為業(yè)?！蔽闹械摹鞍l(fā)燭”就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工業(yè)中制造火柴頭。K2Cr2O7+HCl(濃)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)（1）(填元素名稱(chēng))___元素被氧化，(填化學(xué)式，下同)___是氧化劑，___發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）參加反應(yīng)的HCl，表現(xiàn)了___和___。(填“還原性”“氧化性”或“酸性”)（3）該反應(yīng)中每生成6個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_(kāi)__個(gè)。（4）配平上述反應(yīng)，并用單線(xiàn)橋法表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。16．在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，病毒在不斷發(fā)生變異，現(xiàn)有疫苗對(duì)變異病毒的有效性有待進(jìn)一步的驗(yàn)證，因此民眾的防疫意識(shí)不能松懈。（1）口罩作為基礎(chǔ)防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。最新的研究表明新冠病毒可能通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于___________(填“膠體”或“溶液”)；常利用___________區(qū)分溶液和膠體。（2）為有效防止新冠病毒的傳播，除了戴口罩，還需加強(qiáng)對(duì)隔離場(chǎng)所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛。實(shí)驗(yàn)室制Cl2有四種常用方法：a．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+7H2Ob．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2Oc．KClO3+4HCl(濃)→KCl+Cl2↑+7H2O（未配平）d．K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O①反應(yīng)c未配平，請(qǐng)寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目___________。②寫(xiě)出反應(yīng)b對(duì)應(yīng)的離子方程式___________。③當(dāng)a、b、c三個(gè)反應(yīng)中，得到等質(zhì)量的Cl2時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目最少的是反應(yīng)___________。（3）已知反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提醒一下，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。參考答案參考答案經(jīng)典集訓(xùn)：1．【答案】C【解析】NaClO3和H2C2O4反應(yīng)生成二氧化氯，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低1價(jià)，氯酸鈉作為氧化劑，碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，草酸作為還原劑，故還原劑和氧化劑比例為1∶2。故選C。2．【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，O的化合價(jià)由-價(jià)升高為0價(jià)，故化合價(jià)升高的元素是Cu和O，A正確；B．KCuO2中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價(jià)又由-價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L即=0.3molO2時(shí)，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的超氧化鉀(KO2)為0.6mol，但KO2中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀(KO2)為0.3mol，D錯(cuò)誤；故答案為D。鞏固集訓(xùn)：1．【答案】B【解析】A．CO→CO2中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有反生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe2O3→Fe中Fe元素從+3價(jià)到0價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B符合題意；C．SO2→SO3中S的化合價(jià)從+4升高到+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D．C→CO2中C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B。2．【答案】A【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物全是化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．NaH中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后H元素的化合價(jià)升高至H2中的0價(jià)，NaH被氧化，是還原劑，B正確；C．反應(yīng)中NaH中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至H2中的0價(jià)，H2O中部分H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至H2中的0價(jià)，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．H2O中部分H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至H2中的0價(jià)，H2O是氧化劑，D正確；答案選A。3．【答案】D【解析】A．只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，N元素化合價(jià)分別由-3價(jià)、+5價(jià)變化為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15，故A正確；B．反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，故B正確；C．反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，部分S元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)目=化合價(jià)升高總數(shù)目，故C正確；D．KClO3和HCl的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且得失電子數(shù)為5，故D錯(cuò)誤；故選D。4．【答案】D【解析】A．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，會(huì)與空氣中的CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2或NaOH、O2，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)生成的NaOH吸收空氣中的CO2，最終反應(yīng)變?yōu)镹a2CO3，物質(zhì)顏色由淡黃色逐變成白色，過(guò)程中的反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．用強(qiáng)光照射氯水，其中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl、O2，使Cl2與水的可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，最終完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，涉及的兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此看到一段時(shí)間后溶液變成無(wú)色，B不符合題意；C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸，是H2與O2反應(yīng)產(chǎn)生H2O。反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和NaCl，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。5．【答案】C【解析】A．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以可以用四氯化碳進(jìn)行萃取，A正確；B．氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，說(shuō)明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，故下層為紫紅色，C錯(cuò)誤；D．氯氣置換碘，氯氣氧化性大于碘，從而說(shuō)明碘離子的還原性強(qiáng)于氯離子，D正確；故選C。6．【答案】D【解析】在中A化合價(jià)為+(n-1)價(jià)，反應(yīng)后被還原為+3價(jià)，化合價(jià)降低(n-4)價(jià)，B元素化合價(jià)由B2-化合價(jià)由反應(yīng)前-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后B單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，由于元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1∶3，則1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，所以合理選項(xiàng)是D。7．【答案】C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①2M2++R2=2M3++2R-，氧化性為R2＞M3+，還原性為M2+＞R-；②2R-+Z2=R2+2Z-，氧化性為Z2＞R2，還原性為R-＞Z-，③W2+2Z-=2W-+Z2，氧化性為W2＞Z2，還原性為Z-＞W(wǎng)-，所以氧化性為W2＞Z2＞R2＞M3+，還原性為W-＜Z-＜R-＜M2+。A．由分析可知，氧化性Z2＞M3+，故常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．②中Z元素的化合價(jià)降低，被還原，③中Z元素的化合價(jià)升高，被氧化，B正確；C．由上述分析可知，氧化性為W2＞Z2＞R2＞M3+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，還原性為W-＜Z-＜R-＜M2+，D正確；故選C。8．【答案】B【解析】B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性：NO＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故選B。9．【答案】B【解析】A．KClO3中部分Cl元素化合價(jià)由+5降低為0、部分Cl元素化合價(jià)由+5降低為-1，KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．I2中I元素化合價(jià)由0升高為+5，I2發(fā)生氧化反應(yīng)生成KH(IO3)2，KH(IO3)2是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．KClO3中部分Cl元素化合價(jià)由+5降低為0、部分Cl元素化合價(jià)由+5降低為-1，KClO3是氧化劑；I2中I元素化合價(jià)由0升高為+5，I2是還原劑，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式，反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移60mol電子，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20mole?，故D錯(cuò)誤；選B。10．【答案】C【解析】A．根據(jù)①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2可知，還原劑為FeI2被Cl2氧化為I2，所以氧化產(chǎn)物為I2；根據(jù)②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，還原劑為Fe2+被Br2氧化為Fe3+，所以氧化產(chǎn)物為Fe3+；根據(jù)③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，還原劑為HCl被Co2O3氧化為Cl2，所以氧化產(chǎn)物為Cl2；故A正確；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)弱規(guī)律可知，①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2中氧化性Cl2>I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中氧化性Br2>Fe3+；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中氧化性Co2O3>Cl2，所以可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+，故B正確；C．根據(jù)還原性：I->Fe2+>Br-，可以得到Cl2(少量)+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，在反應(yīng)③中2molHCl體現(xiàn)了還原性，4molHCl體現(xiàn)了酸性，故D正確；故選C。11．【答案】A【解析】反應(yīng)①中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；反應(yīng)②中KClO3為唯一氧化劑，且全部被還原，根據(jù)KClO3中氯元素化合價(jià)的變化，可知生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移mol電子；反應(yīng)③中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2∶∶2=6∶5∶6，故答案為A。12．【答案】A【解析】A．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，每反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCl2，根據(jù)Cl原子守恒，可知被氧化的HCl為1mol，A正確；B．Cl2是生成物，是HCl失去電子被氧化生成的物質(zhì)，Cl2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．HCl失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，每反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，化合價(jià)升高2價(jià)，失去2mol電子，D錯(cuò)誤；故選A。13．【答案】B【解析】一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。氧化性NO(H+)>Fe3+，可知Fe3+是氧化產(chǎn)物、NO是氧化劑、NH是還原產(chǎn)物、Fe2+是還原劑，所以反應(yīng)方程式是NO+8Fe2++10H+=8Fe3+NH+3H2O。A．酸性條件下，NO能氧化Fe2+，該反應(yīng)說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，故A正確；B．NO是氧化劑、Fe2+是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶8，故B錯(cuò)誤；C．NO是氧化劑，N元素化合價(jià)由+5降低為-3，若有1個(gè)NO參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，故C正確；D．Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑；NO中N元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，NH是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。14．【答案】（1）bc（2）NO3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2Od（3）①NO（4）【解析】（1）a．蠟炬成灰是物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故a不選；b．煅燒石灰石發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故b選；c．水滴石穿發(fā)生二氧化碳、碳酸鈣和水的反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c選；d．食物腐敗，是食物被氧氣氧化，存在元素的化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選；故答案為：bc；（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮與水，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中Cu元素從0價(jià)升高為+2價(jià)，3Cu共失6e-，硝酸是氧化劑，得電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線(xiàn)橋表示為，其中還原產(chǎn)物是NO，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性；（3）①中N元素化合價(jià)只升高，沒(méi)有元素化合價(jià)降低，不符合氧化還原反應(yīng)的原理，不能發(fā)生，②③中均存在元素化合價(jià)的升降，能發(fā)生；在反應(yīng)②NO+HNO3→N2O3+H2O中NO為還原劑，反應(yīng)中NO的還原性最強(qiáng)，故答案為：①；NO；（4）①中Br由0價(jià)降低為-1價(jià)，變化2，S由+4價(jià)升高為+6價(jià)，變化2，最小公倍數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平為；②中O由-1價(jià)降低為-2價(jià)，變化2，F(xiàn)e由+2價(jià)升高為+3價(jià)，變化1，最小公倍數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平為。15．【答案】（1）氯K2Cr2O7HCl（2）還原性酸性（3）12（4）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O【解析】（1）K2Cr2O7+HCl(濃)→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)升高，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）參加反應(yīng)的HCl，部分HCl中氯元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)了還原性，部分HCl中氯元素化合價(jià)不變，表現(xiàn)酸性；（3）HCl中氯元素化合價(jià)由-1升