高考學考復習10硫及其化合物

10硫及其化合物

知識過關

知識點一硫

1.同素異形體

硫單質俗稱,有多種同素異形體，如和

2.物理性質

顏色狀態(tài)質地溶解性熔沸點密度

_____溶于水，____溶

—晶體質脆，易研成粉末——

于酒精，易溶于______

3.化學性質

(1)S的氧化性

S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為、、S

+Hg=HgS(此反應適用于除去室內灑落的Hg)?

(2)S的還原性

A.S與02反應的化學方程式為，空氣中燃燒火焰為_______色。

B.與強氧化劑反應(如濃硫酸)：。

(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S+6NaOHA2Na2S+Na2SO3+3H2O,此反應

可用于除去試管內黏附的S。

4.主要應用

硫黃主要用于制造、化肥、火柴及殺蟲劑等。

【易錯警示】

硫與氧氣反應時，無論是在空氣中燃燒還是在純氧中燃燒、無論是氧氣過量還是硫過量

其產物都是SO2，不會生成SO3。

知識點二二氧化硫的性質及應用

1.物理性質

顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性

無色——比空氣_____—_______溶于水

2.化學性質

(1)酸性氧化物的通性

A.與水反應：_________________________________

向生成物方向進行的反應叫，向反應物方向進行的反應叫，在相同條

件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應叫。

B.使指示劑變色：SO2能使紫色石蕊溶液

C.與堿反應：S02(少量)+2NaOH==，SC)2(過量)+NaOH==

D.與堿性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3

(2)氧化性：2H2S+SCh==(產生淡黃色沉淀)

(3)還原性

A.與02反應：2so2+O2真經二2SC)3

△

B.與X2(C12、Br2、L)的水溶液反應：SCh+X2+2H2O==2HX+H2s

(4)漂白性：S02能漂白某些有色物質(如品紅溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示劑褪

色。

【易錯警示】

⑴S02使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是S0?的漂白性，加熱后溶液顏色復原；S0?使酸性高錦

酸鉀溶液、浸水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是S02的還原性，加熱后溶液顏色不復原。

(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。

(3)SO2能使濱水、酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，而不是漂白性。

3.主要應用

二氧化硫具有漂白作用，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等：還可作為食品添加劑用于

殺菌消毒，國家對其使用的范圍和最大使用量都有嚴格的規(guī)定。

4.常見漂白劑的漂白原理

活性炭

S02HC1O、H2O2、Na2O2>O3

與有色物質結合生成

漂白原理將有色物質氧化為無色物質吸附有色物質

無色「物質

變化類型化學變化化學變化物理變化

可逆，加熱或久置后恢不可逆，加熱或久置后不恢復

是否可逆

復原來顏色原來顏色

有色的有機物，不能漂

漂白對象有色的有機物和指示劑有機色質

白指示劑

【易錯警示】S02和C02混合氣體的鑒別

流程設計檢驗SO2n除去SO2n檢驗SO2是否除盡=檢驗CCh

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

有時為簡化裝置，可將除去S02和檢驗S02是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性

KMnCU溶液。

知識點三硫酸的工業(yè)應用及制備

1.主要應用

硫酸是一種重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、炸藥、燃料和鹽類等。

2.制備方法

⑴流程:

（2）原理：（寫出化學方程式）

①制氣：燃燒硫黃：_________________________

煨燒黃鐵礦：_________________________________

②氧化：_________________________________

③吸收：_________________________

【易錯警示】

由于三氧化硫與水反應放出大量的熱，且水的沸點較低，用水吸收三氧化硫容易形成酸

霧，從而影響吸收效率，所以通常用98.3%的濃硫酸吸收。

知識點四硫酸的主要性質

（1）稀硫酸

在稀硫酸中H2so4=2H'+SOF，硫酸是一種二元強酸，具有酸的通性，能與酸堿指示

劑變色，與活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。

（2）濃硫酸

純凈的硫酸是________________狀液體，沸點高，難揮發(fā)，密度大于水（98%

物理性質

的濃H2so4，密度為1.84g-cm-3）,溶于水放出大量的熱

常用作能干燥H2>。2、N2>C02>CL、HCkSO2>CO、CH4等

吸水性干燥不能堿性氣體，如NH3等

化劑干燥還原性氣體，如H2SSHBr、HI等

學脫水性將有機物中的氫、氧元素按原子個數(shù)2：1的比例脫去，如蔗糖脫水炭化

性2Fe+6H2sCM濃）AFe2（SO4）3+3SO2T+6H2O,常溫下濃硫酸

與活潑金屬反應

質強氧化使Fe、Al鈍化

性與不活潑金屬反應Cu+2H2s0式濃）ACuSO4+SO2t+2H2O

與非金屬反應C+2H2so4（濃）々CO2T+2SChT+2H2。

【易錯警示】［濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別

濃硫酸稀硫酸

加水放出大量熱無明顯變化

物理性質觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)

密度p（濃H2so4Ap（稀H2so4）

鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產生無色氣體

銅片(加銅片溶解，產生無色

不反應

化學性質熱)氣體

白紙變黑無明顯變化

膽磯藍色變白膽磯溶解形成藍色溶液

知識點五幾種重要的硫酸鹽

硫酸鹽俗名顏色用途

白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等

2CaSO4H2O—

白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO4-2H2O—

淺綠色生產鐵系列凈水劑、補血劑等

FeSO47H2O—

藍色配波爾多液、鍍銅液

CUSO4-5H2O—

BaSO4—白色白色顏料、醫(yī)療上作“_______”

)白色凈水劑

KA1(SO4212H2O—

知識點六SOT的檢驗

檢驗方法：待測液鹽酸酸化,取清液BaCL浴％出現(xiàn)沉淀，即可確定存在sor?

【易錯警示】

(1)先加入鹽酸酸化排除雜質離子的干擾

(2)正確選擇領鹽，所用鋼鹽不能是Ba(NCh)2溶液，一般用BaCb溶液，因為在酸性條

件下，SOf,HSO3等會被溶液中的NO］氧化為SOF,從而得出錯誤的結論。

知識點七硫元素的存在及含硫物質價態(tài)和類別的關系

1.自然界中硫的存在

同|游離態(tài)I一火山噴一附近、地殼外層

I態(tài)I|化介態(tài)|硫化物:硫鐵礦(FcS)、黃銅礦(CuFcS>

硫酸鹽：石膏(CaSO-2H()),芒硝(Na2SO,?1011())

2.硫及其化合物的相互轉化

FeS1----------1

L—r—FeS,

HCl肝j邈出曲儂_

、點燃||△

H2'O.,I..........I0.,H2O

%S-HS5而SO，也SO,

――點7燃----點燃|一「|」催化刑------------

_L——

一、選擇題

1.（2022?吉林省實驗中學高一月考）下列關于硫的敘述中不正確的是（）

A.硫是一種難溶于水的黃色固體

B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在

C.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

D.疏的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一

2.（2022.江西省部分名校高一期中調研）下列實驗事實與硫酸性質不對應的一組是

（）

A.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅——酸性

B.濃硫酸久置于空氣中濃度降低——脫水性

C.濃硫酸可用于干燥氧氣——吸水性

D.鐵粉與熱的濃硫酸反應放出二氧化硫——強氧化性和酸性

3.（2022?江西省奉新縣第一中學高一月考）關于硫及含硫化合物的說法中，正確的是

（）

A.硫的化學性質比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

B.在加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成了藍色的硫酸銅溶液和能使品紅褪色的SO2氣

體

C.食品中添加適量SO2可以起到漂白、防腐等作用

D.自然界中的硫酸鋼以重晶石的形式存在，硫酸鈣常以石膏（2CaSO4-H2O）的形式存在

4.（2022?江西省萍鄉(xiāng)市高一期中）下列說法錯誤的是（）

A.SiCh是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應

B.SO2中硫元素的化合價是M價，SCh即有氧化性又有還原性

C.常溫下，濃硝酸能用鋁制容器盛裝，是因為鋁表面被濃硝酸氧化生成了致密的氧化

膜

D.SCh、氯水、NaaCh,均能使品紅褪色，其褪色原理相同

5.（2022.吉林省實驗中學高一月考）對于某些離子的檢驗及結論正確的是（）

A.加稀鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CCh3

B.加氯化鋼溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C.某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，原溶液中含有

D.某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca?*

6.（2022?湖北省黃岡部分重點中學高一期中聯(lián)考）食品添加劑是指為改善食品的色、香、

味，以及對食品進行防腐和加工而加入食品中的化學合成或天然物質。下列關于SO2的說法

正確的是（）

A.SCh具有還原性，不能用濃硫酸干燥

B.SO2是一種無色無味的有毒氣體

C.S02可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

D.SCh具有還原性，少量的S02可防止葡萄酒氧化變質

7.（2022.遼寧省沈陽市級重點高中聯(lián)合體高一期中測試）年度熱播扶貧劇《山海情》中

有部分農民用硫磺熏制枸杞，遭到有正義感村民的反對，下列說法錯誤的是（）

A.硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性

B.二氧化硫是強致癌物，不可用于食品添加劑

C.某些中藥材利用硫磺熏制也起到了一定的殺菌消毒作用

D.硫磺熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)鮮紅色，而未熏制過的枸杞可能呈現(xiàn)暗紅色

8.（2022?江蘇省泰州中學高一期中）湯加火山爆發(fā)產生大量SCh進入大氣。下列關于SO2

的說法正確的是（）

A.SO2是直線形分子

B.大氣中SCh主要來源于火山爆發(fā)

C.可用鹽酸酸化BaCh的溶液檢驗氣體中的SO2

D.葡萄酒中使用SCh作抗氧化劑是利用了SO2的還原性

9.（2022.山東省濟寧市高一期中）空氣質量報告主要包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、

“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。下圖為一報告截圖，下列敘述錯誤的是（）

優(yōu)良輕度污雜中廢污3W度污效嚴星一級PM10130

50100ISO200300SOOI

對仞*的心IB璇UIMSJB春癥狀顯著加劇.運即酎受力降低,

g聞出販狀.co22

I■以相施：兒童.各年人和心i躅.肺屆縣新應停留在室內,停止戶外運動.

.一艙入儕城少戶外運動.一____________________

A.該市當天空氣首要污染物是PM2.5B.該市當天空氣質量等級屬于重度污染

C.co?、so2均可導致酸雨D.污染物NO2可能主要來源于機動車尾氣

10.（2022.湖南省長沙市實驗中學高--期中）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質

化學性質的兩個重要角度。硫元素的價類二維圖如圖所示（其中h、g的陽離子均為Na1,下

列說法正確的是（）

八化合價

dfh

+6.................................9....................."?

III

■

M-

化

+4

0物

b,.…

；

：.

,.

氧

正

含

：

-2單

鹽

化

氧

-4質

物

a酸

A.b到d可直接轉化

B.工業(yè)上，在常溫下可以用鐵罐儲存f的濃溶液

C.c能將滴有酚酰的氫氧化鈉稀溶液變?yōu)闊o色，表現(xiàn)其漂白性

D.將氯化釧溶液分別滴入h和g的稀溶液中，現(xiàn)象不同

11.（2022?江蘇省高三模擬預測）硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、

氫化物、硫酸在工業(yè)中有很多應用。高壓發(fā)電系統(tǒng)常用SF6作為絕緣氣體，該氣體分子呈

正八面體結構，如圖所示?！盁峄瘜W硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲取氫能源的

方法。硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系。下列說法正確的是（）

濃H2s04——g~>SO2——噌^—>Na2s03溶液——1—>Na2S2O3溶液

稀H2sol、c

A.反應①中生成的SO2具有漂白性，可使濱水褪色

B.反應②中若SO2過量，就會生成NaHSCh

C.反應④中生成S既是氧化產物，也是還原產物

D.反應④中當消耗Imol稀硫酸時，電子轉移為4moi

12.（2022?四川省遂寧中學高一期中）如圖是Cu與濃硫酸反應的實驗裝置。已知：銅片

足量，濃硫酸（濃度為18moi/L）為50mL。下列有關判斷錯誤的是（）

A.O.lmolCu與足量的硫充分反應，生成物的質量比Cu的質量增加了1.6g

B.充分反應后，被還原的H2sCh小于0.45mol

C.如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置，B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥S02

D.品紅溶液可檢驗生成的SO2,堿性棉球的作用是吸收S02,防止其逸出

13.（2022?山西省柳林縣鑫飛中學高一期中）由S02和5制備S03（熔點為168℃,沸點

為44.8℃）的模擬裝置如圖所示（加熱和夾持裝置省略）。下列說法正確的是（）

A.裝置⑤中的試劑為堿石灰

B.從裝置⑤逸出的氣體有過量的S02和。2

C.實驗室可用銅與稀硫酸在加熱條件下反應制取S02

D.裝置③反應管中的柏石棉只有增大反應物接觸面積的作用

14.（2022?湖北省六校新高考聯(lián)盟高一聯(lián)考）下圖是硫元素的部分“價類”二維關系圖。下

列說法錯誤的是（）

化合價

fh

氫C

+04化g

物

b

.

單

氧

-2含

質

化

氧鹽類別

a

物

酸

A.a和c都可以用濃硫酸干燥

B.c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復

C.硫酸型酸雨pH<5.6的原因之一是發(fā)生了e-f的轉化，使pH減小

D.實驗室常用g與f反應制備c,利用g與h也可以生成c

15.（2022.江蘇省泰州中學高一期中）史料記載,我國在明代就有了利用綠磯（FeSO#7H20）

和硝酸鉀制備硝酸的工藝，其主要流程如圖所示。已知“煨燒”后產生三種氣態(tài)氧化物。

空氣H2oKN0,

燒渣K,SO4

下列說法正確的是（）

A.燒渣的成分為FeO

B.“吸收”過程中發(fā)生反應之一為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C.加入硝酸鉀制得硝酸的原理是硫酸的酸性強于硝酸

D.該流程中涉及化合、分解、置換、復分解四種基本反應類型

16.（2022?安徽省六安二中高一期中）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

(）

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A向酸性高鐳酸鉀溶液中通入SO2,溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性

向久置的Na2s。3溶液中加入足量BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉

B部分NazSCh被氧化

淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解

向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時有無色有刺激性氣

C濃硫酸具有吸水性

味的氣體生成

生成難溶的BaSCU、

DSO3和SO?通入BaCL溶液中，有白色沉淀生成

BaSOs

17.（2022?河南省焦作市高一期中）下圖是硫元素的常見化合價與部分含硫物質類別的對

應關系圖，下列說法正確的是（）

個硫元素的化合價

+6?NajSO”

+4

』Na2sO3

+2

氫化物單質氧化物酸鹽物質金別

A.X、Z都可以被W的濃溶液氧化

B.常溫下，Y難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

C.Z具有漂白性，所以可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.W的濃溶液使膽機變白，說明W的濃溶液具有脫水性

18.（2022?浙江省浙北G2聯(lián)盟高二期中聯(lián)考）一定條件下，硫的某種含氧酸H2SOX（X*

且為正整數(shù)）與H2s可發(fā)生如下反應：H2S+H2SOXTS+（X-3）SO2+H2O（未配平），則下列有關

推斷合理的是（）

A.該反應中，一定有S02生成

B.當x=4時，則每生成ImolS原子，轉移的電子為4moi

C.若x=3,則還原劑與氧化劑的粒子個數(shù)之比為1：1

D.若x=4,若改變條件（如加熱），H2s可能被氧化為SO2

19.（2022?浙江省杭州學軍中學高一期中）用20mLi8.0mol/L的濃硫酸和銅共熱一段時

間后，待反應混合物冷卻后倒入冷水中，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL,溶液

中SCU2-的濃度為2.6mol/L,下列說法不氐顧的是（）

A.反應后c（CuSO4）為2.6mol/L

B.反應中消耗的硫酸為0.2mol

C.溶解的銅的質量為6.4g

D.生成的SO?在標準狀況下的體積為2.24L

20.（2022.廣東省惠州市一模）硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。下

列有關說法正確的是（）

氧化物酸鹽物質類別

+M

-2*N

A.燃煤時為減少x的排放，可在煤中添加石灰石

B.X有漂白性，可使石蕊試液先變紅后褪色

C.Z與鐵反應時，Z的濃度越大，反應速率越快

D.N可由其相應單質直接化合生成

二、非選擇題

21.（2022?安徽省利辛縣第一中學高一月考）物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其

化合物性質的重要認識視角。下圖是硫元素的“價類二維圖

A硫元素化合價

+6

SO3H2so4K2SO4

+4SO2112so3K2sO3

0-

物質去別

氫化物單質氧化物酸鹽

請回答下列問題：

(1)硫元素在周期表中的位置為;H2s的電子式為o

(2)H2s與SO2混合時會產生淡黃色粉末，該反應的化學方程式為o

(3)實驗室可用銅與濃硫酸反應制取SO?氣體，該反應的化學方程式為,其中濃

硫酸表現(xiàn)_______。性(填“氧化”、“還原”或“酸”)。

(4)工業(yè)上制硫酸最后階段是吸收SCh和硫酸的生成，該階段在吸收塔中進行，S03蒸氣

從吸收塔下口通入，上口加入98.3%的濃硫酸吸收S03,用濃硫酸吸收S03而不用水吸收的

原因是。

(5)請設計實驗證明K2sCh粉末已被空氣中的氧氣氧化：。

22.(2022?浙江省杭州市高一期中聯(lián)考)某同學根據(jù)銅與濃硫酸反應能生成S02,預測

鋅與濃硫酸反應生成的產物可能為混合氣體(水蒸氣除外)，設計如下裝置進行驗證(加熱和部

分夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式O

(2)該同學預測鋅與濃硫酸反應生成的混合氣體的成分可能為(用化學式表示)。

(3)C裝置所盛常見試劑可以是(填一種)。

(4)為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是。

A.無色酚酷溶液B.紫色石蕊試液C.紅色品紅溶液D.KI淀粉混合溶液

(5)為測定空氣中SO2的含量，某課外小組的同學將空氣樣品經過管道通入密閉容器中

的300mL0.100moI/L的酸性高鎰酸鉀溶液。已知SCh與該溶液反應的離子方程式為：

2++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SO;+2Mn+4H,若管道中空氣流量為aL/min,經過bmin溶液恰

好褪色，假定樣品中的SO2可以被溶液充分吸收，則該樣品中的SO2含量是g/L。

23.(2022?湖南省長沙市高一期中)某研究性學習小組為探究SO2的性質，設計如圖所示

實驗裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):

氫氧

化鈉