高中化學(xué)新人教版選擇性必修2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后練習(xí)（2022-2023學(xué)年）

1.2.1元素周期律一一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

一、單選題

1.下列說(shuō)法中正確的是

A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6

B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)

C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D.元素周期表中IIIB至ijHB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以稱為過(guò)渡金屬元素

【答案】D

【解析】A.第一周期元素的最外層電子排布由W過(guò)渡到Is?,A錯(cuò)誤；B.元素周期表共分成5個(gè)區(qū)，s

區(qū)（IA、IIA）、p區(qū)（IAA~WA、0族）、d區(qū)（niB~VJIB、VIII族）、ds區(qū)（IB、RB）、f區(qū)（鐲系、鋼系）,B錯(cuò)誤；

C.最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F等，C錯(cuò)誤；D.周期表HI

B~HB稱過(guò)渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過(guò)渡金屬元素，D正確；故答案選D。

2.下列說(shuō)法中正確的是

A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C.元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化

【答案】C

【解析】A.氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；B.第HB族最外層電子數(shù)為2,在ds區(qū)，不在s

區(qū)，B錯(cuò)誤；C.元素周期表中IHB族到第HB族10個(gè)縱行的元素，稱為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C

正確；D.同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不呈周期性變化，D錯(cuò)誤；故選C。

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)

B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

C.元素周期表中IIIB族到HB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

D.S區(qū)均為金屬元素

【答案】C

【解析】A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B、第HB族最外層電子數(shù)為2,在ds區(qū)，

B錯(cuò)誤；C、元素周期表中HIB族到HB族10個(gè)縱行的元素，稱為過(guò)渡元素全部為金屬，C正確；D、s區(qū)

均的氫為非金屬元素，D錯(cuò)誤：答案選C。

4.在元素周期表中，從左到右共有18個(gè)縱行。第1縱行（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18

縱行。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋁元素位于第3縱行

B.過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行

C.第18縱行所有元素的最外層均有8個(gè)電子

D.第16縱行元素都是非金屬元素

【答案】B

【解析】A.鋁元素位于第niA,是第13個(gè)縱行，A錯(cuò)誤；B.過(guò)渡元素包括7個(gè)副族和卬，每個(gè)副族1個(gè)縱

行，卬族3個(gè)縱行，故過(guò)渡元素在周期表中占10個(gè)縱行，B正確；C.第18縱行是稀有氣體，除了氨氣最外

層2個(gè)電子，其余元素的最外層均有8個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D.第16縱行是第VIA,并不全是非金屬元素，D

錯(cuò)誤；答案選B。

5.下列說(shuō)法正確的是

A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從HIB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

D.元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族的序數(shù)

【答案】B

【解析】A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，主族元素的陽(yáng)離子比其原子少一個(gè)電子層，故

A錯(cuò)誤；B.從IHB族到UB族10個(gè)縱行的元素是過(guò)渡元素，全部都是金屬元素，故B正確；C.在稀有氣

體元素原子中，氮原子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，很

多副族元素不滿足這個(gè)規(guī)律，故D錯(cuò)誤；選B。

6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.第IA族的所有元素都是金屬元素

B.同周期主族元素中，第VHA族元素原子半徑最小

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族

【答案】B

【解析】A.氫元素屬于第IA族，但屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤：B.同一周期主族元素中，隨著原子序數(shù)的增

大，原子半徑逐漸減小，所以第VIIA族元素是同一周期中原子半徑最小的主族元素，B正確；C.He是稀有

氣體元素，原子核外最外層電子數(shù)為2,C錯(cuò)誤；D.元素周期表共有7個(gè)周期，共16個(gè)族，包括7個(gè)主

族、7個(gè)副族，1個(gè)。族，1個(gè)第VIII族，D錯(cuò)誤：故合理選項(xiàng)是B。

7.元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說(shuō)法中正確的是

A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B.s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入p軌道

C.元素周期表中HIB族到nB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.所有金屬元素都是過(guò)渡元素

【答案】c

【解析】A.氫元素分布在s區(qū)，故A錯(cuò)誤：B.s區(qū)元素的最后一個(gè)電子進(jìn)入s軌道，故B錯(cuò)誤；C.元

素周期表中mB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)度元素，都是金屬元素，故C正確；D.主族元素也有

金屬元素，如鈉、鉀元素，故D錯(cuò)誤；故選：Co

8.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增B.元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化

【答案】C

【解析】元素的性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果；答案選Co

9.（2016?上海?復(fù)旦附中）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.核外電子排布呈周期性變化B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C.核電荷數(shù)逐漸增大D.元素化合價(jià)呈周期性變化

【答案】A

【解析】核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因和必然結(jié)果，故選A。

10.元素周期律產(chǎn)生的本質(zhì)原因是

A.原子核外電子排布的周期性變化B.原子半徑的周期性變化

C.元素主要化合價(jià)的周期性變化D.元素金屬性、非金屬性的周期性變化

【答案】A

【解析】原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性等的周期性變化均屬于元素性質(zhì)的周期性變

化，這些性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，綜上分析分析A符合題意，

故選A。答案選A。

11.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+7重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

D.金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價(jià)從4到-1重復(fù)出現(xiàn)

【答案】D

【解析】A.第一周期原子最外層電子從1到2,則不符合隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子不是

從1到8重復(fù)出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.第一周期、第二周期不符合元素最高正價(jià)從+1到+7重復(fù)出現(xiàn)，且O、

F沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.元素的最低負(fù)價(jià)沒(méi)有-7價(jià)，最低價(jià)為-4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.金屬元素的最外層

電子數(shù)小于4,容易失去最外層的電子，無(wú)負(fù)化合價(jià)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價(jià)從-4到-1

重復(fù)出現(xiàn)，故D正確；答案選D。

12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律

B.元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系

C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

D.元素周期表和元素周期系均有多種形式

【答案】D

【解析】A.元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價(jià)等隨核電荷數(shù)遞增而呈

現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；B.元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周

期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；C.元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元

素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；D.元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯(cuò)

誤；故選D。

13.（2018?河北?邢臺(tái)市第二中學(xué)高二課時(shí)練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是

A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化

B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)

C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)

D.最外層電子數(shù)W2的元素一定是金屬元素

【答案】C

【解析】元素周期律的實(shí)質(zhì)是隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，A錯(cuò)誤：核外電子排布的

周期性變化導(dǎo)致了元素性質(zhì)周期性變化，B錯(cuò)誤；元素周期表中，按電子排布，可把周期表中元素分為s、

p、d、f、ds五個(gè)區(qū)，C正確；元素周期表中最外層電子數(shù)＜2的元素不一定是金屬元素，如H、He元素都

是非金屬元素，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

14.下列說(shuō)法正確的是

A.元素周期表中HIB到HBIO個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過(guò)渡金屬元素

B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

C.原子核外電子排布式為Is2的原子與原子核外電子排布式為Is22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似

D.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6

【答案】A

【解析】A.過(guò)渡元素包括副族與第VID族，為元素周期表中的第3列到12歹U,即HIB到HB的10個(gè)縱行，

都是金屬元素，故A正確；B.H元素處于s區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.原子核外電子排布式為小的原子為He

原子，原子核外電子排布式為Is22s2的原子為Be原子，He原子為稀有元素、Be原子為金屬，二者性質(zhì)不

同，故C錯(cuò)誤；D.第一周期最外層電子排布是從ns1過(guò)渡到ns?,故D錯(cuò)誤；故答案選A。

15.（2016?福建福州?）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所有的非金屬元素都分布在P區(qū)

B.除氮以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D.元素周期表中HIB族到HB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

【答案】A

【解析】試題分析：A.p區(qū)是最后一個(gè)電子填在p軌道的是p去區(qū)，主要是mA族到0族，但是H元素是

非金屬元素，屬于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B.氨的最外層為第一層，最多可以填2個(gè)電子，所以氮的最外層的電子

數(shù)為2,其余的均為8,B正確；C.原子核外的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，C正確；D.元素周期表中從HIB

族到HB族10個(gè)縱行的元素是過(guò)度金屬元素，都是金屬元素，D正確，答案選A。

16.元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知M元素原子的價(jià)電子排布式ns2np周，且核

□外有9個(gè)□原子軌道。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

□

二

A.M元素原子的價(jià)電子排布為3s23P4

B.Y元素在周期表的第四周期第VA族

C.X基態(tài)原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子

D.Z元素原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d"）4s24P2

【答案】B

2n+,

【分析】M元素原子的價(jià)電子排布式nsnp,且核外有9個(gè)原子軌道，故可知n=3時(shí)符合，核外電子排布

為Is22s22P63s23P:故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對(duì)位置可知，X為O,Y為P,Z為

Ge。

【解析】A.M為S,最外層電子數(shù)為6,價(jià)電子排布為3s23P3故A選項(xiàng)正確。B.Y為P,在周期表第

VA族，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.X為0,核外電子排布式為Is22s22P斗，p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，故C選項(xiàng)

正確。D.Z為Ge,原子序數(shù)為32,核外電子排布式為Is22s22P63s23P634。4s24P2,故D選項(xiàng)正確。故正確

答案：B

二、填空題

17.表是元素周期表的一部分。

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

族

1HHe

2LiBeBcN0FNe

3NaMgAlSiPsClAr

請(qǐng)回答：

（1）世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤牵ㄌ钚蛱?hào)）；a.阿伏加德羅b.門捷列夫

c.居里夫人

（2）從表中查出第2周期第IA族的元素是；（3）上表列出的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是：（4）

某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mlimol/L的鹽酸中；（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）鎂比

鋁與酸反應(yīng)更劇烈；（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）①金屬性：MgAl（選填“>”或）

（查閱資料）原子半徑（nm）Mg-0/60A1-0.143；（思考）②利用元素周期律對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋

【答案】bLiF>同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，原子失

去電子能力減弱，故金屬性減弱

【解析】(1)世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤情T捷列夫，故選b；(2)從題中周期表中查出第2周期第IA

族的元素是：Li；(3)常見(jiàn)元素中非金屬性最強(qiáng)的是：F；(4)①?gòu)膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象已知：鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說(shuō)

明鎂更活潑，更容易失電子，金屬性更強(qiáng)，故金屬性：Mg>AI；②根據(jù)元素周期律：同周期從左到右，隨

著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，故金屬性減弱。

18.某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它

們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“?”代表一種元素，其中A

代表氫元素。

X

Q)x的元素符號(hào)為,I元素在周期表中的位置為。

(2)M與Z兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為。

(3)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

a.I元素形成的單質(zhì)通入LZ的溶液中可得Z元素形成的單質(zhì)

b.虛線相連的元素處于同一主族

c.L元素形成的單質(zhì)在D元素形成的單質(zhì)中燃燒生成L?D

d.X、Y、M元素為同周期元素

【答案】Al第二周期VUA族MgChd

【分析】A點(diǎn)代表H,按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，D為O、I為F、L為Na、M為

Mg、X為Al、Y為P,Z為C1,虛線連接的原子處于同主族，據(jù)以上分析解答。

【解析】(1)X的原子序數(shù)為13,為A1元素；I的原子序數(shù)為9,為F元素，在元素周期表的第二周期VHA

族；(2)M是Mg元素、Z是C1元素，二者形成離子化合物MgC%(3)a.L是Na元素，F(xiàn)?與NaCl溶液

反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)?直接與H2O直接反應(yīng)，不能得到Cl2,a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.虛線相連的元素處于同一族，圖中包含主

族和0族元素，不全部是主族元素，b項(xiàng)錯(cuò)誤：c.D是O元素，Na在0?中燃燒生成NaQ.不是Na?。，

c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.Y是P元素，Mg、聞、P都是第三周期元素，d項(xiàng)正確；故答案選d。

19.1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運(yùn)行，然而到了1926年，玻爾建立的線性軌道

模型被量子力學(xué)推翻。量子力學(xué)指出，一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子并不在玻爾假定的線性軌道上運(yùn)行，而在

核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，即只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)

的多少。下圖為多電子原子在核外空間出現(xiàn)的概率圖：

78-Platinum(Pt)

6

2P6**“23d.4p24dM5P6”5d*

問(wèn)題：仔細(xì)觀察圖片，你有什么發(fā)現(xiàn)？

【答案】在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，核外電子是分層排布的。

【解析】從圖片可看出在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，核外電子是分層排

布的。

20.比較下列元素的性質(zhì)(用表示)

(1)金屬性：LiNa、MgCa、KCa

(2)非金屬性：NF、F___________Cl、SiP

【答案】(1)<<>

(2)<><

【解析】(1)同周期金屬性從左到右依次減弱，同主族金屬性從上到下依次增強(qiáng)，故金屬性LiVNa、Mg

VCa、K>Cao

(2)同周期非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，同主族金屬性從上到下依次減弱，故非金屬性N<F、F>C1、Si

<Po

21.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此,

人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示。

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價(jià)電子的電子云形狀為

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見(jiàn)離子的電子排布式為,其中較穩(wěn)定

的是

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為.

(4)在p區(qū)中，第二周期VA族元素原子的價(jià)電子排布圖為

(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和杯，它們?cè)?區(qū)中。

【答案】(1)球形

(2)Fe"：Is22s22P63s23P63d6；Fe3：1s22s22P63s23P63d5Fe3^

(3)3di°4s2

(4)E3l+Mki

(5)

【解析】(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素位于第二周期HA族的Be,其原子的價(jià)電子排

布式應(yīng)為2s2,所以其原子的價(jià)電子的電子云形狀為球形；(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元

素為Fe,常見(jiàn)的離子為二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子。其離子的電子排布式為Fe2+：Is22s22P63s23P63d6；Fe3+：

Is22s22P63s23P63d5,Fe3+的最外層為3d5,為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe2+的最外層為3d6,故Fe3+較穩(wěn)定；(3)

在ds區(qū)中，族序數(shù)最大，原子序數(shù)