高中化學(xué)2022年浙江省浙南聯(lián)盟高考化學(xué)二模試卷

2022年浙江省浙南聯(lián)盟高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、

錯(cuò)選均不得分）

1.（2分）下列物質(zhì)僅含共價(jià)鍵且水溶液呈堿性的是（

A.NQ202B.NH3C.CO2D.純堿

2.（2分）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（

A.SO2B.BaSO4C.冰醋酸D.HNO3

3.（2分）下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分不正確的是（

A.碳鉉：NH4HCO3B.熟石膏：2CaSOrH2O

C.蘇打:NaHCO3D.甘油：CH2OHCHOHCH2OH

4.（2分）灼燒干海帶實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器是（

5.（2分）下列表示正確的是（）

A.苯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.甲酸的結(jié)構(gòu)式：HCOOH

C.2一甲基戊烷的鍵線式：/D.丙烷的比例模型：

6.（2分）下列說法不正確的是（）

A.出2、2。2互為同位素

B.C3H8和。4小0是同系物

C.。60和。70互為同素異形體

D.CH3coOH和CH3OOCH是同分異構(gòu)體

7.（2分）下列說法不正確的是（）

A.烯燒、煥煌、芳香煌都屬于不飽和麻

B.煤中含有苯、甲苯等有機(jī)物，從煤中可分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物

C.乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低，可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑

D.等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，C%的耗氧量大于C4H8

8.（2分）關(guān)于反應(yīng)H2sO4+H2S=SO2+S+2“2。，下列說法不正確的是（）

A.H2sO4是氧化劑

B.S02是還原產(chǎn)物

C.H2s中的S元素被還原

D.消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移2moi電子

9.（2分）下列說法不正確的是（）

A.氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800七，因此常用來制造信號彈和焰火

B.濃硫酸和Na2s。3反應(yīng)制取S02時(shí)，濃硫酸只表現(xiàn)酸性

C.氯化鐵是優(yōu)良的凈水劑，利用了鹽類水解的知識

D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是利用了其還原性

10.（2分）下列說法正確的是（）

A.二氧化硅有很好的導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

B.侯氏制堿法的原理是將氨通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中，使碳酸鈉從溶液中析出

C.生鐵含碳2%?4.5%,將生鐵進(jìn)一步煉制，就可以得到用途更廣泛的鋼（含碳0.03%?2%）

D.工業(yè)上以海帶為原料制碘時(shí)，利用CC14萃取碘水中的碘，分液、蒸儲獲得粗碘

11.（2分）下列說法正確的是（）

A.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑通過沉淀物

B.分液漏斗使用前，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后即可使用

C.實(shí)驗(yàn)過程中不小心燙傷，先用冷水洗滌傷處

D.測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度時(shí)，未及時(shí)將鐵片從稀硫酸中取出，會導(dǎo)致結(jié)果偏高

12.（2分）下列“類比”結(jié)果不正確的是（）

A.C"S04溶液在空氣中蒸干得到CUSO4固體，則Fe2（SO4）3溶液在空氣中蒸干得到Fe2（SO4）3固體

B.一定條件下，A廂代2。3反應(yīng)生成Fe和42。3,則Na和尸&2。3反應(yīng)生成Fe和Na2。

C.NaA/02溶液和過量HCI反應(yīng)生成AICI3,則NaFeO2溶液和過量HC/反應(yīng)生成

D.適量CO2通入Ca（CIO）2溶液中可生成CaC03和HO。，則適量SO2通入Ca（CIO）2溶液中可生成CaS03和HC70

13.（2分）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.NaHCO3溶液的水解：HCO3-+H2OUH3O++CO32一

B.尸42溶液中滴加少量氯水：2Fe2++C/2=2Fe3++2CL

C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH--NH3t+H2O

2

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4cl溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+=2NH3-H2O+Mg+

0I

14.（2分）有機(jī)化合物X的分子結(jié)構(gòu)如圖關(guān)于X的敘述不正確的是（）

A.分子中所有碳原子可能同平面

B.分子中沒有手性碳原子

C.X最多可與9m0IH2加成反應(yīng)

D.l.Omo/X最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

15.（2分）W、X、丫、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；X的氣態(tài)氨化物和最

高價(jià)氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng)，化合物X2W4的電子總數(shù)為18個(gè)，Z元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W、X和Z三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.元素X的含氧酸為強(qiáng)酸

D.X2W4易溶于水，其水溶液呈堿性

16.（2分）關(guān)于化合物K/CI2的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）

A.與KOH反應(yīng)可生成兩種鹽

B.受熱分解生成K/和。傷

C.具有強(qiáng)氧化性

D.與K/反應(yīng)可生成/2和KCI

17.（2分）下列說法正確的是（）

A.相同溫度和壓強(qiáng)下，嫡值：imolCH^（g）<lmolO2（g）

B.可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高

C.可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，貝必H<0

D.分子間氫鍵數(shù)量：1molH2O（g）<\molH2O（/）<1molH2O（s）

18.（2分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

A.32gs8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH3?H2。、NH3和NH4+的微粒數(shù)之和為0?5NA

D.O.lmo/KI與0.lmolFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于04NA

19.（2分）下列說法正確的是（）

A.某酸和某堿等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，可以推測BOH為弱堿

B.pH=l的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則所用鹽酸和氨水的物質(zhì)的量濃度相等

C.pH=7的NaCI溶液和pH=7的CH3coON%溶液，水的電離程度相同

D.同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗醋酸的體積多

20.（2分）在一定條件下的2L密閉容器中，X、V、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法一定不正確的是（

）

物冊的班mol

A.X、丫、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：丫（g）+3X（g）02c（g）

B.0?。min,X的平均速率約為0.025mol（T?mET

C.反應(yīng)開始到25min,C的產(chǎn)率為25%

D.25mM時(shí)改變的條件可能是降溫

21.（2分）已知某化學(xué)反應(yīng)A（g）+BC（g）=AB（g）+C（g）,其反應(yīng)過程中體系的能量變化如

圖所示，則下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的熱效應(yīng)為AH=EI-E2

B.圖中人???8???，過渡態(tài)存在是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎?/p>

C.E2為正反應(yīng)的活化能

D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和等于々

22.（2分）如圖裝置是一種微生物脫鹽電池的裝置，它可以通過處理有機(jī)廢水（以含CH3c00一的

溶液為例）獲得電能，同時(shí)還可實(shí)現(xiàn)海水淡化。已知a、b電極為惰性電極，X、丫均為離子交換膜，下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X、丫依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜

B.a極反應(yīng)為CH3c00一+2打20—8。一=2。。2+7日+,產(chǎn)生的"+向b極移動

C.b極為正極

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，在b極室可以生成40gNaOH

23.（2分）以酚酸為指示劑，用O.lOOOmoIlT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的

二元酸H2A溶液。溶液中，pH、部分離子的物質(zhì)的量n（B）隨滴加NaOH溶液體積^Na

OH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.曲線①代表n(HA-),曲線②代表n(A2")

B.V=20mL時(shí)，溶液中c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C.V=25mL時(shí)，溶液中3c(A2-)-c(Na+)=1()-5-10-9

D.V=40mL時(shí)，溶液中c(Na+)>c(A2-)+2c(HA-)

24.（2分）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和“2可能的反應(yīng)

機(jī)理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，可以用HCOOK溶液代替H

COOH獲得H2。下列說法不正確的是（）

A.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成

B.A、B、C均為該反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物

C.用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度

D.催化劑催化過程中發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成

25.（2分）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱3

A探究淀粉水解程度?4分鐘，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加若溶液未變藍(lán)，則淀粉已完全水解

碘水

在試管中加入2克「2。5并注入4mL95%的乙醇，若淡水褪色，則乙醇脫水產(chǎn)物有乙烯

B探究乙醇脫水產(chǎn)物

加熱，將產(chǎn)生的氣體通入浸水中生成

若先生成白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

探究Cu（OH）2和Mg（0向NaOH溶液中加入一定量的MgCl2溶液，充分

C則證明Cu（OH）2比Mg（OH）2溶

H）2的溶解度大小反應(yīng)后再加少量的CuC12溶液

解度小

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳O2取少量該溶液于試管中，加少量硫酸酸化的KMn若KMnO4溶液褪色，則該溶液中含有

D

一離子。4溶液NO2一離子

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)(1)已知兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)CH3CH2FCH3cH2NH2

相對分子質(zhì)量4845

沸點(diǎn)/t-37.716.6

化合物CH3cH2NH2的沸點(diǎn)高于CH3cH2尸的原因是____0

(2)已知C2H5NH3NO3的熔點(diǎn)只有12c而NH4NO3的熔點(diǎn)170匕，NH4NO3熔點(diǎn)高于C2H5NH3NO3的原因是

27.(4分)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定某有機(jī)物樣品實(shí)驗(yàn)式的方法如下：將27.6g有機(jī)物樣品放在裝置。的硬質(zhì)玻璃管中，緩緩

通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

ABCD

測得的數(shù)據(jù)如表所示：

裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/g

E125.6143.6

F183.2253.6

(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為____O

(2)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是(寫出計(jì)算過程).

28.(10分)化合物X是由四種短周期元素組成的鹽，不帶結(jié)晶水，某興趣小組按如下流程對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。已知化合物X的焰

色反應(yīng)呈黃色。

3”］分心偽-------1

第28?招

請回答：

(1)化合物X的組成元素為____(填元素符號)和Na,氣體D的化學(xué)式為____.

(2)寫出確定氣體B的依據(jù)：____.

(3)上述流程中固體4］生成無色溶液的離子方程式為____.

(4)已知固體X在高溫下可將C"O還原成Cu,寫出該反應(yīng)方程式.取足量固體X與WgCu。(設(shè)CuO完全反應(yīng))共熱，清設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物的組成.(提示：CuO的還原產(chǎn)物可能為Cu2。，CU2。在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)為C"O+2H+

2

=CU++CU+H2O)

29.我國承諾在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰即二氧化碳的排放量不再增長.因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成

為研究熱點(diǎn).回答下列問題：

(1)25七時(shí)，大氣中的CO2溶于雨水中，進(jìn)一步和水反應(yīng)并發(fā)生電離：CO2(g)OCOz(aq)K］CO2(aq)+H2O(I)aH+

(aq)+HCO3-(aq)K2.

①CO2(g)WCO2(aq)的始變4Hl____0(填或“=”)

②平衡常數(shù)為K2的表達(dá)式為____.

③溶液中CO2的濃度與空氣中的。。2分壓成正比(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymoLL-LkPa-1,當(dāng)大氣壓強(qiáng)為p

kPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為T時(shí)，溶液中H+濃度為mol-L-1(寫出表達(dá)式，忽略水的電離和HCO3-的電離)

1

(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：C02(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)4H=-49.4V-mo/-.

該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)0co(g)+H20(g)AHi=+41.1kJ?mo|T

反應(yīng)"：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)4H2

若反應(yīng)/為決速步反應(yīng)，畫出反應(yīng)過程中的體系能量變化圖。

反應(yīng)進(jìn)程

(3)在密閉恒溫容器中通入ImolCO2和3mo/H2,發(fā)生下述兩個(gè)反應(yīng)。

]

反應(yīng)I:(g)+3打2(g)0cH30H(g)+H20(g)AH1=-49.4kJ-mor

反應(yīng)“：C02(g)+打2(g)0co(g)+W20(g)4H2=+4LlkJ-mo|T

①測得n(CH30H)隨時(shí)間變化如圖甲所示：

下列敘述正確的是____0

A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)”

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容積，反應(yīng)“平衡不移

C.選擇合適的催化劑可以提高甲醇生成的產(chǎn)率

D.若在口適當(dāng)升高溫度，產(chǎn)物中CO的比例會升高

②測得C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖乙所示，請解釋：C02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先下降后升高的原因

30.(10分)如。2在化工領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，某興趣小組以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含少量FeO和二氧化硅，其他雜

質(zhì)忽略)為原料制備口。2和FeSONH2。，流程如圖：

|80%H;SO?-]

已知：①2H2sO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2。

②硫酸氧鈦(TiOSO4)溶解度在中性或弱堿性溶液中較小，酸性條件下大大升高.

(1)試劑A的成分____.

(2)操作U____、洗滌、干燥.

(3)T2S04加水煮沸發(fā)生的反應(yīng)方程式____.

(4)下列說法正確的是____.

A.用酸浸取鈦礦石，礦石越粉碎浸取率越高

B.濾渣的成分只有Si02

C.洗滌FeS04晶體表面的雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)用濃硫酸，防止T2S04析出

D.灼燒過程中用到硅酸鹽儀器有徭珀埸、泥三角、酒精燈、玻璃棒

(5)為了測定外。2產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法.其原理：在一定條件下，將冗。2溶解并還原為外3+,再用硫酸酸化的K

Mn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定口3+至全部生成冗4+.

①從下列選項(xiàng)中選出合理正確的操作并按序排列：.

a.向棕色的酸式滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度以上

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶

c.滴定至溶液呈微紅色，30s內(nèi)不褪色，記錄讀數(shù)V2

d.用洗耳球吹出潤洗液

e.重復(fù)滴定，記錄數(shù)據(jù)，并處理。

力排氣泡后調(diào)節(jié)液面至零刻度或零刻度以下，記錄數(shù)據(jù)丫1

g.稱取mgTiOT2,溶解并還原為口3+,配成100mL待測溶液

h.往錐形瓶中滴入幾滴指示劑

②三次平行實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號V](mL)V2(mL)

10.5020.48

21.1021.54

31.5021.52

已知KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.01250mol】T