浙江省嘉興市南暑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省嘉興市南暑中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是（

）。A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略2.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出后鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是

A、稀H2SO4

B、濃鹽酸

C、AgNO3

D、Fe2(SO4)3參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C.NH3的摩爾質(zhì)量是17gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。4.下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是

A.N能層

B.M能層

C.L能層

D.K能層參考答案：CD5.下列變化屬于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受熱分解后生成N2C.工業(yè)上合成氨氣D.用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康墓潭ㄊ菍⒖諝庵杏坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。

故選C。6.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有關(guān)13C、15N的敘述正確的是

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略7.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A.Fe3＋>Cl2>I2

B.Cl2>I2>Fe3＋C.I2>Cl2>Fe3＋

D.Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D試題分析：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2可知，氯化鐵是氧化劑，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根據(jù)反應(yīng)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是氯化鐵，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案選D。8.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．鹽

B．堿

C．酸

D．氧化物參考答案：A略9.同溫同壓下相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

（

）A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.二氧化碳

D.氯氣參考答案：B略10.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)。C．經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰-二溴苯僅一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：C略12.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．乙酸乙酯、油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有醇生成

D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉參考答案：A略13.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于兩者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原電池的形成，故甲的反應(yīng)速率比乙的快。14.下列說(shuō)法正確的是（

）A.所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒B.所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能C.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化D.斷開(kāi)舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放參考答案：A略15.下列物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變色的是（）A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣COOH的有機(jī)物具有酸性，能使紫色石蕊試液變色，以此來(lái)解答．【解答】解：A、B、D均為中性物質(zhì)，而乙酸中含﹣COOH，屬于酸，能使紫色石蕊試液變色，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)______g。（2）配制時(shí)，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時(shí)俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹

⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號(hào)，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒(méi)有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時(shí)需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時(shí)攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。（4）①定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會(huì)影響；④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤移液過(guò)程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。E的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫出元素符號(hào)A

，

C

。⑵E元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：

。

⑶用電子式表示F的形成過(guò)程

。

在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為

，其中的化學(xué)鍵的類型為

。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式

。

（5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構(gòu)為

。參考答案：18.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）Na3N的電子式是

，該化合物是由

鍵形成的。（2）Na3N與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成

種鹽，其電子式是

。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na＋）

r（N3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)參考答案：19.（12分）在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是

。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應(yīng)的離子方程式是