高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物教案

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)

很1了浮X,硅單質(zhì)及*復(fù)至化合物的M各方法?拿邠的主.壯府及其應(yīng)用

碳、硅及無悔金屬邪\2.了胖瑛、硅單質(zhì)及其/要化合物時(shí)環(huán)埴的.好研

求

考點(diǎn)一碳、硅單質(zhì)及氧化物的性質(zhì)

學(xué)什么雙基為本?&穩(wěn)才能模高

一、對比掌握碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)與用途

1.碳、硅單質(zhì)的存在形式

碳硅

存在形式既有游離態(tài)，又有化合態(tài)因有親氧性，所以僅有化合態(tài)

單質(zhì)金剛石、石墨、C6符同素異形體晶體硅和無定形硅兩大類

2.碳、硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)與用途

(D碳、硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)

金剛石：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu):

石墨：層狀結(jié)構(gòu)；

晶體硅：與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

(2)碳、硅的物理性質(zhì)和用途(用短線連接起來):

(①金剛吊)a?質(zhì)軟、能導(dǎo)電.可制電極

⑼?墨］［h.作吸附劑、脫色劑

c-熔點(diǎn)高、硬度大.制飾品和切削

工具

熔點(diǎn)島.半:號(hào)體材料和制光電池

［④活性炭］d

的材料

e.具仃特殊結(jié)構(gòu).可能成為新型催

化劑或催化劑我體

提不：①一c②一a③一e④一b⑤一d

［注意］(1)碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。

(2)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)。

［基點(diǎn)小練］

1.判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

(D碳有多種同素異形體，而氧不存在同素異形體(X)

(2)單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維(X)

(3)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在(V)

(4)石墨在一定條件下能轉(zhuǎn)化成金剛石，該轉(zhuǎn)化屬于物理變化(X)

二、碳、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一一還原性

碳、硅的最外層都是2個(gè)電子，位于元素周期表的第見A族，不容易失也不容易得電子,

通?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下也能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一般表現(xiàn)為還原性（如

圖）。

1.碳的性質(zhì)與用途

碳有重要的用途，除了在氧氣中燃燒利用其熱能外，還能用于金屬冶煉（如銅）、制取粗

硅、生產(chǎn)水煤氣等，完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①、③的化學(xué)方程式。

①C+CO券遢2C0；

③C+H,O（g津繼€0+11,。

2.硅的化學(xué)性質(zhì)

硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與氟氣、氫氟酸、NaOH溶液反應(yīng),不能與H、0、

22

C1、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但加熱時(shí)能與0、C1反應(yīng)。

222

完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中④?⑦的化學(xué)方程式：

④Si+。=i0；

⑤Si+2cl===zSiCl；

24

@Si+4HF==SiFt+2HJ；

?Si+2Na0H+H0==NaSi0+2Ht。

2232

3,硅的工業(yè)制法

用焦炭和二氧化硅在電爐中反應(yīng)得到粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SioM^i+

2C0t。

［注意］工業(yè)上常用焦炭在電爐中還原SiO?得到粗硅，但反應(yīng)需隔絕空氣（或Q）,生

成的是C0而不是COo

2

［基點(diǎn)小練］

2.下列物質(zhì)能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是。

①濃HNO,②水③濃H,SO,④氫氟酸⑤NaOH溶液⑥氟氣⑦氯氣

答案：④⑤⑥⑦

三、性質(zhì)迥異的兩種氧化物一一C0與SiO

22

1.物理性質(zhì)

（1）熔、沸點(diǎn)：SiO,的熔、沸點(diǎn)比co,的熔、沸點(diǎn)高。

2

⑵溶解性：CQ皿于水，SiQ丕造于水。

2.化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)二氧化硅二氧化碳

與水反應(yīng)不反應(yīng)CO+H0IICO

2223

只與氫氟酸反應(yīng)：

與酸反應(yīng)不反應(yīng)

SiO+4HF==SiFt+2H0

242

CO少量：co+

SiO+2NaOH==NaSiO+22

2232Na0H==NaC0+H0

與堿(NaOH)溶液反應(yīng)H,(盛堿液的試劑瓶用B232

CO足量：co+

膠塞)22

NaOH===NaHCO

3

如與NaCO反應(yīng)：

23如與Ca(C10)反應(yīng)：

2

SiO+NaC0逼近-

與鹽反應(yīng)Ca(C10)+C0+

22322

H0===CaC01+2HC10

NaSiO+C0f23

232

如與CaO反應(yīng)：SiO+

2如與Na0反應(yīng)：WCO+

與堿性氧化物反應(yīng)22

CaO——-CaSiONa0===NaCO

3223

3.主要用途

co2：制飲料、碳酸鹽，干冰用作制冷劑。

SiO：作光導(dǎo)纖維，制光學(xué)儀器、電子部件，水晶可制作飾品。

2

4.CO,的實(shí)驗(yàn)室制法

(D反應(yīng)原理

用大理石與稀鹽酸或稀硝酸反應(yīng)離子方程式：

CaCO+2H+===Ca++C0f+H0。

322

(2)發(fā)生裝置

通常用啟普發(fā)生器。

［注意］(1)C0與水反應(yīng)生成碳酸，但SiO不溶于水，不能用SiO與水反應(yīng)制備硅酸。

222

(2)Si0既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，但SiO不是兩性氧化物。

22

［基點(diǎn)小練］

3.依據(jù)SiO的性質(zhì)，選擇下列試劑，除去括號(hào)中的雜質(zhì)。

2

A.鹽酸B.NaOH溶液

粉末狀混合物選擇的試劑|實(shí)驗(yàn)操作

(1)-CaCO(SiO)

32

3

(2)SiO(CaCO)

23

(3)SiO(Fe0)

223

(4)FeO(SiO)

232

答案：（DB過濾（2）A過濾（3）A過濾（4）B過濾

考什么一高考為林?全練題點(diǎn)無盲區(qū)備考

題點(diǎn)（一）碳及其化合物的性質(zhì)

1.判斷下列描述的正誤（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”）。

（1）（2016?全國甲卷）燃料燃燒產(chǎn)物CO。是溫室氣體之一（J）

（2）（2016?四川高考）將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾

濁，說明該溶液中一定含有CS-（X）

3

（3）（2016?四川高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC0,氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NJJ）

（4）（2016?海南高考）將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在C07（X）

（5）（2014?全國卷H）用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（J）

⑹（2014?全國卷H）利用如圖裝置除去C0氣體中的C0氣體（X）

CO（COa）

（7）（2015?江蘇高考）元素碳的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素一其

異形體（X）NaOH

蓋粒溶液

（8）（2013?江蘇高考）甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之

間具有轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲」一乙小丙，若甲為焦炭，則丁可能是Q（J）

2.（2016?江蘇高考）大氣中C0,含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大

氣中CO?含量增加的是（）

A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電

C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電

解析：選A燃燒煤炭供熱會(huì)產(chǎn)生CO,A正確；利用風(fēng)力發(fā)電不會(huì)產(chǎn)生CO,B錯(cuò)誤；

22

增加植被面積，會(huì)增加植物的光合作用，減少大氣中co2的含量，c錯(cuò)誤；節(jié)水節(jié)電不會(huì)增

加CO的排放，D錯(cuò)誤。

2

3.（2017?信陽模擬）為檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同

學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)裝置回答問題：

IIC?iO

氣體r

澄

清

>(|

NaOH7^灰

溶液、也三

水

（DA裝置的作用是.

4

⑵實(shí)驗(yàn)后怎樣處理尾氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到________,則證明原氣體中一定含有一氧化碳。

解析：（1）除去混合氣體的CO,時(shí)，可先將混合氣體通入盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，

故A裝置的作用是吸收CO,以排除對下面實(shí)驗(yàn)的干擾。

2

（2）CO有毒，故將CO點(diǎn)燃生成CO才能排放到空氣中。

2

（3）CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，故利用這一現(xiàn)象來證明原氣體中一定

含有CO。

答案：（1）吸收co?

占燃

（2）點(diǎn)燃2C0+0==~^C0

22

（3）B中無明顯現(xiàn)象，裝置C中黑色粉末變成光亮的紅色，D中澄清石灰水變渾濁

規(guī)律?方法

確認(rèn)混合氣體（CO、CO）中含有co氣體的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法

各裝置的作用是：

A----除去混合氣體中的CO氣體

2

B——檢驗(yàn)混合氣體中CO2是否除盡

C——CO還原Cu。：CO+CUO=￡=€U+CQ

D——驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物CO：：

E一—除去尾氣中的CO2氣體

F——除去尾氣中的CO氣體、防止污染環(huán)境

確定混合氣體中含有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

C中的物質(zhì)由黑色變成紅色，B中無明顯現(xiàn)象，D中的澄清石灰水變渾濁。

題點(diǎn)（二）硅及其氧化物的性質(zhì)與制備

4.判斷下列描述的正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”）.

（1）（2016?全國丙卷）因?yàn)镠F與SiO,反應(yīng)，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記（J）

（2）（2016?江蘇高考）下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：

SiHC

02—SiCl,蠢Si（X）

（3）（2016?海南高考）石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅（J）

（4）（2016?上海高考）用NaOH溶液不能分離氧化鐵中混有的二氧化硅（X）

5

（5）（2015?江蘇高考）物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)：

粗硅舄fSiCl』rSi（J）

IR]nm4同/im

（6）（2015?廣東高考）硅的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維（J）

（7）（2015?安徽高考）SiO既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化

2

物（X）

（8）（2014?海南高考）Si和SiO都用于制造光導(dǎo)纖維（X）

2

（9）（2013?廣東高考）SiO,可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中（J）

（10）（2013?廣東高考）高溫下用焦炭還原SiO制取粗硅（J）

2

5.半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO制取Si。制取過程中不

2

涉及的化學(xué)反應(yīng)是（）

，'日

A.2C+SiO典空i+2C0t

2

B.SiO+2NaOH===NaSiO+H0

2232

C.Si+2C1=￡=￡iCl

2I

D.SiCl+2H?遢§i+4HCl

42

解析：選B工業(yè)制取純硅的工藝流程為：SiO—JC粗硅Cl'SiCl—HL純硅，該工

24

藝流程中不涉及SiO與NaOH溶液的反應(yīng)。

2

拓展?歸納

熟記硅及其化合物的特殊性質(zhì)

物質(zhì)一般規(guī)律硅及其化合物的特性

硅還原性強(qiáng)于碳2C+SiO@曩i+2cot

2

非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不產(chǎn)生H,硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H,

Si

非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)Si+4HF===SiFt+2Ht

42

非金屬單質(zhì)一般為絕緣體硅為半導(dǎo)體

酸性氧化物一般與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸SiO不溶于水，也不與水反應(yīng)

2

酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)SiO+4HF===SiFt+2H0

242

以下反應(yīng)不能說明酸性的強(qiáng)弱：

SiO“較強(qiáng)酸制較弱酸”是復(fù)分解反應(yīng)的一般

2NaCO+SioM=

規(guī)律，HCO酸性大于HSiO,故可發(fā)生反應(yīng)232

2323NaSiO+C0t

NaSiO+C0+H0===NaC0+HSiO1232

23222323

CaCO+Si0~--

32

6

CaSiO+C0t

32

H2s叫無機(jī)酸一般易溶于水硅酸難溶于水

考點(diǎn)二硅酸、硅酸鹽及無機(jī)非金屬材料

.學(xué)什么瓜東為本,基德才能樓生

1.硅酸

難濯于水

酸件比碳酸還現(xiàn)：

Na2SiOj4Cn2+H2O=Na2co.H2s叫

H2siO?仝:SiO.Hz。

可溶性硅IS鹽Lj鹽酸等反應(yīng)制得：

Na2Si()3+2H(：l=2NaCI+H2Si()J|

硅膠可用作催化劑的我體和袋裝食晶、瓶裝

的品等的干燥劑

［思考］如何通過實(shí)驗(yàn)證明硅酸的酸性比碳酸的弱？

提示：向硅酸鈉溶液中通入CO氣體，若溶液變渾濁，說明HCO的酸性強(qiáng)于HSiO。

22323

2.硅酸鹽

(1)硅酸鈉

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃,有黏性，水溶液顯堿性。

②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)：

a.與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaSiO+2HCl===2NaCl+HSiOI.

2323

b.與CO水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaSiO+HO+CO===NaCO+HSiOI。

223222323

③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。

(2)硅酸鹽組成的表示方法

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(NaSiO)可表示

23

為Na()?SiO.,長石(KAlSi.0)可表示為KO?卜().?6SiO,

［注意］(1)氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由

氧化物混合而成的。

(2)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,

但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO。?叩即是一種很好的無毒干燥劑。

3.無機(jī)非金屬材料

(1)傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

①常見硅酸鹽材料比較

水泥玻璃陶瓷

生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石英、石灰石黏土

主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔窯陶瓷窯

7

②玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng):

NaCO+SiO皇募aSiO+C0t；

232232

CaCO+SiO^=€aSiO+C0t。

3232

（2）新型無機(jī)非金屬材料

①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)侵蝕性和電絕

緣性等。

②生物陶瓷：對機(jī)體無排異反應(yīng)，不會(huì)引起代謝作用異常。

③壓電陶瓷：具有壓電效應(yīng)。

［注意］（D玻璃中含有二氧化硅，因此氫氟酸可用于雕刻玻璃，盛放氫氟酸不用玻璃

瓶而用塑料瓶。

（2）NaOH溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用帶磨口玻璃塞而使用橡膠塞。

考什么高考為標(biāo)?全練逆點(diǎn)無盲區(qū)備考

題點(diǎn)（一）硅酸鹽、無機(jī)非金屬材料

1.判斷下列說法的正誤（正確的打“?”，錯(cuò)誤的打“X”）。

（1）（2016?四川高考）硅膠作袋裝食品的干燥劑的過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化（J）

（2）（2016?四川高考）pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH-、SiO”（X）

43

（3）（2016?江蘇高考）向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式：NaSiO+2H+

2323

===.i0j+2Na+（X）

（4）（2015?山東高考）向Na,SiOJ容液中通入過量S01的離子方程式：SiO^+SO,+

HO===HSiOI+SA（X）

2233

（5）（2015?重慶高考）燒結(jié)黏土制陶瓷，不涉及化學(xué)反應(yīng)（X）

2.大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)

式或用途不相符的一組是（）

選項(xiàng)俗名主要成分（化學(xué)式）用途

A石英SiO集成電路

2

B純堿NaCO制備玻璃

23

C水玻璃NaSiO制備硅膠

23

D鐵紅FeO用作油漆和涂料

23

解析：12A石妾芒主要用于土三產(chǎn)玻璃和光導(dǎo)纖維等，EE體硅才用于制作集戌電路。

3.（2017?洛陽模擬）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（MjSiR?n%0）

等化合物。

8

⑴硅酸鎂的氧化物形式為

(2)ALQ、MgO和SiO,都可以制耐火材料，其原因是。

a.Al0、MgO和SiO都是白色固體

232

b.Al0、MgO和SiO都是金屬氧化物

232

c.Al,p?MgO和SiO,都有很高的熔點(diǎn)

解析：(l)Mg.Si0?nHO改寫成氧化物的形式為2MgO?3SiO?nH0。

238222

(2)A19、MgO和S電均具有很高的熔點(diǎn)，故可作為耐火材料。

答案：(l)2MgO?3Si0?nHO(2)c

22

規(guī)律?方法

硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法

(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則

配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“?”隔開。

(3)當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長石：KAlSiO不能寫成

38乙2乙

A10?3Si0,應(yīng)寫成K0?A10?6Si0。

2322232

題點(diǎn)(二)硅及其化合物的轉(zhuǎn)化

4.下列變化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaSiO-HSiOB.HSiO-SiO

2323232

C.SiO--HSiOD.SiO-NaSiO

223223

解析：選cNaSiO理返HSiO；HSiOA.SiO,SiONaOH,NaSiO,SiO不與HO反應(yīng)，

232323222322

故不能一步轉(zhuǎn)化為HSiO。

23

5.如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()

A.SiOp屬于兩性氧化物

B.盛放NaC0溶液的試劑瓶用玻璃塞

23

C.硅膠吸水后可重復(fù)再生

D.圖中所示的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)

解析：選CSiO是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；NaC0溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞，B

223

9

錯(cuò)誤；題圖中有的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，例如SiQ與NaOH溶液的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

［綜合演練提能］

［課堂鞏固練］

對應(yīng)學(xué)生用書P63

1.4G網(wǎng)絡(luò)讓手機(jī)“飛”起來了。手機(jī)芯片的核心是硅板，其成分是（）

A.SiOB.Si

2

C.HSiOD.NaSiO

2323

解析：選B手機(jī)芯片的核心是硅板，其成分是Si單質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。

2.（2017?湖北八校聯(lián)考）如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題

之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有

關(guān)的敘述正確的是（）

A.CO,是形成酸雨的主要物質(zhì)

B.CO導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物

2

C.C02（g）+C（s）?5C0（g）AH>0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳

解析：選C硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C0不屬于大

2

氣污染物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；COjg）+C（s）直遢玄：0（g）為㈱曾的吸熱反應(yīng)，當(dāng)AG=AH-TAS〈0

時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室不能用稀硫酸與大

理石反應(yīng)制取二氧化碳，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶，包裹在大理石的表面，會(huì)阻止大理石與稀

硫酸接觸，使反應(yīng)停止，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.高純度晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引

起計(jì)算機(jī)的一場“革命”。它可以按下列方法制備：

m①C?./鑰、②HCl.um③過量H,如、

si。,高溫si（粗）3而又S1HC!ooo^no-o，cSi（純）

下列說法正確的是（）

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO+C盤邂§i+C0t

22

B.步驟①②③中生成或消耗1molSi,轉(zhuǎn)移2mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氯氟酸反應(yīng)

D.SiHClJ沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl,（沸點(diǎn)67.6℃）,可通過蒸播提純SiHCl,

解析：選DA項(xiàng)，高溫下SiO?與C反應(yīng)生成Si和C0氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為

SiO,+2C通通Si+2c0f,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，步驟①中生成1molSi,轉(zhuǎn)移4mol電子，步驟②

中生成1molSiHCl,消耗1molSi,轉(zhuǎn)移2moi電子，步驟③中生成1molSi,轉(zhuǎn)移2moi

3

10

電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅能與氫氟酸反垃生成SiF和氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiHCl,和SiCl的沸

434

點(diǎn)相差較大，可以采用蒸憎的方法分離，正確。

4.硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（D下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是。

A.陶瓷B.玻璃

C.水泥D.生石灰

（2）SiO是玻璃的主要成分之一，SiO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22

，工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。

（3）用NaSiO水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明NaSiO可用作________。NaSiO可

232323

通過SiO與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列用煙可選用的是。

2-----------

A.普通玻璃坨煙B.石英玻璃珀煙

C.氧化鋁珀期D.鐵珀煙

（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO渭遢竽+2（：01制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)

升高的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同），氧化劑是。

解析：（1）生石灰是CaO,為堿性氧化物且不含Si元素，不屬于硅酸鹽。（2）SiO,與NaOH

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO+2NaOH===NaSiO+H0。由于SiO能溶于氫氟酸，因此工藝

22322

師常用氫氟酸來雕刻玻璃。（3）NaSiO水溶液又稱“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用

23

作防火劑。SiO、Al0和NaCO在高溫下反應(yīng)分別生成NaSiO、NaAlO和CO，故含SiO的

2232323222

材料（普通玻璃、石英玻璃）以及A10等都能與NaCO在高溫下反應(yīng)，故不能用以上材質(zhì)的

2323

用煙熔融純堿。（4）題給反應(yīng)中C（碳）被氧化，SiO?中+4價(jià)的硅被還原，因此SiO,作氧化劑。

答案：（DD（2）SiO+2NaOIl===NaSiO+H0氫氟酸（3）防火劑D（4）CSiO

22322

5.在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉

淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。

m+a溶液rffl

C.

1^J

據(jù)此填寫：

（DB的化學(xué)式是,目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作主要原料。

（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________.

（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是o

（4）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________________

解析：A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si,所以B為SiO,由圖中轉(zhuǎn)化

2

關(guān)系可知E為HSiO,a為NaOH,C為NaSiO,D為HO,由于F是最輕的氣體單質(zhì)，則F

23232

11

為H,Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Si+20（1-+H0===SiO-+2Ht,SiO與NaOH溶

22322

液反應(yīng)的離子方程式為SiO+20H-==SiO+H0。

232

答案：（DSiO?光導(dǎo)纖維

（2）Si0+20H-==SiQ-+H0

232

（3）Si+20H+HO===SiO+2Ht

232

（4）SiO"+2H+===HSiOI

323

［課下提能練］

1.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，在無機(jī)非金屬材料

中，硅一直扮演著主角，下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（）

A.瑪鍛B(tài).光甘纖雄C.太陽能電池板D.水晶

解析：選CA.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化

硅，錯(cuò)誤；C.太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，正確；D.水晶的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)

誤。

2.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分

A剛玉、金剛石三氧化二鋁

B大理石、石灰石碳酸鈣

C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽

D沙子、石英二氧化硅

解析：選A金剛石的化學(xué)成分是碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.據(jù)報(bào)道我國科學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分

是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的是（）

A.它耐高溫抗氧化

B.它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆

C.它沒有固定的熔點(diǎn)

D.它是一種新型無機(jī)非金屬材料

解析：選B由航空材料的成分組成知其質(zhì)輕、具有耐高溫抗氧化等性質(zhì)，由于這種材

料能增加韌性，故質(zhì)地不會(huì)較脆，故B錯(cuò)，A正確；復(fù)合材料屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，

由碳化硅、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的材料均屬于新型無機(jī)非金屬材料，C、D正確。

4.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）

12

A.工業(yè)上通常以SiO為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅

2

B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料

解析：選DA項(xiàng)，工業(yè)上制單質(zhì)Si的反應(yīng)為SiO+2c盤遇Si+2C0t,C為還原劑，

2

錯(cuò)誤：B項(xiàng)，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，硅在自然界中都以

化合態(tài)存在，錯(cuò)誤。

5.下列說法正確的是（）

A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO里蜘COt+Si,硅被還原，所以碳的還原性大于硅

2

的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用SiO制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO

22

D.由NaCO+SiO叁暹€0t+NaSiO可知硅酸的酸性大于碳酸

232223

解析：選C依據(jù)元素周期律可知，硅的還原性大于碳，上述反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楫a(chǎn)物中

有C0氣體生成，使平衡向右移動(dòng)，A錯(cuò)誤；硅酸鈉是一種黏合劑，不能保存在帶磨口玻璃

塞的試劑瓶中，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，且產(chǎn)物中有氣體生成，與硅

酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，D錯(cuò)誤。

6.水玻璃（Na/iO,溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)