高考復(fù)習(xí)第五章第20講元素周期表元素周期律

第20講元素周期表元素周期律

I復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.能從原子價(jià)層電子數(shù)目和價(jià)層電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和

族的劃分，能列舉元素周期律（表）的應(yīng)用。2.了解元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元

素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋，能說明

元素電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與

非金屬性的強(qiáng)弱、推斷化學(xué)鍵的極性。

考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.元素周期表的編排原則

嗡謫J把電子層數(shù)相同的元翥,按原子序數(shù)遞增

的順序從左到右排列成橫行

把不同福行中最外層電子藪相同的元翥,

按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長周期

周期序數(shù)―?一三四五六七

元素種數(shù)28818183232

⑵族（18個(gè)縱列，16個(gè)族）

列121314151617

主族

族IAIlAIHAIVAVAVIAVHA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

VB族第8、9、10歹U,共3個(gè)縱列

0族第垣縱列

3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

（1）原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)

(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)

主族IAIIAIIIANA

排布

12I22

71Sns2MS如

特點(diǎn)

主族VAVIAVDA

排布\

2324

77sm店如§

特點(diǎn)

②。族元素的價(jià)層電子排布：He為Is?；其他為〃s2〃p6。

③過渡元素(副族和第VIII族)的價(jià)層電子排布：(〃-1)d「叼於-2。

4.元素周期表中的特殊位置

(1)按元素種類

1AIIAIHANAVAVIA\HA

1

非金屈性逐漸增強(qiáng).

2非

金

金

[B稀

屬

屬

3AlL?)非金屈元素有

性

性

氣

4逐

逐

Ge[As體

漸

漸

5元

增

增

SbiTe素

6強(qiáng)

金屬元素下解At強(qiáng)

7,金屬性逐漸增強(qiáng)

a.分界線：沿著元素周期表中鋁、銘、睇、針與硼、硅、碑、儲(chǔ)、碳的交界處畫一條虛線,

即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。

b.各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。

C.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

(2)按價(jià)層電子排布

f區(qū)

各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)價(jià)層電子排布

S區(qū)ns]2

P區(qū)后審除He外)

d區(qū)(?—l)dr%s「2(除鈿外)

ds區(qū)(〃一1對(duì)力)2

f區(qū)(n—2)f014(n—l)d02ns2

(3)過渡元素：元素周期表中從第HIB族到第HB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是

金屬元素。

(4)偶系：元素周期表第六周期中：57號(hào)元素^到71號(hào)元素錯(cuò)共15種元素。

(5)鋼系：元素周期表第七周期中：89號(hào)元素鋼到103號(hào)元素鑄共15種元素。

(6)超鈾元素：在銅系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。

5.元素周期表的三大應(yīng)用

(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

(2)尋找新材料

(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材

料等。

r易錯(cuò)辨析」

1.正三價(jià)陽離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5的元素在周期表中位于第VIIIB族()

2.包含元素種數(shù)最多的族是第1人族()

3.原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第nA族元素()

4.最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2??p4,短周期元素中分別為C、Si和O、S()

5.價(jià)電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素()

6.第IA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子()

7.過渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成()

8.兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1()

答案l.X2.X3.X4.V5.X6.X7.X8,V

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、原子序數(shù)與元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.元素周期表中的特殊位置

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并?biāo)出周期序數(shù)和族序數(shù)。

(2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號(hào)，并用陰影表示出過渡元素的

位置。

(3)寫出各周期元素的種類。

(4)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。

(5)標(biāo)出113號(hào)?118號(hào)元素的位置。

(6)根據(jù)元素原子價(jià)電子排布的特征，標(biāo)出元素周期表分區(qū)情況。

答案

2.元素周期表中的數(shù)量應(yīng)用

(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第HA族和第VDA族元素，原子序數(shù)分別為，*、〃，則“、

n的關(guān)系為<.

(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序

數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是。

(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有“種和"種

元素，A的原子序數(shù)為x,B的原子序數(shù)為》則x、y的關(guān)系為o

(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是

ABCD

答案（1）"=，〃+5、"=m+15、n=wi+29

(2)x+2、x+8、x+18、x+32

(3)y=x+〃?或y=x+〃

(4)B

二、元素周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用

3.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為“，則

下列說法不正確的是()

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.丫的原子序數(shù)可能為a-17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

答案D

解析由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷丫元素

一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯(cuò)誤；若丫、X、Z分別位于第三、

四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a,A正確；若丫、X、Z分別位于第三、

四、五周期(或分別位于第四、五、六周期)的右側(cè)，則丫的原子序數(shù)為〃-17,B正確；若丫、

X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為“+31,C正確。

4.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原

子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為()

皿

A.Be、Na>AlB.B、Mg、Si

C.0、P、ClD.C、AkP

答案c

解析設(shè)A的原子序數(shù)為X,則B的原子序數(shù)為x+8—1,C的原子序數(shù)為x+8+l,由(x+

8-l)+(x+8+l)=4x,解得x=8,所以A為0元素，B為P元素，C為C1元素。

-歸納總結(jié)

元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系

（1）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差

元素周期表中左側(cè)元素（第IA族、同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+上一

第HA族）周期元素所在周期的元素種類數(shù)目

元素周期表中右側(cè)元素（第niA?第同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+下一

VDA族）周期元素所在周期的元素種類數(shù)目

（2）同周期第nA族和第IHA族元素原子序數(shù)差

周期序數(shù)1234567

原子序數(shù)差無1111112525

（3）直接相鄰的“丁”型、“工”型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

考點(diǎn)二元素周期律電離能電負(fù)性

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.元素周期律

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

同周期同主族

項(xiàng)目

（左一右）（上一下）

原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大

陽離子逐漸減小,陰離子逐漸

離子半徑逐漸增大

減小,r（陰離子）之r（陽離子）

最高正化合價(jià)由+If+7（0、

相同，最高正化合價(jià)=主

化合價(jià)F除外），負(fù)化合價(jià)=—（8一主

族序數(shù)（O、F除外）

族序數(shù)）（H為一1價(jià)）

元素的金屬

金屬性逐漸減弱,非金屬性逐金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬

性和非金屬

漸增強(qiáng)性逐漸減弱

性

性

第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小

質(zhì)

電負(fù)性逐漸增大逐漸減小

氣態(tài)氧化物

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

的穩(wěn)定性

最高價(jià)氧化

堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸

物對(duì)應(yīng)水化堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng)

減弱

物的酸堿性

3.電離能

⑴第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低熊

量，通常用/i表示，單位：kJ-mol'?

（2）規(guī)律

①同周期元素：從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)。其中第HA族與第mA族，第VA

族與第VIA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。

②同族元素：從上到下第一電離能逐漸變小。

③同種原子：逐級(jí)電離能越來越大。

4.電負(fù)性

（1）含義：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。元素的電負(fù)性越大，表示其原子對(duì)鍵合

電子的吸引力越大。

（2）標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為如和鋰的電負(fù)性為LQJ乍為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)

性（稀有氣體未計(jì)）。

（3）變化規(guī)律

①同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸變大;

②同族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸變小。

5.對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的,如

LiBeB

、式

、、、、、、、

MgAlSi

r易錯(cuò)辨析」

1.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能（）

2.C、N、0、F四種元素第一電離能從大到小的順序是N>0>F>C（）

3.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大（）

4.元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)（）

5.元素的氣態(tài)氨化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱（）

6.元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)（）

7.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減?。ǎ?/p>

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、微粒半徑大小比較

1.比較下列微粒半徑的大?。ㄓ谩?gt;”或填空）：

①Na>Mg>Cl

②LiWNa^K

③田芬兔2+沙13+

@F-<Cr<Br-

⑤C「沙2―沙a+?Mg2+

@Fe21>Fe3'

■方法技巧

“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。

二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較

2.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

ACh、Bn分別與H2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強(qiáng)弱

B向MgCb、AICI3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2c03、H2sO4溶

C比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

液的pH

DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

答案B

解析。2、Bn分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、黑的非金屬性強(qiáng)弱，A

項(xiàng)正確；MgCb、AlCb溶液中分別通入氨氣，MgCL與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，

AlCb與NH3H2O反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2co3、

H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通

過測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中

所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。

3.甲、乙兩種非金屬元素：

①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合

②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)

③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低

能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()

A.只有④B.只有⑤

C.③D.①②③④⑤

答案C

-歸納總結(jié)

元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金

屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”

金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、

表Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性逐漸減弱(其中Pb>Sn)

非金屬活動(dòng)性順序表：按F、0、ChBr、I、S的順序，非金屬性逐

漸減弱

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬

與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越

反

強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)

應(yīng)

與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化

物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)

氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)

非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越

還原性

強(qiáng)

三、電離能變化規(guī)律及應(yīng)用

4.（1）C、N、0、S四種元素中，第一電離能最大的是o

（2）觀察下面四種偶系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是（填

元素名稱）。

幾種錮系元素的電離能（單位：kJ-moF1）

元素hh/4

Yb（鏡）604121744945014

Lu（錯(cuò)）532139041114987

La(鐲)538106718505419

Ce（鋪）527104719493547

（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:

電離能/(kJ.mori)/|h

銅7461958

鋅9061733

銅的第一電離能（八）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能3）卻大于鋅的第二電離能，其

主要原因是___________________________________________________________________

答案（1）N（2）錮（3）銅原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為[Ar]3d?而鋅原子失去

一個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)閇Ar]3d24sl銅達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以銅的第二電離能

相對(duì)較大

-特別提醒

電離能的應(yīng)用

（1）判斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。

（2）判斷元素的化合價(jià)

如果某元素的/?+1?/?,則該元素的常見化合價(jià)為+〃，如鈉元素的h》h,所以鈉元素的化

合價(jià)為+1。

(3)判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí),

電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

四、電負(fù)性變化規(guī)律及應(yīng)用

5.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素

的電負(fù)性：

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNaOPSSi

電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7

時(shí)，形成共價(jià)鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是

(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍是。

(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A.Li3NB.BeCl2

C.AlChD.SiC

屬于離子化合物的是;

屬于共價(jià)化合物的是;

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：_________________________________________

___________________________________________________________________________O

(4)在P與C1組成的化合物中，C1元素顯________(填“正”或“負(fù)”)價(jià)，理由是

答案(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化(2)0.9~1.5(3)ABCD測(cè)

定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物(4)負(fù)C1

的電負(fù)性大于P,C1對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)

解析(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸變大，同族元素從

上到下，元素電負(fù)性逐漸變小，可知在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al,同主族：Be>Mg>

Ca,最小范圍應(yīng)為0.9?1.5。(3)根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N中元素的電負(fù)性差值為2.0,

大于1.7,形成離子鍵，為離子化合物；BeCL、AlCb、SiC中元素的電負(fù)性差值分別為1.5、

1.5、0.7,均小于1.7,形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在

于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合

物卻不能。

?歸納總結(jié)

電負(fù)性的三大應(yīng)用

金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,

金屬元素的電負(fù)性越小，金屬

判斷金屬性元素越活潑

與非金屬性

的強(qiáng)弱非金屬元素的電負(fù)性一般大于

電1.8,非金屬元素的電負(fù)性越大,

負(fù)非金屬元素越活潑

性

的判斷元素在電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)一

三

化合物中的

大電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)一

應(yīng)價(jià)態(tài)

用

電負(fù)性差值大的元素原子之間

判斷化學(xué)鍵形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵

類型

電負(fù)性差值小的元素原子之間

形成的化學(xué)健主要是共價(jià)鍵

真題演練明確考向

1.（2021?天津，12）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最

外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）

uR

^0.2-：

5Y

IIIIIII

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

答案B

2.（2022?浙江1月選考，16）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和丫

同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.非金屬性：Y>W

B.XZ3是離子化合物

C.Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X與丫可形成化合物X2丫3

答案D

3.（2021?北京，4）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>O>N

答案A

4.（2021.山東，4）X、丫為第三周期元素、丫最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的

一種化合物能以［XY4『［XY6「的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中丫氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

答案D

解析由題意分析可知，X為P元素，丫為C1元素。P與C1在同一周期，則P半徑大，即

原子半徑：X>Y,A項(xiàng)不符合題意；兩者對(duì)應(yīng)的簡單氫化物分別是PH.3和HC1,半徑：p3->C「，

所以Ph失電子的能力強(qiáng)，還原性：X>Y,B項(xiàng)不符合題意；同周期元素從左往右，金屬性

逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化

性逐漸增強(qiáng)，所以Cb的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意：同一周期元素，從左到右，第一電

離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第HA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，

所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以同周期中第一

電離能小于P的元素有5種，D項(xiàng)符合題意。

5.［2021?全國乙卷，35（1）］對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是（填字母）。

A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為［Ar］3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)

C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大

答案AC

解析基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，

核外電子排布應(yīng)為［Ar］3d54s）A正確；電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期（除0族）

元素原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與格位于同周期，銘的原子序數(shù)大于鉀，故銘?的電負(fù)性比

鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確。

6"2020?全國卷I,35（2）］Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能彷）如表所示。/i（Li）>/i（Na）,

原因是o

/i(Be)>/i(B)>/i(Li),原因是_____________________________________________________

LiBeB

520900801

NaMgAl

496738578

答案Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，易失電子，故第一電離能更小

Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)

Be原子的s能級(jí)軌道處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故第一電離能Be大于B

7.電負(fù)性大小的比較判斷。

(1)[2019?全國卷III,35(4)節(jié)選]NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是。

(2)[2021.山東，16(2)節(jié)選]0、F、C1電負(fù)性由大到小的順序是。

答案(1)0(2)F>0>Cl

8.[2019天津,7⑴⑵]氮、磷、碎(As)、鑲(Sb)、鍬Bi)、鎮(zhèn)(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依

次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)神在元素周期表中的位置_____________________________。

舉Me的中子數(shù)為。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3P%(填“>”或

答案(1)第四周期第VA族173(2)>

9.對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用。

⑴[2020?全國卷III,35(1)]根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

(2)[2019?全國卷HI,35(1)]在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是。

答案(l)Si(2)Mg

10.原子半徑或離子半徑大小的判斷及原因。

(1)[2019?全國卷H,35⑶]比較離子半徑:F_。2-(填“大于,，“等于”或“小于”)。

(2)[2018?全國卷I,35(2)]Li+與FT具有相同的電子構(gòu)型，+)小于r(H-),原因是

(3)[2020?全國卷III,35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)

氫材料。H、B、N中，原子半徑最大的是.

答案⑴小于(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)B

課時(shí)精練

1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.所有的非金屬元素都在p區(qū)

B.磷的價(jià)電子排布式為3s23P3

C.堿金屬元素具有較小的電負(fù)性

D.當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定

答案A

解析除氫元素外，所有的非金屬元素都在p區(qū)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；磷的最外層電子數(shù)為5,其

價(jià)電子排布式為3s23P3,選項(xiàng)B正確；臧金屬易失去電子，元素的電負(fù)性很小，選項(xiàng)C正確；

當(dāng)各原子軌道處于全充滿、半充滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。

2.某元素+3價(jià)離子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,則該元素在元素周期表中的位

置是（）

A.第三周期第VUIA族，p區(qū)

B.第三周期第VB族，ds區(qū)

C.第四周期第VDI族，d區(qū)

D.第四周期第VB族，f區(qū)

答案C

解析該+3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子，則基態(tài)原子核外有26個(gè)電子，26號(hào)元素是鐵，其

位于第四周期第VHI族，電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,位于d區(qū)。

3.IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱為“Copernicium”，

元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165o

下列關(guān)于Cn的說法正確的是（）

A.Cn位于第六周期第IIB族

B.Cn是過渡元素

C.Cn是非金屬元素

D.Cn元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277

答案B

4.（2022?廣東模擬）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同

C.Cl\S2-、Ca2+,K+半徑依次減小

D./C1與刃Cl得電子能力相同

答案D

解析同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布

相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K+與Cl，B錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷

數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2->C「>K+>Ca2+,C錯(cuò)誤；同種元素的原子

得電子能力相同，D正確。

5.下列事實(shí)不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

答案B

6.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ACaCCh和BaCCh都難溶于水SrCOs也難溶于水

Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半第IVA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體

B

導(dǎo)體材料材料

HC1在1500℃時(shí)分解，HI在230℃

CHBr的分解溫度介于二者之間

時(shí)分解

Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能

DP與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

反應(yīng)

答案B

解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCCh和BaCO3都難溶于水，因此SrCC）3也難溶于水，A

項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I,所以氫化物

的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性

越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性：S>P>Si,所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)

正確。

7.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、

庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是（）

乙丙

A.甲一定是金屬元素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C.乙、丙、戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)

D.庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

答案B

解析由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最高的元素，可判斷出戊是N元素，

己是0元素，則庚是F元素，丁是C元素，丙是A1元素，乙是Mg元素。A項(xiàng)，甲可能是

H或Li元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期主族元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性也增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，Mg（0H）2和AI（0H）3不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)沒有正價(jià)，

錯(cuò)誤。

8.（2020?天津，8）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法

正確的是（）

元素

最高XYZW

氧化物的水化

分子式H3ZO4

0.1mol-L-1溶液

1.0013.001.570.70

對(duì)應(yīng)的pH(25℃)

A.元素電負(fù)性：Z<W

B.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<W

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

答案A

解析根據(jù)表中信息，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3ZO4,可得Z為+5價(jià)，位于第

VA族，結(jié)合0.1molLr溶液對(duì)應(yīng)的pH可得Z為P,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)

酸，應(yīng)該是硝酸，X為N,丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，且位于Z之前，丫為Na,

根據(jù)W位于P之后，且0.1molL-溶液的pH=0.7,可得W為S。元素電負(fù)性：P<S,A

項(xiàng)正確；根據(jù)電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大，可得離子半徑：S2->Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

S的價(jià)電子排布式為3s23PtP的價(jià)電子排布式為3s23P3（為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)），元素第一電離

能：P>S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Nh分子間存在氫鍵，簡單氧化物的沸點(diǎn)：NH3>PH3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol1）,下列說法不正確的是（）

電離能

元於、

/(hhI4

代號(hào)

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCb

B.氮元素最有可能與Q元素位于同一族

C.在周期表中，最可能處于同一族的是R和U

D.U元素最有可能為K,R元素最有可能為Li

答案D

解析當(dāng)/時(shí)，元素的最高化合價(jià)為+”，故R和U最高價(jià)為+1,S最高價(jià)為+2,T

最高價(jià)為+3,A、C項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間

無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，所以氯元素最有可能與Q元素位于同一族，B項(xiàng)

正確；R出現(xiàn)了心，而鋰核外只有3個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.具有下列價(jià)電子排布式的原子中：①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P匕電負(fù)性最大

的是③

B.某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ-moL）分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X?+

C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的第一電離能隨原子序

數(shù)增大而遞增的是④

D.具有下列電子排布式的原子中：①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2

④Is22s22P63s23P4,原子半徑最大的是①

答案A

解析①為鋁元素，②為硅元素，③為磷元素，④為硫元素；同一周期從左到右，元素的電

負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是④，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以X

是第nA族元素，形成的陽離子是X2+,B項(xiàng)正確；同一主族從上到下，元素的第一電離能

逐漸減弱，①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，

元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，④Na、P、Cl符合此規(guī)律，C項(xiàng)正確；①為硅元素，

②為氮元素，③為碳元素，④為硫元素；同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族

從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑最大的為①，D項(xiàng)正確。

11.下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列正確的是（）

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

②基態(tài)丫的價(jià)電子排布式：3s23P5

③基態(tài)Z2-的軌道表示式：

n同rnnwirmi川川川

Is2s2p3s3p

④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為.W：

A.①③>④B.③〉④他>②

C.③>①=<§)>④D.①>②>④>③

答案C

解析由題意可知：X、Y、Z2~,W分別為S、Cl、S2-,F。S、Cl、S2->F粒子半徑大小

順序?yàn)閞(S2-)>r(S)>7-(Cl)>/<F),故C項(xiàng)正確。

12.(2022?天津模擬)下列說法正確的是()

A.HF、HCkH2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)

之和為41