山西省長治市成才學校高二化學期末試卷含解析

山西省長治市成才學校高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，其引起的褪色過程屬于物理變化的是A．二氧化硫

B．氯氣

C．漂白粉

D、活性炭參考答案：D略2.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B3.限用一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀溶液，這種試劑是A．硝酸銀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．氫氧化鋇溶液

D．鹽酸參考答案：C4.25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則下列說法正確的是（）A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強弱無關(guān)，故A錯誤；B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．5.120℃時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反應(yīng)后的混合氣體體積仍為10L（相同條件下），則該烴可能是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6參考答案：AB略6.下列物質(zhì)中，沸點最高的是

A．乙烷

B．丙烷

C．乙醇

D．乙二醇參考答案：D略7.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：由反應(yīng)的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B．反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會改變8.25℃時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A.將水加熱，增大，不變B.向水中加入少量固體，增大，不變C.向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D.向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大參考答案：B略9.實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取氣體

B．裝置②中，a為正極，d為陽極

C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．裝置④能用于測量氣體體積參考答案：C略10.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：

A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.

S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C略11.某一烴分子中有一個由C－C鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個C＝C鍵，還有一個C≡C鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（

）

A．C8H10

B．C10H16

C．C12H22

D．C14H22

參考答案：D略12.某溫度下水的離子積Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是：(

)

A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1

B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1

C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9

D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99參考答案：C13.下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．由水電離的c(H＋)=10—12mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．在pH=12的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D．在強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、NO3－

參考答案：B略14.A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A.M(A)＝M(B)＋M(C)

B.2M(D)＝M(B)＋M(C)

C.M(B)＜M(D)＜M(C)

D.M(D)＜M(B)＜M(C)參考答案：D略15.下列含溴化合物中的溴原子，在適當?shù)臈l件下，都能被羥基（﹣OH）所取代（均可看成是水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的是（

）A． B． C． D．參考答案：A考點：鹵代烴簡介；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：有機反應(yīng)．分析：含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（﹣OH）取代，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，說明水解后生成的官能團具有酸性，且酸性比H2CO3強，以此解答該題．解答：解：A．水解所得產(chǎn)物中含有﹣COOH，酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A正確；B．水解所得產(chǎn)物中含有酚羥基，酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故B錯誤；C．水解所得產(chǎn)物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．水解所得產(chǎn)物中含有醇羥基，不具有酸性，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，特別是官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把握有機物的轉(zhuǎn)化，需要注意能與碳酸氫鈉反應(yīng)的物質(zhì)的酸性必須比碳酸強二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學的實驗?zāi)康氖茄芯?/p>

對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為

，中心原子雜化方式為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．（2）元素③和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是：

（填化學式）元素⑥的電負性

元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負性．（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于

區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為

．（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）正四面體形；sp3；非極性；（2）HClO4；＜；（3）d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，分子中正負電荷重心重合的為非極性分子，不重合的為非極性分子，據(jù)此分析解答；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；同周期自左到右電負性減小；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素；⑨為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于d區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Fe，⑩為Cu，（1）C和H形成的一種5核10電子分子為CH4，CH4分子中的C原子價層電子對個數(shù)是4，則C原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子；故答案為：正四面體形；sp3；非極性；（2）C的非金屬性小于Cl的非金屬性，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是HClO4；同周期自左到右電負性減小，所以電負性：S＜Cl；故答案為：HClO4；＜；（3）d區(qū)元素包含周期表中3﹣10列元素，上述元素中只有⑨號元素屬于d區(qū)；為Fe，為26號元素，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；故答案為：d；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）元素⑤為Al，Al（OH）3具有兩性，元素②為Be，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故Be（OH）2也具有兩性，能與NaOH反應(yīng)，方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，離子方程式為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；故答案為：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O；18.Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，化合物D的焰色反應(yīng)為黃色，C和G