2022年陜西省咸陽(yáng)市四達(dá)機(jī)械制造公司子弟中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2022年陜西省咸陽(yáng)市四達(dá)機(jī)械制造公司子弟中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起該離子濃度減小的是

（

）A．Cl-

B．OH-

C．AlO2-

D．HCO3-參考答案：D略2.人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用相匹配的是

A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略3.日常生活中常用到許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.熱的純堿（Na2CO3）水溶液（顯堿性）可清洗油污B.將含有甲醇的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒C.不能用蘇丹紅（色素）作食品的著色劑D.蠶絲和羊毛都屬于動(dòng)物纖維，又稱(chēng)蛋白纖維參考答案：BNa2CO3水解，水溶液顯堿性，可清洗油污，故A正確；甲醇有毒，不能用工業(yè)酒精兌制成飲用白酒，故B錯(cuò)誤；蘇丹紅有毒，不能作食品的著色劑，故C正確；蠶絲和羊毛的成分都是蛋白質(zhì)，故D正確。4.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是(

)

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥參考答案：略5.下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是

()A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl－(或6個(gè)Na＋)C．白磷晶體中，粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C略6.下列不可能存在的有機(jī)物是(

)

A.2—甲基丙烷

B.2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷

C.3—溴—3—乙基戊烷

D.2，2，3，3—四甲基丁烷參考答案：B略7.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ參考答案：D8.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的催化反應(yīng)室(見(jiàn)下圖),下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.采用熱交換裝置,能充分利用“廢熱”,降低生產(chǎn)成本B.預(yù)熱含有二氧化硫的混合氣體,有利于催化氧化C.A處流出的氣體為SO2和O2D.預(yù)熱SO3,有利于被濃硫酸吸收參考答案：D原料SO2、O2從裝置左側(cè)中間進(jìn)入熱交換器,吸收熱量后由A處流出再進(jìn)入催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng),并放出大量的熱,而熱交換器的作用是把一部分熱量交換給剛進(jìn)入熱交換器的原料氣,然后由下端流入下一個(gè)裝置,SO3溫度過(guò)高不易被吸收,所以下端出來(lái)的氣體溫度較低,這也是熱交換器的作用之一。9.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體形B．CH4分子中sp3雜化軌道是4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相近的新軌道D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵參考答案：C略10.不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是

（

）A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)B．分別加稀硫酸煮沸，加銀氨溶液加熱觀察有無(wú)銀鏡C．分別加熱水溶解，觀察溶解性D．放在嘴里咀嚼，有無(wú)甜味產(chǎn)生

參考答案：B略11.下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)一定是S＞0的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是H＜0的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動(dòng)進(jìn)行D．H＜0，S＞0的反應(yīng)一定是是自發(fā)反應(yīng)參考答案：D略12.在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－1參考答案：B略13.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：D略14.下列判斷錯(cuò)誤的是：

A.沸點(diǎn)：

B.熔點(diǎn)：C.酸性：D.堿性：參考答案：A略15.我國(guó)的“神舟九號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?2He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。地球上氦元素主要以42He形式存在。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．42He的最外層電子數(shù)為2，金屬性較強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

)

A．若采用裝置①精煉銅，則a極為純銅，b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．裝置③中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問(wèn)題：（1）原子序數(shù)小于36的過(guò)渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)寫(xiě)出A在基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為_(kāi)_____________。（2）二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。水分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，苯分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似?，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。該鹽中銠離子的配位數(shù)為_(kāi)___。參考答案：(1)3d64s2

(2)4

sp2

(3)6(1)原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則A、B只能處于第VIII族，原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對(duì)電子，A是Fe、B是Co元素，A在基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為3d64s2。（2）H2O，中心原子是O，O屬第VIA族，最外層電子數(shù)為6，減去兩個(gè)H需要的電子數(shù)（由于基態(tài)H原子只有1s能級(jí)，再有一個(gè)電子就可穩(wěn)定）6-2×1=4，O的孤對(duì)電子數(shù)就是4÷2=2。加上要與兩個(gè)H形成兩個(gè)σ鍵，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4；苯分子中每個(gè)C原子都形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)雜化軌道和它相鄰的2個(gè)碳原子分別形成σ鍵，另一個(gè)雜化軌道和一個(gè)H原子形成σ鍵，每個(gè)C剩下的一個(gè)未雜化的P電子，6個(gè)P電子形成一個(gè)垂直于苯環(huán)所在平面的大π鍵，被6個(gè)C原子共用。（3）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42－為配體，離子方程式為CsRh(SO4)2·4H2O=Cs＋+[Rh(SO4)2（H2O）4]-，該鹽中銠離子的配位數(shù)為6。18.不同元素的第一電離能（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)

。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）①E(砷)>E(硒)

②E(砷)<E(硒)③E(溴)>E(硒)

④E(溴)<E(硒)（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：______<E<_____。（4）10號(hào)元