高二化學(xué)（必修一）電離平衡常數(shù)練習(xí)題

高二化學(xué)（必修一）電離平衡常數(shù)練習(xí)題

（含答案解析）

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）

A.醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

B.0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2

C.1L1mo1/L的醋酸恰好與1L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)

D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱

2.常溫下，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH.3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的

是（）

A.增大、增大、減小B.不變、增大、減小

C.不變、減小、減小D.減小、減小、增大

c（0H）

3.常溫下，0.lmol【T某一元酸（HA）溶液中477T^=1x10-8,下列敘述正確的是（）

c（H）

A.溶液中水電離出的c（H-）=10」°mol.LT

B.溶液中c（H+）+c（A）=0.1molL”

C.溶液中加入一定量CH3coONa晶體，則溶液中的C（OH）增大

D.等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強(qiáng)

4.在0.2111。卜1/€1{3<200^{溶液中存在電離平衡：CH3coOH匚H++CH3co0-，下列敘述正確的是

（）

A.加水稀釋，CH3coOH的電離程度減小

B.加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.滴加少量0.2mo1L“鹽酸，溶液中c（H+）減少

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO,溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀

c(NH,H,O)

B.常溫下，向NHaC1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中而下局的值增大

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.同溫下，O.lmol/L醋酸溶液pH=a,O.Olmol/L醋酸溶液pH=b,則a+lvb

6.天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知K.mCaCChAlCHi,某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X

為He。?、C。；或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.曲線②代表CO；

B.Ka2(H2co3)的數(shù)量級(jí)為10"

C.a=-4.35,b=-2.75

D.pH=10.3時(shí),c(Ca2+)=107-6mol-L-1

7.二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡膠硫化促進(jìn)劑，是一元弱堿，在水中的電離與氨相似，可與鹽酸反應(yīng)生成

(CH3)2NH2CL下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.常溫下，O.OOlmol/L二甲胺溶液的pH=ll

B.往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制二甲胺的電離

C.加水稀釋(CH3)2NH2cl溶液，~~J減小

C[(CH,)2NHH,O]

D.(CH3)2NH2cl溶液中：C(H+)+C[(CH3)2NHJ]=C(OH)+c(cr)

8.己知在常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是()

A.水電離的c(H+)=l(T7mol/L的溶液一定呈中性

B.將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積

V>10mL

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,pH下降兩個(gè)單位

D.若NH4cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c（NH：）也相等

9.25℃時(shí)，在O.lmol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2O匚NH；+OH,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的

是（）

A.溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.通入少量HC1氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量O.lmol/LNaOH溶液，溶液中c（OH）減少

D.加入少量NH4cl固體，NJVHzO的電離程度增大

10.常溫下，噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5?9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。

由此可知（）

①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性

A.①@B.②④C.①④D.②③

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，

AFe?+具有還原性

觀察溶液顏色變化

向盛有S°2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏

BS°?具有漂白性

色變化

的氧化性比L的

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溪水，振蕩，觀察溶液顏色變化

強(qiáng)

CH,COOH是弱電

D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

12.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

0加水量

(1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是0

(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序是。

(3)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3cOOH電離程度最大的是。

(4)若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(CH3coeF)增大、c(H")減小，可采用的方法是(填序號(hào))。

①加入HQ

②加入Na0H固體

③加入濃硫酸

④加入Na2c03固體

13.電離度：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，稱為電離度，用

表示?計(jì)算式為。

注意：

(1)電離度實(shí)質(zhì)上是一種,表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。

(2)弱電解質(zhì)溶液的濃度不同，弱電解質(zhì)的電離度就不同。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度就。

(3)同一弱電解質(zhì)在不同溫度下，其電離度也不同，溫度越高電離度。

14.有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3coONa溶液、NH4cl溶液、鹽酸和Na2s。4溶液中的

一種。

(1)已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。A是溶液，B是

溶液，C是溶液。

⑵若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(JT)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液

的pH用pHe表示，則pHB+PHe(填大于或等于某個(gè)數(shù))。

參考答案：

1.B

【詳解】A.醋酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了氫離子的性質(zhì)，不能說(shuō)明

醋酸的電離程度，不能證明醋酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2,C(H+)=10-2,氫離子濃度小于酸的濃度，說(shuō)明醋

酸只發(fā)生了部分電離，所以為弱電解質(zhì)，故B正確；

C.ILlmol/L的醋酸溶液中含有醋酸溶質(zhì)為Imol,ILlmol/LNaOH溶液中含有氫氧

化鈉溶質(zhì)為ImoL一元酸和一元堿恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸發(fā)生部分電離，所以不能

說(shuō)明醋酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D.沒(méi)有說(shuō)明濃度大小的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱，不能說(shuō)明醋酸為

弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

2.B

【詳解】向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，溫度不變，則NH3-H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水

越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案

為Bo

3.C

c(0H)

【詳解】A.O.lmol-L'某一元酸(HA)溶液中二用=1x10-8則

c（OH）c（H-）_ion

故溶液中氫離子濃度為10-3mol/L,那么水電離出的

c（H+）c（H+）c（H+）c（H+）

氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為標(biāo)=lxlO-Umol/L,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物料守恒可知，c(HA)+c(A)=0.1molL-1,B錯(cuò)誤;

C.溶液中加入一定量CHCOONa晶體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合成弱酸醋酸分子，導(dǎo)致氫

離子濃度減小，則溶液中的c(OH)增大：C正確；

D.等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質(zhì)的量相同，故兩者中和堿的

能力相同，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.B

答案第1頁(yè)，共6頁(yè)

【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，CH3co0H的電離程度增大，A錯(cuò)誤；

B.滴入Na0H固體，生成CH3coONa,發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而

使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；

C.滴加少量0.2m01日鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c（H+）

增大，C錯(cuò)誤；

D.加入少量CH3coONa固體，c（CH3coe）-）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤：

答案選B。

5.B

【詳解】A.混合溶液中氯化鈉和碘化鉀的濃度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，

不一定先產(chǎn)生黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；

c（NH,H,O）c（NH,H1O）?c（OH）1

B.由電離常數(shù)公式可知'溶液中碓面膏J=c（NH：）.c（H+）*fc（OIT）=^F5+，溫

度不變，電離常數(shù)不變，所以常溫下，向NH4cl溶液中加入少量Na0H固體，c（H+）減小，

c（NH,H.0）

溶液中疝可而勺的值增大，故B正確；

C.醋酸溶液中存在電離平衡，pH均為2的鹽酸的濃度小于醋酸，所以分別中和等物質(zhì)的

量的Na0H時(shí)，消耗鹽酸的體積更大，故C錯(cuò)誤；

D.醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度的變化小

于稀釋倍數(shù)，所以同溫下,0.1mol/L醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的關(guān)系式為a<b<a+l,

故D錯(cuò)誤；

故選B?

6.C

【分析】根據(jù)圖象可知：橫坐標(biāo)代表pH,隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，c（HCO；）,c（CO；-）

增大，先生成HCO；,再生成CO；,所以曲線①代表HCO；,曲線②代表CO；、因?yàn)樘妓?/p>

鈣是難溶物，因此隨著c（CO：）增大，溶液中c（Ca2+）減小，推出曲線③代表Ca2+,據(jù)此分

析作答即可。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，曲線②代表CO：,A正確；

B.電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點(diǎn)代表。（HCO；）=c（COj）,即K“2=

答案第2頁(yè)，共6頁(yè)

c(H)c(CO；),+、

——=c(ir)-io10-3,故K"2(H2co3)的數(shù)量級(jí)為10力，B正確；

C(HCO3)

C.曲線②和③的交點(diǎn)，代表c(C0；)=c(Ca2+),根據(jù)K"(CaCO3)=c(COj).c(Ca2+)=10-8.7,

貝iJc(C0；)=可鬲?dú)vJmol/LuJI^mol/L曰O"moi/L,g[Ja=-4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)

c(H+)c(CO；)”八c(H+)-c(CO^)10-8.6x10-435

K“2=二，c(HCO；)=——-—J=—K—=1。2儂，即b=2.65,C錯(cuò)

C(HCU3)J1。

誤；

D.當(dāng)pH=10.3時(shí)，c(CO：)=10"mol/L,根據(jù)K5(CaCO3)=c(CO^)-c(Ca2+),c(Ca2+)=

Kp(CaCOj_10_in

D正確;

c(CO^)10-1

故合理選項(xiàng)是C。

7.A

【詳解】A.二甲胺[(CH3)2NH]是一元弱堿，只發(fā)生部分電離，則常溫下，O.OOlmol/L二甲

胺溶液的c(OH)VO001mol/L,pH<ll,A錯(cuò)誤;

B.在二甲胺溶液中存在如下電離平衡：(CH3)2NH+H2O(CH3)2NH：+OH',力口入NaOH

固體后，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制二甲胺的電離，B正確；

C.在(CH3”NH2cl溶液中存在如下平衡：9坨)2可4；+比0-(CH3)2NH-H2O+H+,加水稀

c[(CH)NH；]

釋(CH3)2NH2cl溶液，平衡正向移動(dòng)，則減小，C正確;

C[(CH,)2NHH,O]

D.(CH3)2NH2cl溶液中，存在下列四種離子C(H+)、cKCHjNH"、c(OH-)、c(Cl-),陰、

+

陽(yáng)離子之間存在如下電荷守恒：c(H)+C[(CH3)2NH：]=c(OH)+c(Cl-),D正確；

故選Ao

8.B

【詳解】A.水電離的c(H+)=l(T7moi/L的溶液不一定呈中性，如鹽酸和氯化核的混合溶液

中，若鹽酸對(duì)水的電離的抑制程度與鏤根離子水解對(duì)水電離的促進(jìn)程度相等時(shí)，水的電離既

不被促進(jìn)，也不被抑制，水電離的c(H+)=10'moi/L,溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；

B.lOmLO.Olmol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是

答案第3頁(yè)，共6頁(yè)

強(qiáng)酸，則體積是10mL,如果HA是弱酸，則體積大于10mL,故B正確：

C.將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,則體積變大100倍，所以氫氧根濃度會(huì)

減小，但是pH不會(huì)下降兩個(gè)單位，那樣堿溶液成為酸溶液，只能無(wú)限接近于7,故C錯(cuò)誤；

D.NH4cl中錢根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH4HSO4中電離出氫離子以及錢根離子水解導(dǎo)

致溶液呈酸性，但后者中電離出的氫離子抑制鍍根離子水解，NMHSO4溶液顯酸性主要是

由電離出的氫離子決定的，所以兩種溶液的pH相等時(shí)，前者的《NH：）大于后者，故D錯(cuò)

誤；

故選B。

9.B

【詳解】A.電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.通入少量HC1氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L,滴加少量O.lmol/LNa

OH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入少量NH4cl固體,錢根離子濃度增大，電離平衡NH3-H2O曙?>NH；+OH逆向移動(dòng)，

NH3?H2O的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

選B。

10.A

【詳解】常溫下pH>7的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固

體，故紙張偏酸性，故選A。

11.D

【詳解】A.向盛有FeSO/容液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴

新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明Fe?+具有還原性，A正確；

B.向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液

又恢復(fù)紅色，說(shuō)明SO?具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴浪水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比

L的強(qiáng)，c正確；

D.用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3coOH是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和

答案第4頁(yè)，共6頁(yè)

鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。

故選D。

12.(1)醋酸中只有分子，沒(méi)有離子

(2)b>a>c

(3)c

(4)②④

【解析】⑴

冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價(jià)化合物，則冰醋酸加水前導(dǎo)電能力約為零的原子為：醋酸

中只有分子，沒(méi)有離子；

(2)

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越

大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序?yàn)閎>a>c；

(3)

稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c