初中化學(xué)-九年級下冊第七單元第一節(jié)《酸及其性質(zhì)》教學(xué)課件設(shè)計

第一節(jié)酸及其性質(zhì)想一想：你知道的酸有那些？1.食醋里含有什么酸？2.汽水里含有什么酸？3.人的胃液里含有什么酸？4.汽車電瓶里含有什么酸？1.食醋含醋酸(CH3COOH)2.汽水里含有碳酸（H2CO3).3.胃液里含鹽酸（HCl)；4.電瓶里含硫酸(H2SO4)；鹽酸：HCI硫酸：H２ＳO4

碳酸：

H2CO3

硝酸：HNO3酸＝H++酸根陰離子思考：這些酸有什么共同的特點呢？濃鹽酸和濃硫酸認識濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對分子質(zhì)量98本試劑為無色透明的粘稠液體有強腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化學(xué)式HCl相對分子質(zhì)量36.5本試劑為無色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89

顏色狀態(tài)

氣味溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

密度(g/cm3)

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

其他

粘稠液態(tài)

無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象

37%~38%

揮發(fā)性1.181.8498%刺激性氣味濃硫酸一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：洗氣瓶吸水性密封保存請描述：1、濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，在空氣中會形成白霧。2、濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸是無色，黏稠，油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性。另外，它們都有極強的腐蝕性。濃硫酸的稀釋規(guī)范操作要牢記，安全意識一刻也不能放松。鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、實驗探究：酸的化學(xué)性質(zhì)你的猜想：實驗注意事項：1、藥品各取少量，液體藥品取一滴管，固體藥品碳酸鈉取一小藥匙，鎂條和鐵釘各取一根。稀鹽酸要一滴一滴的加入，最后用手摸一摸試管外壁。2、邊滴加邊觀察現(xiàn)象，并記錄下來。1.實驗探究鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

加入稀鹽酸的現(xiàn)象石蕊試液酚酞試液鎂條Mg生銹的鐵釘Fe2O3Fe紫色石蕊試液變紅無明顯現(xiàn)象根據(jù)以上現(xiàn)象，你認為鹽酸可以和哪幾種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鎂條逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，放出熱量鐵銹逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，一段時間后有氣泡產(chǎn)生2.實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)式

加入稀鹽酸的現(xiàn)象碳酸鈉硝酸銀氯化鋇溶液氯化鋇溶液滴入稀H2SO4的現(xiàn)象

AgNO3

BaCl2

Na2CO3

碳酸鈉消失，有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀實驗探究：鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)獲得結(jié)論:鹽酸能與紫色石蕊試液，金屬鎂、碳酸鈉、鐵銹（主要成分Fe2O3）硝酸銀溶液分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

復(fù)分解反應(yīng)鹽稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑你能寫出這幾種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

Fe+H2SO4=FeSO4

＋

H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O金屬氧化物鹽鹽H2CO3物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物

酸堿鹽旅途拾趣BaCl2AgNO3

Na2CO3MgFeFe2O3金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物

Fe+H2SO4=FeSO4

＋

H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O金屬氧化物鹽鹽H2CO3知識小結(jié)酸的通性①能使紫色石蕊試液變紅；②能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；③能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；④能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。酸的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸、稀硫酸為什么具有相似的性質(zhì)呢？稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。HCl

＝H＋

+Cl＿H2SO4

＝2H＋＋SO42－氫離子＋酸根離子酸導(dǎo)致酸有類似的化學(xué)性質(zhì)稀鹽酸（稀硫酸）與氯化鋇溶液：BaCl2+HCl→BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl組成和結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl=