浙江省寧波市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

寧波市2021學(xué)年第二學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.水溶液呈堿性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．中的水解大于電離，溶液呈堿性，故選A；B．在水溶液中電離出Na+、H+、，溶液呈酸性，故不選B；C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故不選C；D．是是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，故不選D；選A。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．不能電離，屬于非電解質(zhì)，故選A；B．在水溶液能電離，屬于電解質(zhì)，故不選B；C．在水溶液能電離，屬于電解質(zhì)，故不選C；D．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；選A。3.下列說法正確的是A.的空間充填模型： B.2，3—二甲基丁烷的鍵線式：C.的電子式： D.基態(tài)N原子的軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．水分子的空間構(gòu)型為V形，空間充填模型為，故A錯(cuò)誤；B．2，3—二甲基丁烷的鍵線式為，故B正確；C．溴化銨是離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮原子的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列說法不正確的是A.和碳納米管互為同素異形體 B.甘氨酸與丙氨酸互為同系物C.與是氯元素的兩種核素 D.乙醇與乙醚互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．和碳納米管都是碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．甘氨酸與丙氨酸都含有羧基、氨基，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2，互為同系物，故B正確；C．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氯元素的兩種核素，故C正確；D．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、乙醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；選D。5.下列各組比較正確的是A.鍵能： B.鍵角：C.酸性：甲酸>乙酸 D.沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛<鄰羥基苯甲醛【答案】C【解析】【詳解】A．Si原子半徑大于C原子，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，鍵能：，故A錯(cuò)誤；B．HCHO分子空間構(gòu)型為平面三角形，NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角：，故B錯(cuò)誤；C．烴基對(duì)電子有排斥作用，所以酸性：甲酸>乙酸，故C正確；D．對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分之內(nèi)羥基，所以沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，故D錯(cuò)誤；選C。6.下列有關(guān)敘述不正確的是A.N原子的第一電離能大于О原子 B.HF的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于C.和化學(xué)鍵類型相同 D.BN和SiC熔化克服的作用力相同【答案】B【解析】【詳解】A．N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N原子的第一電離能大于О原子，故A正確；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF的熱穩(wěn)定性大于，的沸點(diǎn)大于HF，故B錯(cuò)誤；C．和化學(xué)鍵類型都是極性共價(jià)鍵，故C正確；D．BN和SiC都是原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，故D正確；選B。7.I、II、III分別為三種烴，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是A.化合物I存在順反異構(gòu)B.化合物III中存在碳碳雙鍵C.化合物I和II都能與溴水反應(yīng)D.等質(zhì)量的化合物I、II、III完全燃燒時(shí)，化合物II消耗O2最多【答案】D【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)模型可知I為CH2=CH2，II為CH4，III為C6H6；【詳解】A．I為CH2=CH2，連接碳碳雙鍵上的是同種原子，不存在順反異構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．III為苯C6H6，苯不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．II為CH4，屬于飽和烴，不能與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的烴的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，I可簡(jiǎn)化為CH2、，II為CH4，III為CH，CH4中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，則化合物II即CH4消耗O2最多，D正確；故選：D。8.下列說法不正確的是A.天然橡膠的主要成分是異戊二烯B.甲苯分子中甲基受苯環(huán)影響，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化C.可用蒸餾法分離氯氣與甲烷反應(yīng)得到的液態(tài)混合物D.德國化學(xué)家維勒在制備時(shí)得到了尿素【答案】A【解析】【詳解】A．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，它是由異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，說明是苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生了影響，故B正確；C．互溶且沸點(diǎn)不同的液體可以采用蒸餾的方法分離，氯氣與甲烷反應(yīng)得到的液態(tài)混合物互溶且熔沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法分離，故C正確；D．1828年，德國化學(xué)家維勒在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物氰酸銨NH4CNO溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有機(jī)物，開啟了無機(jī)物制備有機(jī)物的先河，故D正確；故選：A。9.下列說法中正確的是A.葡萄糖在人體內(nèi)緩慢水解生成二氧化碳和水，并釋放能量B.油脂、纖維素、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解C.在飽和溶液、福爾馬林、紫外線等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后再加入碘水，溶液不變藍(lán)，可以判斷淀粉已完全水解【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化生成二氧化碳和水，并釋放能量，A錯(cuò)誤；B．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．飽和溶液不屬于重金屬鹽，加入蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不會(huì)變性，C錯(cuò)誤；D．向水解后的淀粉溶液加入碘水，溶液不變藍(lán)，說明不含有淀粉，可以判斷淀粉已完全水解，D正確；故選：D。10.在25℃和101kPa下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，故A錯(cuò)誤；B．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯(cuò)誤；C．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，，故C正確；D．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，若生成氣態(tài)水放出的能量小于，故D錯(cuò)誤；選C。11.某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.Zn電極為該原電池的正極B.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若鹽橋中電解質(zhì)為KCl，則電池工作時(shí)K+向左側(cè)移動(dòng)D.Cu電極上的電極反應(yīng)式為【答案】B【解析】【詳解】A．活潑金屬Zn失電子被氧化作負(fù)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Zn作負(fù)極失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．原電池中陽離子向正極遷移，該原電池中Cu為正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu電極作為原電池正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.下列離子方程式正確的是A.亞硫酸鈉溶液呈堿性：B.用鉑電極電解硫酸銅溶液：C.苯酚鈉溶液通入少量的：2D.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉溶液呈堿性是因?yàn)閬喠蛩岣x子發(fā)生微弱水解，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以正確反應(yīng)離子方程式為：：，故A錯(cuò)誤；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液通入少量的生成碳酸氫鈉和苯酚，反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選D選項(xiàng)。13.利巴韋林為廣譜抗病毒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.分子中有5個(gè)手性碳原子B.利巴韋林水溶性較好，可以與鹽酸反應(yīng)C.利巴韋林能夠發(fā)生氧化、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.羥基中的極性強(qiáng)于亞甲基(-CH2-)中的極性【答案】A【解析】【詳解】A．連接四種不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，分子中有4個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．酰胺基和羥基都屬于親水基，則利巴韋林水溶性較好，酰胺基能和酸、堿溶液反應(yīng)，所以該有機(jī)物能和稀鹽酸反應(yīng)，故B正確；

C．利巴韋林中含有醇羥基、醚鍵、碳氮雙鍵、酰胺基，具有醇、醚等物質(zhì)的性質(zhì)，醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，酰胺基和醇羥基都能發(fā)生取代反應(yīng)，與羥基相連的鄰位碳上有H原子則醇羥基也能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．O比C得電子的能力強(qiáng)，則羥基中O-H的極性強(qiáng)于乙基中C-H的極性，故D正確；

故選：A。14.下列“類比”結(jié)果正確的是A.是非極性分子，則也是非極性分子B.的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型也為V形C.HF易形成，則HCl也易形成D.充分水解后再加熱分解得到，則也可用類似的方法從得到【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，故A錯(cuò)誤；B．、二甲醚的分子骨架()，O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4，有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故B正確；C．HF分子間能形成氫鍵，所以易形成；HCl分子間不能形成氫鍵，不易形成，故C錯(cuò)誤；D．不能水解，溶液加熱不能生成，故D錯(cuò)誤；選B。15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，基態(tài)W原子的核外s能級(jí)上的電子總數(shù)比p能級(jí)上多3個(gè)，X與Z同主族，W、X、Y形成的化合物如圖。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y<Z B.電負(fù)性：W>XC.X、Z形成的化合物可能為非極性分子 D.位于s區(qū)的元素有2種【答案】C【解析】【分析】基態(tài)W原子的核外s能級(jí)上的電子總數(shù)比p能級(jí)上多3個(gè)，電子排布式為1s22s22p1，則W為B元素，X能形成2對(duì)電子對(duì)且原子序數(shù)比B大，則X為O元素，X與Z同主族且都是短周期元素，則Z為S元素，Y是+2價(jià)的離子，則Y為Mg元素，【詳解】分析可知，W、X、Y、Z分別是B、O、Mg、S元素，A．Y、Z分別是Mg、S元素，同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Y(Mg)>Z(S)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，W、X分別是B、O，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則電負(fù)性：W(B)<X(O)，B錯(cuò)誤；C．非極性分子是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子，X為O、Z為S元素，形成的化合物可能為非極性分子如SO3，C正確；D．位于周期表第IA、IIA族元素屬于s區(qū)的元素，則只有Mg元素屬于s區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故選：C。16.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molSi原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為B.1mol羥基()所含有的電子數(shù)為C.常溫下，14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為D.25℃，的NaOH溶液中含有的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．Si原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，1molSi原子含有的未成對(duì)電子數(shù)為，故A正確；B．含有9個(gè)電子，1mol羥基()所含有的電子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，常溫下，14g乙烯含有的共用電子對(duì)數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．25℃，的NaOH溶液，沒有明確溶液體積不能計(jì)算的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。17.鈣鈦礦可用于高溫超導(dǎo)領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.距離鈣離子最近且等距離的氧離子4個(gè)B.距離鈦離子最近且等距離的鈦離子有6個(gè)C.晶胞中氧、鈣、鈦粒子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶3D.晶胞中任何一個(gè)粒子都完全屬于該晶胞【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞圖，距離鈣離子最近且等距離的氧離子12個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞圖，距離鈦離子最近且等距離的鈦離子有6個(gè)，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，晶胞中氧粒子數(shù)為、鈣粒子數(shù)為1、鈦粒子數(shù)為，晶胞中氧、鈣、鈦粒子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶1，故C錯(cuò)誤；D．晶胞中位于頂點(diǎn)、面心、楞上的粒子不完全屬于該晶胞，故D錯(cuò)誤；選B。18.下列說法正確的是A.等pH的氨水、Ba(OH)2溶液中：2c(NH)=c(Ba2+)B.向氨水中通入CO2，隨著CO2的增加，增大C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)D.25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為該溶液的pH不可能是7【答案】D【解析】【詳解】A．氨水和Ba(OH)2溶液中的電荷守恒式分別是c(NH)+c(H+)=c(OH-)、2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)，等pH說明兩溶液c(H+)、c(OH-)分別相等，則c(NH)=2c(Ba2+)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水中通入CO2，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中存在NH的水解平衡，，其中水的離子積Kw、NH的水解平衡常數(shù)Kh在溫度一定時(shí)均為定值，隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(NH)逐漸增大，所以逐漸減小，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后所得溶液的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-20mol2/L2，可得水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L<1×10-7mol/L，水的電離被抑制，溶液pH可能為4或10，D選項(xiàng)正確；答案選D。19.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)包含下列兩步：①(慢)、②(快)，第一步反應(yīng)的速率表達(dá)式為，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L·min))IIIIIIIV下列說法正確的是A.整個(gè)反應(yīng)速率由第②步反應(yīng)決定B.分步反應(yīng)的活化能大?。孩?lt;②C.反應(yīng)①速率表達(dá)式：D.相同條件下，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：【答案】C【解析】【詳解】A．整個(gè)反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由第①步反應(yīng)決定，A錯(cuò)誤；B．活化能越大反應(yīng)速率越慢，由第①步反應(yīng)速率較慢因此其或化能較大，則活化能大?。孩?gt;②，B錯(cuò)誤；C．第一步反應(yīng)的速率表達(dá)式為，由表知c(NO)相同時(shí)取實(shí)驗(yàn)I和II數(shù)據(jù)代入可得，解得n=1，c(H2)相同時(shí)取實(shí)驗(yàn)III和IV數(shù)據(jù)代入可得，解得m=2，，取實(shí)驗(yàn)II數(shù)據(jù)代入可得，解得k=5000，則反應(yīng)①速率表達(dá)式：，C正確；D．相同條件下，由實(shí)驗(yàn)I和II數(shù)據(jù)可知c(H2)增大一倍反應(yīng)速率增大2倍，由實(shí)驗(yàn)III和IV數(shù)據(jù)可知c(NO)增大一倍反應(yīng)速率增大4倍，則濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：，D錯(cuò)誤；故選：C。20.汽車尾氣處理原理為：。在特定溫度下，起始時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中，；平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)容器溫度/℃容器體積平衡濃度NOCON2甲100V1乙100V2xx丙150V1yyA.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行 B.100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為32C. D.乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】D【解析】【詳解】A．對(duì)比甲、丙數(shù)據(jù)，可知升高溫度，N2的濃度降低，說明平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的△H<0，△S<0，如能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S<0，可知在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由表中甲組數(shù)據(jù)可知100℃時(shí)平衡時(shí)、、c(N2)=c(CO2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為==320，B錯(cuò)誤；C．由平衡常數(shù)可知，==320，解得，假設(shè)平衡時(shí)的體積不變，將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中的平衡狀態(tài)利用極值可以得到，當(dāng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)1中c(N2)=0.25mol/L，實(shí)驗(yàn)2中c(N2)=0.01mol/L+mol/L=0.012973mol/L，而此時(shí)兩個(gè)虛擬容器中甲烷的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量濃度之比等于體積反比，V1：V2：0.25不等于1：2，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)，可知平衡時(shí)，c(N2，根據(jù)反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2，可知起始，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為≈77.08%<80%，D正確；故選D。21.、可與分別形成(無色)、配離子。將無水固體溶于水，得到藍(lán)色溶液，加入濃鹽酸后，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色。該反應(yīng)過程為：。下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為1∶1B.往綠色溶液中加入少量固體，溶液變藍(lán)色，可知配離子穩(wěn)定性：C.往綠色溶液中加水稀釋，溶液變藍(lán)色，是由于增大導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.無水固體中，與通過配位鍵結(jié)合【答案】B【解析】【詳解】A．中有4個(gè)配位鍵，4個(gè)配體中有8個(gè)σ鍵數(shù)；只有4個(gè)配位鍵，所以等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為12：4=3：1，A錯(cuò)誤；B．往綠色溶液中加入少量固體，溶液變藍(lán)色，表明加入固體后，被搶奪了而轉(zhuǎn)化為，而則形成了配離子，所以穩(wěn)定性，B正確；C．往綠色溶液中加水稀釋，導(dǎo)致濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，溶液變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．無水固體中，與通過離子鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。22.某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示，下列說法正確的是A.甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：B.電極b上得到的是Cl2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)電池通入且完全反應(yīng)，理論上最多能得到D.若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCl溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：【答案】A【解析】【分析】燃料電池中通入燃料一極為負(fù)極，通入O2一極為正極，與負(fù)極相連的b為電解池陰極，正極相連的a為電解池陽極，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極甲烷失電子被氧化，電極反應(yīng)為：CH4?8e?+10OH?=7H2O+，A選項(xiàng)正確；B．b連接通入CH4的燃料電池的負(fù)極，b為陰極，H2O中H+在此得電子被還原為H2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子得失守恒可知CH4~~8e-~4H2，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)電池通入1LCH4且完全反應(yīng)，理論上最多能得到4LH2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若將a的石墨換成Fe棒，則Fe作為活性電極自身失電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。23.常溫下向中逐滴滴加溶液，pH的變化曲線如圖(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是A.水電離出的：A點(diǎn)大于B點(diǎn)B.在B點(diǎn)，離子濃度大小為C.在C點(diǎn)，滴加的D.在D點(diǎn)，【答案】D【解析】【詳解】A．A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉濃度越大，水的電離程度越小，B點(diǎn)為氫氧化鈉和CH3COONa的混合液，CH3COO-水解促進(jìn)了水的電離，則水電離出的c(H+)A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C．滴加的V(CH3COOH)=12.5mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈堿性，而C點(diǎn)溶液的pH=7，所以C點(diǎn)V(CH3COOH)＞12.5mL，故C錯(cuò)誤；

D．在D點(diǎn)，V(CH3COOH)=25mL，相當(dāng)于CH3COONa和CH3COOH的1：1混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，移項(xiàng)得：2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故D正確；

故選：D。24.以和為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，、分別為兩種不同氨基酸，下列說法正確的是A.該機(jī)理中化合物A是中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過程中，釩的成鍵數(shù)目不變C.該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D.該過程的總反應(yīng)為：【答案】C【解析】【詳解】A．該機(jī)理中化合物A是催化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過程中，從A→B釩的成鍵數(shù)目增多，故B錯(cuò)誤；C．B→C過程中有氧氫鍵斷裂，C→D過程中有氧氫鍵形成，故C正確；D．該過程的總反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；選C。25.下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康姆桨冈O(shè)計(jì)A檢驗(yàn)乙炔具有還原性將飽和食鹽水滴入盛有電石的錐形瓶中，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色變化B比較HClO與的酸性強(qiáng)弱常溫下，分別用玻璃棒蘸取和溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察現(xiàn)象C除去粗苯甲酸樣品中少量氯化鈉和泥沙取一定量樣品加入適量的水，加熱充分溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量蒸餾水洗滌所得晶體D驗(yàn)證向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，振蕩后，繼續(xù)滴加4滴溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將飽和食鹽水滴入盛有電石的錐形瓶中，產(chǎn)生的氣體中可能含有H2S，H2S具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選A；B．溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)溶液的pH，故不選B；C．苯甲酸的溶解度隨溫度變化大，取一定量樣品加入適量的水，加熱充分溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，可除去粗苯甲酸樣品中少量氯化鈉和泥沙，故選C；D．向盛有溶液的試管中滴加4滴溶液，生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉過量，繼續(xù)滴加4滴溶液，剩余的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能驗(yàn)證，故不選D；選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分。)26.25℃時(shí)，向的溶液中加入的鹽酸(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知25℃時(shí)，。請(qǐng)回答下列問題：（1）混合后溶液的pH=_______。（2）混合后溶液中_______mol/L(寫出計(jì)算過程)。【答案】（1）1（2）【解析】【小問1詳解】硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)=，pH=1?！拘?詳解】向的溶液中加入的鹽酸，硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸過量，反應(yīng)后氯離子有剩余，，混合后溶液中mol/L。27.化合物I()易與Cu2+結(jié)合生成化合物II()。請(qǐng)回答：（1）Cu原子的M電子層中有_______個(gè)能級(jí)，Cu原子的核外電子排布式為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.化合物I中S原子采取sp3雜化 B.化合物I中碳原子的雜化類型有sp3和sp2C.化合物II中C-C-C鍵角是180° D.化合物II中存在離子鍵和共價(jià)鍵（3）化合物I中同周期的兩種元素的電負(fù)性大小為_______。（4）金屬銅的熔點(diǎn)高于鉀的原因是_______。（5）Cu可以形成一種離子化合物。若要確定它是晶體還是非晶體，最科學(xué)方法是對(duì)它進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)；其陰離子的空間構(gòu)型是_______。（6）CX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：CX4熔點(diǎn)/℃88170沸點(diǎn)/℃190329分析上述三種CX4的熔沸點(diǎn)變化原因：_______。【答案】（1）①.3②.（2）AB（3）C<O（4）金屬銅的陽離子電荷多、半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高（5）①.X射線衍射②.正四面體（6）CCl4、CBr4、CI4是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高【解析】【小問1詳解】Cu原子的M電子層中有3s、3p、3d共3個(gè)能級(jí)；Cu為29號(hào)原子，原子的核外電子排布式為：；【小問2詳解】A.化合物I中S原子形成2根鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，A正確；B.化合物I中飽和碳原子為sp3雜化，羧基中的碳原子為sp2雜化，故碳原子的雜化類型有sp3和sp2，B正確；C.化合物II中C-C-C鍵角接近，C錯(cuò)誤；D.化合物II中存在共價(jià)鍵和配位鍵，不存在離子鍵，D錯(cuò)誤；故選AB；【小問3詳解】化合物I中同周期的兩種元素為C和O，從左往右電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性：C<O；【小問4詳解】銅和鉀均為金屬晶體，金屬陽離子電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故金屬銅的熔點(diǎn)高于鉀的原因是：金屬銅的陽離子電荷多、半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高；【小問5詳解】要確定它是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是：X射線衍射；硫酸根中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，空間構(gòu)型為正四面體；【小問6詳解】CCl4、CBr4、CI4是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。28.是一種常用的硝化劑，常用的臭氧化法制備，反應(yīng)原理如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）298K時(shí)，幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)能量(kJ/mol)-90-14-62-181-198請(qǐng)可根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)I的_______(忽略△H隨溫度的變化)。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I和II。①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是_______。A.和的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡C.混合氣體密度不再改變說明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到平衡D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar，反應(yīng)Ⅰ平衡不移動(dòng)②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至的過程中逐漸增大的原因：_______。

③保持容器體積2L不變，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，O2的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_______。④以固體催化劑M催化反應(yīng)I，若O3分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應(yīng)機(jī)理分為兩步，寫出第二步的化學(xué)方程式：步驟a.；步驟b._______。（3）T℃時(shí)，在密閉容器中充入，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)II，t1時(shí)到達(dá)平衡，隨時(shí)間的變化如圖所示，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的，t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中作出隨時(shí)間變化的曲線__________。

【答案】（1）（2）①.C②.加壓，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大③.④.（3）【解析】【小問1詳解】根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)能量，(-198-90+14+181)kJ/mol=-93kJ/mol；【小問2詳解】①A．和都是反應(yīng)I的生成物，物質(zhì)的量之比始終為1:1，所以和物質(zhì)的量之比不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，時(shí)反應(yīng)Ⅱ沒有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，則容器體積是變量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密度是變量，混合氣體密度不再改變，說明反應(yīng)II得到平衡狀態(tài)，則濃度不變，所以反應(yīng)Ⅰ一定達(dá)到平衡，故C正確；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar，容器體積增大，反應(yīng)II正向移動(dòng)，濃度減小，則反應(yīng)Ⅰ平衡逆移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選C。②保持溫度不變，對(duì)反應(yīng)體系加壓，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，濃度增大，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大。③保持容器體積2L不變，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，O2的物質(zhì)的量為，則參與反應(yīng)Ⅰ，參與反應(yīng)II，生成NO2的物質(zhì)的量為，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=。④總反應(yīng)為，步驟a為；總反應(yīng)-步驟a得步驟b的方程式為?！拘?詳解】T℃時(shí)，在密閉容器中充入，保持壓強(qiáng)不變，只發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)到達(dá)平衡，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的，t3時(shí)刻重新到達(dá)平衡，0~t1逆反應(yīng)速率逐漸增大，t1反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)=，在t2時(shí)刻繼續(xù)充入一定量的，容器體積增大，反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，突然增大、突然減小，新達(dá)到平衡與原平衡等效，所以新平衡的速率和舊平衡相等，隨時(shí)間變化的曲線為。29.乳酸亞鐵()是一種常見的食品鐵強(qiáng)化劑。某興趣小組利用廢舊聚乳酸()材料與碳酸亞鐵制備乳酸亞鐵實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，并測(cè)定產(chǎn)品純度。I.制備乳酸實(shí)驗(yàn)步驟如下(部分環(huán)節(jié)已略去)：已知：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的淡黃色黏性液體。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱回流裝置如圖所示，儀器A的名稱是_______。（2）寫出聚乳酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。II.制備乳酸亞鐵晶體將FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸至鐵粉完全溶解，低溫下蒸發(fā)濃縮，冷卻，加入少量乙醇并充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌，干燥。（3）加入乙醇的作用_______。III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+進(jìn)行測(cè)定，生成Fe3+與Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，配制成250mL溶液。每次取，用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（4）滴定過程要用到酸式滴定管，從下列選項(xiàng)選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3~5mL→→→→→→準(zhǔn)備開始滴定(潤洗操作只進(jìn)行一次)。_______a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁c.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)d.右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液e.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液f.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出g.將洗滌液從滴定管上口倒出（5）實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)Ce(SO4)2溶液滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL1198523則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______(乳酸亞鐵摩