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高中化學晶體學問點高中化學晶體學問點:一．晶體常識晶體與非晶體比較獲得晶體的三條途徑①熔融態(tài)物質凝固。②氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固〔凝華。③溶質從溶液中析出。晶胞晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法1/n的晶胞為立方晶胞立方晶胞中微粒數(shù)的計算方法如下：留意：在使用“均攤法”計算晶胞中粒子個數(shù)時要留意晶胞的外形二．四種晶體的比較晶體熔、沸點凹凸的比較方法晶體。點很低。原子晶體點高．如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅離子晶體強，相應的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。分子晶體反常的高。②組成和構造相像的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高?！蚕鄬Ψ肿淤|量接近沸點越高。④同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。金屬晶體三．幾種典型的晶體模型高中化學學問點：晶體:一、構造晶體按其構造粒子和作用力的不同可分為四類:晶體和金屬晶體。固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。X射線衍射法予以鑒定。晶面角不變原理：晶體內(nèi)部構造中的質點(原子、離子、分子、原子團)有晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角(晶面角)是肯定的，稱為晶面角不變原理。二、幾何外形子的排列格外規(guī)整嚴格，比士兵的方陣還要整齊得多。三、特性和非晶物質在肯定的適宜條件下也可以轉變成晶體。長程有序:晶體內(nèi)部原子在至少在微米級范圍內(nèi)的規(guī)章排列。均勻性:晶體內(nèi)部各個局部的宏觀性質是一樣的。各向異性:晶體中不同的方向上具有不同的物理性質。對稱性:晶體的抱負外形和晶體內(nèi)部構造都具有特定的對稱性。自限性:晶體具有自發(fā)地形成封閉幾何多面體的特性。解理性:晶體具有沿某些確定方位的晶面劈裂的性質。最小內(nèi)能:成型晶

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