初中化學-金屬的化學性質(zhì)2教學課件設(shè)計

金屬的化學性質(zhì)2東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺

戰(zhàn)國青銅器

春秋金柄鐵劍實驗

現(xiàn)象

化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱

鋁在氧中燃燒

點燃

4Al+3O2＝＝2Al2O3火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

點燃2Mg＋O2＝＝2MgO紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

△

2Cu+O2==2CuO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量熱，產(chǎn)生白煙。在試管中分別加入少量鋅粒、鐵絲、銅絲，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速率如何，并完成反應(yīng)方程式。二、金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物是否有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率如何反應(yīng)的化學方程式稀鹽酸或稀硫酸鋅

鐵

銅活動與探究：活動與探究：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬化學方程式鋅許多氣泡，反應(yīng)較快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅無現(xiàn)象無是否有氣泡產(chǎn)生，速率如何1、實驗中三種金屬的活動性順序是怎樣的？2、由此你能把金屬分為哪兩類？活動性由強到弱：ZnFe(H)Cu根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬實驗結(jié)論常見金屬在溶液中的活動性順序為：CaKNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu根據(jù)剛才的實驗探究和金屬活動性順序，你能從中獲得哪些信息？1：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，

它的活動性就越強。金屬活動性由強逐漸減弱2:在金屬的活動性順序表中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣。注：濃硫酸和硝酸不適用。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

討論：

對于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進行比較。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A

ZnCl2B

CuSO4

C

FeCl2D

Al2(SO4)3B課堂檢測2.下列化學變化屬于置換反應(yīng)的有（）（1）3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3=====4Fe＋3CO2（3）2H2O2====2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag高溫高溫MnO2

2、4三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)藥品：鋅粒、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液設(shè)計實驗，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。硫酸銅溶液硝酸鋅溶液

鋅

鐵

銅活動與探究二：金屬與鹽溶液的反應(yīng)鋅粒表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。Zn+CuSO4=ZnSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序：1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。勤記憶1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞YD3.有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序.解答:金屬活動性順序X>Y>Z小結(jié)：1、金屬的化學性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O