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第二節(jié)原子的構(gòu)成知識(shí)回顧原子原子核核外電子質(zhì)子中子(氫原子沒有中子)帶正電不帶電帶負(fù)電一、相對(duì)原子量1、定義:某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比。問題解決:已知C-12原子質(zhì)量的1/12為1.66*10-27Kg,質(zhì)子的質(zhì)量為1.673*10-27Kg,中子的質(zhì)量為1.673*10-27Kg,電子的質(zhì)量為9.109*10-31Kg,求質(zhì)子、中子、電子相對(duì)與C-12原子質(zhì)量的1/12的相對(duì)質(zhì)量。
質(zhì)子、中子的質(zhì)量、相對(duì)質(zhì)量質(zhì)量/Kg相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子1.673*10-27中子1.673*10-27電子9.109*10-311.0071.0085.4*10-4結(jié)論:原子的質(zhì)量集中在原子核原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(A)相對(duì)原子質(zhì)量F1018.998(19)Na1222.989(23)Al14
26.982(27)91911231327結(jié)論:質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和數(shù)值上近似與相對(duì)原子量二、質(zhì)量數(shù)1、定義:如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來,所得的數(shù)值,我們稱之為質(zhì)量數(shù)。2、關(guān)系式:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)-質(zhì)子數(shù)(Z)三、XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)
——
核電荷數(shù)——
(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))1、問題解決請(qǐng)用表示F、O、Al、Na原子組成XAZ練習(xí)1、我國(guó)科技工作者發(fā)現(xiàn)鉑的一種原子下列說法正確的是()A、原子質(zhì)量為202B、的質(zhì)子數(shù)為202C、原子的質(zhì)量是C-12原子質(zhì)量的202倍D核內(nèi)的中子數(shù)為124
Pt20278Pt20278Pt20278Pt20278Pt20278D練習(xí)2、據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是I12553A、72B、19C、53D、125BA、Z、c、d、e各代表什么?A——代表質(zhì)量數(shù);Z——代表核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))c——代表離子所帶的電荷數(shù)d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)AZXc+--+de請(qǐng)指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。2、練習(xí)3某二價(jià)陰離子,核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為32,則其中子數(shù)為()A、12B、14C、16D、18C3、電性關(guān)系原子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)電子數(shù)—電荷數(shù)問題解決將下列原子進(jìn)行歸類1H、1
17Cl、358O、161H、21H、317Cl、378O、178O18四、元素、核素、同位素1、元素:
具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。1H,11H,21H3氕(pie),氘(dao),氚(chuan)8O,168O,178O1817Cl,3517Cl372、核素:具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子6C,136C,126C143、同位素:
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。1H,11H,21H3氕(pie),氘(dao),氚(chuan)閱讀P32頁“同位素的應(yīng)用”小結(jié)1、質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(
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