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文檔簡介

原電池的工作原理塔城地區(qū)第一高級(jí)中學(xué)馮春環(huán)火力發(fā)電燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)化學(xué)能熱能

機(jī)械能

電能實(shí)驗(yàn)探究2.將Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接后，同時(shí)插入稀H2SO4溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.將Zn片和Cu片（不接觸）同時(shí)插入稀H2SO4溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表重復(fù)實(shí)驗(yàn)2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將銅片放入稀硫酸將鋅片放入稀硫酸CuZnH2SO4在鋅片表面有氣泡銅片表面沒有氣泡對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3用導(dǎo)線將鋅片、銅片連接起來在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表CuZnH2SO4銅片表面出現(xiàn)氣泡電流表指針偏轉(zhuǎn)A

1.原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.一、原電池思考為什么銅片上會(huì)有氣泡？

為什么會(huì)有電流產(chǎn)生(電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn))？CuZnH2SO4A電極正極負(fù)極活潑金屬作負(fù)極不活潑金屬作正極電解質(zhì)溶液CuZnH2SO4e-負(fù)極鋅片銅片氧化反應(yīng)還原反應(yīng)正極H+得電子Zn失電子分析ZnZn2+-2e-2H+H2↑+2e-電子流出電子流入ZnZnSO40+2

2.電極反應(yīng)3.電子的流向負(fù)極Zn–2e-=Zn2+氧化反應(yīng)正極2H++2e-=H2↑還原反應(yīng)正極負(fù)極電子的流向電流方向正極負(fù)極ZnCue-Zn2+電解質(zhì)溶液H+Zn–2e-=Zn2+2H++2e-=H2

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