河南省洛陽市于樹中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省洛陽市于樹中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．CuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B．生成1molH3PO4時，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5D．白磷只作還原劑參考答案：C2.下列比較中，正確的是A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol?L－lNH4CI和0.lmol?L－lNaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl―))>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④參考答案：D3.常溫下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．圖中V1＞20mLC．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）參考答案：AC略4.目前科學(xué)家已經(jīng)開發(fā)的便攜式固體氧化物燃料電池，它以烷烴氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)幾小時甚至幾十小時輸出50W的電力。這種電池一極通入空氣，另一極通入烷烴氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，該固體氧化物在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，假設(shè)該烷烴使用的是甲烷，下列對該燃料電池敘述正確的是：（）

A、在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極

B、負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

C、電路中每流過1mol電子，約有5.6L甲烷被完全氧化

D、通甲烷的電極為電池正極參考答案：答案：B5.（2009·廣東卷）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列說法不正確的是（

）A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A本題以尾氣處理反應(yīng)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識。升溫,正逆反應(yīng)速率均增大,A錯。催化劑可同等程度地提高v正、v逆,B對。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速率保持不變,C對。單位時間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等,再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,實質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正=v逆,說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對。

6.碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（）A．可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B．該過程中每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個電子C．若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極D．可以通過過濾的方法最終得到碳納米管參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯誤；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol×（4﹣0）×=NA8NA個電子，故B正確；C．若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的負(fù)極，故C錯誤；D．碳納米管的直徑較小，可透過濾紙，不能利用過濾分離，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息判斷發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．7.下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解產(chǎn)物

D、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：B8.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫B(tài)3【答案解析】B

解析：反應(yīng)方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是-3價，化合價不變，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1×2)：(4×1)=1：2，故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以適合逆向配平．9.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。則下列敘述正確的是

(

)A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B略10.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）

A.

銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.

銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.

乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：答案：B11.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式如下，則下列說法正確的是(

)2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2OA．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略12.對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當(dāng)v正(NH3):v正(NO)=1:1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：答案：A13.現(xiàn)有270g質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為10%的CuC12溶液。下列說法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B14.碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈＋3和＋5兩種價態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D15.N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N20：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（）A．上述反應(yīng)中，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2OB．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐C．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒參考答案：C【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A．由反應(yīng)可知，每消耗2molNO2，生成1molN2O；B．N2O中N元素的化合價為+1價，可得到電子；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同；D．NO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒．【解答】解：A．由3CO+2NO2=3CO2+N2O知，每消耗2molNO2，生成1molN2O，但Vm未知，不能計算其體積，故A錯誤；B．N2O中N元素化合價為+1價，氮元素的化合價常用中間價態(tài)，化合價可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有還原性，但HNO2的酸酐為N2O3，故B錯誤；C．N2O和CO2每個分子都含有22個電子，摩爾質(zhì)量均為44g/mol，等質(zhì)量時，物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同，故C正確；D．與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的是NO，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、氧化性與元素的化合價及物質(zhì)的量計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇

。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是

。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是

。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

。

a.燒杯

b.蒸發(fā)皿

c.試管

d.錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參考答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1

（3）c

控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知有機物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：下列有機化合物A~H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，化合物D的分子式為C10H10O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A

▲

；I

▲

。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

▲

；反應(yīng)②的條件為

▲

。化合物F的核磁共振氫譜（1H-NMR）顯示有

▲

個峰。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO與足量HCHO反應(yīng)

▲

。反應(yīng)③

▲

。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個碳原子上不可能兩個雙鍵）：①屬于酚類；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基。其中的三種結(jié)構(gòu)簡式如下：請寫出其它三種結(jié)構(gòu)簡式

▲

、

▲

、

▲

。參考答案：（1）（2）加成反應(yīng)；強堿的醇溶液；4（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO（4）

略18.【化學(xué)―選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】G是合成某新型藥物的中間體，下圖是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題：(1)G中含氧官能團的名稱是_______、________。(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________。(3)有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(4)反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類型分別是_________、___________。(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2(6)以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請結(jié)合相關(guān)信息和已學(xué)知識，將合成路線補充完整（無機試劑任選）。______________參考答案：(1)羧基

醚鍵

(2)+CH3COOH

(3)

(4)加成反應(yīng)

消去反應(yīng)

(5)

(6)【分析】與乙酸酐反應(yīng)生成和乙酸；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，由可知，E→G只去掉了羥基，所以⑤是消去反應(yīng)，⑥是加成反應(yīng)，故F是。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)中含氧官能團的名稱是羧基、醚鍵。(2)反應(yīng)A→B是與乙酸酐反應(yīng)生成和乙酸，化學(xué)方程式為。(3)有機物發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)④是與氫氣反應(yīng)生成，屬于加成反應(yīng)；⑤是生成，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。(5)Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，說明含有羧基；滿足條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)的結(jié)構(gòu)簡式是，在氯化鋁作用下生成，與乙酸酐反應(yīng)生成，與氫氣加成生成，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線是。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握限制條件下同分異構(gòu)體的書寫方法。

19.（15分）【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】用甲苯合成有機高分子化合物M的流程如下。已知:Ⅰ.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動脫去一個水分子變成羰基；Ⅲ．(R，R'均為烴基)；Ⅳ.E的分子式為C9H10O，其分子中含有1個三元環(huán)。請回答下列問題。