北京北師大二附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京北師大二附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，利用了鹽酸的氧化性的是（

）A．用鹽酸除去銅粉中混有的鐵粉

B．用鹽酸除鐵銹C．用鹽酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀參考答案：A略2.現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu參考答案：B考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．版權(quán)所有專題：計算題．分析：假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算平均相對原子質(zhì)量，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大，據(jù)此判斷．解答：解：0.1g氫氣物質(zhì)的量為=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬平均相對分子質(zhì)量為=24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，大于24，故另外金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于24，且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對原子質(zhì)量分別為24、65、無窮大，不符合題意，Al為+2價時，其相對原子質(zhì)量為27×=18，小于24，符合題意，故選：B．點評：本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，注意平均量的運用，注意理解Al的化合價與相對原子質(zhì)量關(guān)系，金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：C5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．【解答】解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D．6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為（

）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：氯氣的體積與氮氣體積相等，等于容器的容積．相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氯氣與氮氣的物質(zhì)的量相等．假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為n，容器的質(zhì)量為m，根據(jù)不同氣體的質(zhì)量，列方程進行相關(guān)計算n值，再根據(jù)v=nVm計算．解答：解：假設(shè)氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6gmg+nmol×28g/mol=66g聯(lián)立方程，解得n=0.2mol氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．所以容器的容積為4.48L．故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，氯氣的體積等于氮氣體積等于容器的體積，是解題的關(guān)鍵7.鋁熱反應(yīng)不僅被應(yīng)用于焊接鋼軌，而且常應(yīng)用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性

②導(dǎo)電性

③與強酸和強堿均反應(yīng)

④被氧化的過程放出大量的熱A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④參考答案：B【分析】鋁熱反應(yīng)中，鋁失電子而作還原劑，是放熱反應(yīng)?！驹斀狻夸X熱反應(yīng)中，鋁原子失電子化合價升高，而作還原劑，還原劑具有還原性，①正確，且該反應(yīng)中放出大量熱而冶煉高熔點金屬，④正確，故選B。8.自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色參考答案：A9.某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號最合理的是（

）

A．199F－

B．1910Ne

C．2910F

D．2919K+參考答案：A略10.下列對實驗過程的評價正確的是（）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1﹣參考答案：CA．因碳酸鹽、碳酸氫鹽等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體不一定是CaCO3，故A錯誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl一，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，應(yīng)該加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，驗證是否含C1-，故D錯誤；故選C。11.如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題；電化學(xué)專題．分析：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)．B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe﹣2e﹣=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，故A錯誤；B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負極：Al﹣3e﹣═Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查原電池基礎(chǔ)原理，難度不大，注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng)．12.盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的氦核射擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得到的以下結(jié)論中正確的是A、金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列

B、相對于金原子而言，金原子核體積小，質(zhì)量大C、金原子帶正電性

D、金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)參考答案：B略13.a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，且是一種強電解質(zhì)，則a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

參考答案：A14.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是

A．該反應(yīng)可能在空氣中進行

B．制造過程中元素種類沒有改變

C．另一種化合物是NaCl

D．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)參考答案：A略15.已知25C、101kPa下，下列反應(yīng)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ/mol，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.41kJ/mol可以得出的結(jié)論是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C.金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D.石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B兩個反應(yīng)相減可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，故石墨比金剛石穩(wěn)定，1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低，故A錯誤、B正確；金剛石和石墨屬于不同物質(zhì)，金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是化學(xué)變化，C錯誤；石墨和金剛石都是碳的同素異形體，D錯誤。點睛：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗：(1)用如上圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng))。①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)____時(填實驗現(xiàn)象)，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)。②寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____。③實驗中石棉絨的作用是___。(2)為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計了如下圖所示實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成氣體的體積，計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①收集并測量氣體體積應(yīng)選圖中的___裝置。②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用___(選填字母序號)規(guī)格的量筒。A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL參考答案：(1)①__肥皂泡破裂，有爆鳴聲__②_3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2__③__增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積__(2)①__B__②__B__解析：通過爆鳴性實驗來檢驗氫氣的存在。在高溫下，水蒸氣與鐵反應(yīng)生成了四氧化三鐵和氫氣。使用石棉絨是為了增加鐵粉和水蒸氣的接觸面積和接觸時間，以便盡可能充分反應(yīng)。所給A裝置中氣體能順暢通過，收集不到液體(應(yīng)多裝水，并使氣體短管進而長管不出)。選用相近規(guī)格的量筒，減少誤差。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等體積的NaOH溶液,反應(yīng)完畢后測得沉淀物和溶液中含有等物質(zhì)的量的鋁元素,則AlCl3和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

.參考答案：2:3

2:718.如圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：B

，F(xiàn)

；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

；（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是

；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是

．（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有

．A．具有丁達爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．參考答案：（1）Fe3O4；FeCl2；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（3）白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（5）AD

【考點】無機物的推斷．【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4、FeCl2，故答案為：Fe3O4；FeCl2；（2）A+