2022年山西省臨汾市辛南中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省臨汾市辛南中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．反應(yīng)中，每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：CA．該反應(yīng)中，N元素的化合價降低，則氧化劑是氮氣，C元素的化合價升高，則還原劑是碳，故A錯誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）=3mol電子，則生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯誤；C．氮化鋁中Al為+3價，則氮元素的化合價是﹣3價，故C正確；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯誤；故選C．2.下列說法不正確的是A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物B.太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保C.“冰,水為之,而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除參考答案：A略3.已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2參考答案：B4.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略5.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略6.核內(nèi)中子數(shù)為N的M2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

參考答案：答案：A7.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A．實驗①中鐵釘只做還原劑

B．上述實驗證明Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D．上述實驗證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：AD8.NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

D.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同參考答案：D略9.元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（

）A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，其氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強參考答案：B略10.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略11.對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反應(yīng)達到平衡時，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動C．反應(yīng)達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當(dāng)v正(NH3):v正(NO)=1:1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡參考答案：答案：A12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識，正確的是A．增大壓強(對于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成參考答案：D13.有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c＜d。則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是A.d＜c＜a＜b

B.c＜d＜b＜aC.d＜a＜b＜c

D.c＜d＜a＜b參考答案：A略14.下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．最高價含氧酸一定具有強氧化性D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A試題分析：A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，例如偏鋁酸根離子是陰離子，A正確；B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，B錯誤；C．最高價含氧酸不一定具有強氧化性，例如碳酸，C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，D錯誤，答案選A。15.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是A.A、B、C一定含有一種相同的元素

B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.B、C的水溶液可能呈堿性或中性

D.反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)又生成單質(zhì)A。A．A發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C，則A、B、C含有一種相同的元素，故A正確；B．A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化合價既升高又降低，存在負(fù)化合價，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)價，故B錯誤；C．如A為氯氣，與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，如與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉的溶液呈中性，次氯酸鈉水解后，溶液顯堿性，故C正確；D．單質(zhì)A生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成A單質(zhì)，化合價了發(fā)生變化，所以反應(yīng)①和反應(yīng)②一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：

（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)

：判斷滴定終點的現(xiàn)象是

。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：(1)500ml容量瓶

(2)①Ⅰ

偏大

②注視錐形瓶中溶液顏色的變化

溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色③偏小

(3)①22.60

②80.8%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式為C9H10O），化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反應(yīng)（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）18.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是

（填寫字母）（2）在①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有

，若反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為

。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式：

。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a．分子中有6個碳原子在一條直線上；

b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團

。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）,請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19.合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：①B和C含有相同的官能團且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964