陜西省咸陽(yáng)市乾縣二中高一化學(xué)模擬試題含解析

陜西省咸陽(yáng)市乾縣二中高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42－

B.K+、H+、HCO3－C.Cu2+、NO3－、SO42－

D.Ba2+、NO3－、CO32－參考答案：A由無(wú)色透明可排除C選項(xiàng)（Cu2+呈藍(lán)色）；再由H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑、Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓排除BD選項(xiàng)同，答案為A2.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略3.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(

)A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是

(

)A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦C．皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗D．衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中參考答案：A略5.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發(fā)

參考答案：B略6.下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量也相等參考答案：D7.下列關(guān)于氯水的敘述，錯(cuò)誤的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D．氯水久置后溶液的酸性增強(qiáng)參考答案：AC8.下列分離提純操作中，不正確的是A．酒精能從碘水中萃取出碘單質(zhì)B．分離植物油與水可采用分液的方法C．用過(guò)濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)D．分離氧氣和氮?dú)饪刹捎谜麴s液態(tài)空氣的方法參考答案：A略9.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（）A．MnO4﹣→Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．KClO3→O2參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．解答：解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大10.下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)

B.稀硫酸能夠?qū)щ?，稀硫酸是電解質(zhì)C.固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)

D.熔融氯化鉀能導(dǎo)電，氯化鉀是電解質(zhì)參考答案：DA、CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以CO2的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是CO2，所以CO2是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、稀硫酸能夠?qū)щ?，但稀硫酸屬于混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、固體硫酸鈉中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電，但硫酸鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、熔融氯化鉀能導(dǎo)電，氯化鉀溶液也能導(dǎo)電，氯化鉀是電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本概念的理解，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，還要注意：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如離子化合物晶體，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)。11.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL參考答案：AD12.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A.生成C的速率與A的消耗的速率相等B.A、B、C的濃度相等C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2參考答案：CA、生成C的速率與A的消耗的速率相等，都表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、各組分的濃度相等，不能證明各組分的濃度不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC，表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、各組分的分子數(shù)之比，無(wú)法判斷各組分的濃度是否變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷。13.下列說(shuō)法中，不正確的是()A．磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2L參考答案：D略14.下列選項(xiàng)中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是

A、燃放焰火

B、霓虹燈廣告

C、燃燒蠟燭

D、平面鏡成像參考答案：D15.下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（）A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．版權(quán)所有專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：原子的核外電子層數(shù)相同時(shí)，則在元素周期表中位于同一周期，以此來(lái)解答．解答：解：A、H只有1個(gè)電子層，而C、O有2個(gè)電子層，則不在同一周期，故A錯(cuò)誤；B、Li有2個(gè)電子層，Na有3個(gè)電子層，K有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故B錯(cuò)誤；C、Si、P、S都有3個(gè)電子層，則在同一周期，故C正確；D、F有2個(gè)電子層，Cl有3個(gè)電子層，Br有4個(gè)電子層，則不在同一周期，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素在周期表中的位置，明確原子的電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用_______代替(填儀器名稱(chēng)).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。參考答案：(1)濃硝酸

(2)可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長(zhǎng)玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無(wú)水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫(xiě)出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)

蔗糖水解：

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：

(2).硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ.2HI

H2+I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）

一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=

,

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是

（填序號(hào)）

a．加入濃硝酸

b．加入少量CuSO4固體

c．用粗鋅代替純鋅

d．加熱

e.把鋅粒弄成鋅粉

f.用98.3%濃硫酸參考答案：(1)略

(2)（1）0.1mol/(L·min)---2分,

（2）a、f略18.（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒劑是使用得最多的一類(lèi)消毒劑。二氧化氯（ClO2）被稱(chēng)作第四代殺菌消毒劑，某化學(xué)工業(yè)公司用NaCl還原NaClO3生產(chǎn)ClO2的工藝流程如下圖所示：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生產(chǎn)中將NaClO3和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應(yīng)器，NaCl稍過(guò)量的目的是

。（2）以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是

。（3）為提高ClO2的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉（NaClO2）與反應(yīng)器中的Cl2反應(yīng)生成ClO2，另一產(chǎn)物是一常見(jiàn)化合物，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(每空