天明書院初升高銜接講義做冊(cè)子10本

元素的不同原子，響子質(zhì) 質(zhì)量數(shù) ZZ

成算的均值M＝M1×n1%M2×n2%M3×n3% 62Sm62Sm 62Sm62Sm 62Sm62Sm 62Sm62Sm

m62Sm 解析與評(píng)價(jià)：由稀土元素144Sm150Sm可知， 核素，故C錯(cuò)

【變式訓(xùn)練1】（08卷）2007年化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究下列關(guān)于202Pt的說法正確的 202Pt和198Pt 202Pt和198Pt 202Pt和198Pt 202Pt和198Pt 【例2】（08Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ． B．a(chǎn)．a(chǎn)

AA HX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agH m答案：A

X2－的還原性一定大于若X的原子半徑大于YHmX一定大于HnY1234567 KLMNOPQ （排布先排布離核（的電子層 ）個(gè)電子，最外層不超過（）個(gè)（K外層不超（）個(gè)。

層—二三四五六七 KL 層—二三四五六七 KLNOPQ 級(jí) 22622 ③spdf能級(jí)所含軌道數(shù)分別

輪廓圖。s電子的 對(duì)稱，ns能級(jí)各 軌道；nf能級(jí)各

構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，是

軌

能量，產(chǎn)生不同的光譜——原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜） D．與s電子原子軌道相同，p

A錯(cuò)誤。原軌是子出現(xiàn)的概率約為1p、2p、3p……的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)答案： B． D．4】以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（ 解析與評(píng)價(jià)：ABC均不符合能量最低原理，選D⑴鐵原子最外層電子數(shù)為 ，鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的電子可能 【例5】下圖是鋰、氦、的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖 是原子由基 A. B. C. D.

（C.

D. B.黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多C.表示電子運(yùn)動(dòng)的軌 D.電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多

（A.質(zhì)子 B.中子 C.核外電子 D.最外層電子

可能 （ B.最外層電子C.電子層 （A. B. C. D.

4（）

萊國(guó)家的，核化學(xué)家KennethE.Gregorich宣布，旋上，研究者用高能離子轟擊靶C1998年末，俄美科學(xué)家小組用核轟擊人們發(fā)現(xiàn)新元素A、B、C（A）AB （B）CB （C）BA （D）CA人們發(fā)現(xiàn)的新元素A（A） （B） 在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核子數(shù) （C） （D）下列有關(guān)B

－1個(gè)中α粒子，衰變成 某微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強(qiáng)，這原有個(gè)13．AM6個(gè)電子。B元素與A素的原子最外電子層只有1個(gè)電子（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是

層數(shù)相同，B元有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是 ，W是 X是，Y是 ，Z是

排布均不超過個(gè)電子層。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C2而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上電子數(shù)則是B電子數(shù)的2倍。 XY具有相同的電子層數(shù)；Z與XX的電子排布 （3）Y與Z形成的化合物的分子式

層電子總數(shù)，且；；種類 ]的元素符號(hào) ，位于周期表 周期 族，電子排布式；B的元素符號(hào) 1.所的子為準(zhǔn)衡其。2.常 微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系：n 或N0.5mol水中含 2mol水中含 1molH2SO4中含 個(gè)H2SO4分子，個(gè)硫酸根離1molHCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么 的質(zhì) 個(gè)電子，1molH2O中呢 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA “物質(zhì)的量”是名詞，是七個(gè)國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位之一，在表達(dá)中不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)” H2O,CL,Na1mol氫氣分子，還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1molAl2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含質(zhì)子11mol電子10mol單 4例: M（NH4m nM 固體和液體的體積主要 決定，而氣體的體積則主要 活塞右滑停留于筒的則原來的H2、O2 B、 C、 5C2H2(g)

O2(g)2CO2(gH2O(l；H1300KJmol12 2 例：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液 克 1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。的量濃度確。一個(gè)12C原子的質(zhì)量（2）常數(shù)(NA)（3）摩爾質(zhì) （6）98%(1.84)硫酸的物質(zhì)的量濃度 （7）44gCO2所含的分子個(gè)數(shù)來用12C質(zhì)量的1/12，改為1/24，但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；原來是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為常數(shù)(即6.02×1023)，現(xiàn)在用2倍（即2×6.02×1023）；原來所稱摩爾質(zhì)量,16.02×1023個(gè)微粒集體的質(zhì)量,原來氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C1/12,現(xiàn)在氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C1/24,即作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)榱嗽瓉淼囊话?而氧分子的質(zhì)量是固定的,故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍;氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下,常數(shù)個(gè)氣體分子所占有的積,由于常數(shù)已經(jīng)變成了原來的2倍,氣體摩爾體積當(dāng)然也就是原來的2倍了溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（CB）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）/溶液的體積（V）981.84)硫酸中所含溶質(zhì)——CO2分子的質(zhì)量并未變化，故一定質(zhì)量的CO2所含的分子個(gè)數(shù)是不會(huì)發(fā)生變化的。 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g B．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量C．水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g 4g7NAB

【變式訓(xùn)練3】(浙江09屆海寧市高三9月模擬)設(shè)NA代表常數(shù)，下列說法 C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC8H18完全燃燒，生成CO2【變式訓(xùn)練4】(2009屆省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))NA代表常數(shù)，下 B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g【變式訓(xùn)練5(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)以NA表示常數(shù)下 ()31molCH(碳正離子)10N3D．60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為4NA答案例3：把6mol銅投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的 解析：該題利用稀硝酸的性質(zhì)，設(shè)下了“陷阱”，很多同學(xué)只考慮銅與稀硝酸反應(yīng)而不NO2mol。從而掉入命題物質(zhì)的量濃度 )（ 【變式訓(xùn)練7】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ 的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe＋CuSO4 Fe＋H2SO4 y

56gmol8gmol

71 8：下列有關(guān)氣體敘述中，正確的是（解析：根據(jù)定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即ρ(甲＝ ＝ ，由 9】（2009屆高三年級(jí)第二次月考化學(xué)試題）在兩個(gè)密閉10】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體Ang氣體B所含分子數(shù)相同，下列說法不正AA與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mB.同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為nC.相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為mD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AB的密度之比為nAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1為 （） 【變式訓(xùn)練11】等質(zhì)量的CuO和MgO 解于水得到2L溶液,下列說法正確的是4Cu2+的濃度是1mol/L4 A. B. C. D.mol·L－1的硝酸的濃度相比 答案AB解析

=15.5563gmol-11

4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%

2.4 a

22

C． 22400

D．

A．V/22400mol/L 答案：0.08mol/L答案A、B、。。。。。(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線 答案：（1）偏低（2）偏低（3）無影響（4）偏高（5）無影響（6）偏低格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為（ 0mL, B.950mL, C.500mL, D.1000mL,:10KMnO4KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用積恰好為KMnO43KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為 KMnO4VL,NaOH3VL,由以上兩個(gè)方程式可得關(guān)系式10KHC2O4·H2C2O4——8KMnO4——30NaOH 50mL50mL50mL50mL50mL50mL9.2g 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶12.（08江蘇卷）用NA表示常數(shù)的值。下列敘述正確的是 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA33 B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子一定溫度下，1L0.50mol·L1NH4Cl2L0.25mol·L1NH4Cl溶液含NH+4物 ． B． C． D． 6、設(shè)NA表示常數(shù)的值，下列說法正確的是A1molOHBCO2D6.021023A. C. aNA NA/a a/NA 1/aNA原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4，則原混合氣可能是： B.HCl和 D.CO和這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為： 質(zhì)量相等、密度不等的N2和 B.等體積、等密度的CO和C.等溫、等體積的O2和N2 D.等壓、等體積的N2和CO214.（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28﹪的KOH水溶液中，OH與H2O分子數(shù)之比是含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 含1molCl CO和CO213.44L20g，該混合氣體中，碳與度是2.56g/L。反應(yīng)前O2的體積 若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別 ⑴若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中，V(CO) 2⑵若剩余氣體的體積是aL,則原CO和H2的混合氣中,V(CO):V(H) 2 將一定體積的CO2VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反應(yīng),在反應(yīng)后向溶液中加入足量石灰水,得到mg沉淀。⑴能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應(yīng)的CO2的體積(標(biāo)況)？ 為;若不能,理由是 ⑵能否用以上數(shù)據(jù)確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？ NaOH反應(yīng)后的溶液中不加入石灰水而是加入足量氯化鈣溶液,結(jié)果得到了ng沉淀,設(shè)原NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為c,則當(dāng)①當(dāng)n=m時(shí),c= ;②當(dāng)n=0時(shí) 18.（08卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CuO粉末的硬△ 生成沉淀8.5g。念存

4434C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、ClBrD．碳酸氫鈉溶液：K+SO2、Cl、H+34A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OHFe3＋存；選項(xiàng)BNO

3Fe2＋不能共存；選項(xiàng)C中c(H+)=10-12mol·L1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)D中HCO與H＋不能共存3A．NH＋、H＋、NO－、HCO 、NH·H D．Na+、CHCOO、CO2、 B．Na+、SO2、Cl、 3 ClO HCO3 向NaCO溶液中加入過量CHCOOH溶液CO 3向Ba(OH)2NaHSO3溶液2HSO＋Ba2＋＋2OH3333【解析與評(píng)價(jià)】：本體主要離子方程式正誤判斷。選項(xiàng)C中CH3COOH為弱酸，在離3↓ A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=KHCO3Ba(OH)2的溶液混合：HC3

=OHC．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：22O2＋2H2O=4OH＋O2↑ H2S↑+2OH有氣體產(chǎn)生。如CO2、SO2、S2-、HCO、HSO、HS Ca2+與PO43-、Ag+與

- SiO3 等與 HCO、HPO2-、HS-、HO、HSO-OH-大量共存；NH+OH- C6H5O-Fe3+、Al3+“雙水解”反應(yīng)。如3Al+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等

3具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。S2-HS-SO2-3在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。MnO4-Cr2O7-NO、ClO與S2-、HS-、SO2、HSO、I、 量共存；SO2- 3S2-在堿性條件下可以共存 2S2+SO3+6H+=3S↓+3HO反應(yīng)不能共在。H+SO2 2與 224在[Al(OH)4]－溶液中NH＋、Na＋、Cl－、4

Na＋、K＋、CO2NO pH＝12NH＋、Na＋SO2、Cl 33) 334433電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。44, SO2SO22 2 用濃鹽酸與MnO反 少量氯氣：MnO △Mn2＋＋Cl↑＋2H NaAlO溶液中通入過量COAl(OH)AlO＋CO＋2HO=Al(OH)↓＋HCO 4423Cl＋H2【解析與評(píng)價(jià)】：離子方程式的正確書寫，漂白粉失效的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么該反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋ClO＋H2O＋CO2=CaCO3所以D

足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋+3CO2+3HO=2Al(OH)↓+3CO 4CuSO42OHCu(OH2SO42CHOHCO22CHOCOH6 6 4Ba2SO2BaSO44⑵看“==” ”“↓”“↑”等是否正確 ⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。HCO不能寫成CO2+H+,HSO 4SO2+H+,HCOO不可寫成COOH44⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。Ba(OH)2溶液與CuSO4Ba2+SO24反應(yīng)，又要寫Cu2+OH- ⑸看電荷是否守恒。FeCl溶液與ClFe2++Cl= 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl,⑹看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確。H2SO4Ba(OH2+SO2-+Ba2+==BaSO↓+HO2H++2OHSO2+Ba2+==BaSO↓+2HO ⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量少量等物質(zhì)的量適量任意量以滴加順 實(shí)驗(yàn) _實(shí)驗(yàn) 【2008年江西中學(xué)高三化學(xué)綜合能力檢測(cè)題09年2 3344

硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHCO2CaClO)2CO2H2OCa2+＝CaCO3Al3+4NH3·H2OAlO4NH2 D．NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的BaOH)2NH++H++SO2＋Ba2++2OH=NH·HO+BaSO↓+H 3．(鞍山市13中學(xué)2009屆高三第三次)下列離子方程式中正確的是()A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：32 Mg22HCO4OHMgOH2CO22H32 2Ba24OHAl32SO22BaSOAlO2H CO2COHO Fe22HNOFe3NOH 4．(鞍山市13中學(xué)2009屆高三第三次)常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離 ()33 3的溶液：3.) B．2 C．3 D．不少于444D．原溶液中 ④Na＋、Ca2＋、ClHCOK＋、Ba2＋、ClNO 33

4ApH＝1NH、K＋、ClO、Cl44B.SO2—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋I(xiàn)4— Dc(H＋)＝1.0×1013mol/L的溶液中：Na＋S2AlOSO A.NH、Ba2+、Cl、NO A.NH+、NO、K+、SO B.CO2、NO、HCO、 D.CrO2、K+、Na+、SO 12.（2009年徐州市三調(diào)）S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)組進(jìn)行了以下22。④ ；C中所放試劑 在加熱D時(shí)溫度不宜過高其原因是 （5）又知 S4N4+8S+12NH4C1，且的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計(jì)算由C12S4N4的過程中，每消耗3molC12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ⑷第三份加足量BaCl2 ；；；K+。黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其一反應(yīng)為 mol電子 現(xiàn)酸并能使酸性廢水中的 AABC劑D

原電池，腐蝕速度加快，C；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在濕空的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D【變式訓(xùn)練1】（09卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，確A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

驗(yàn)室氨氣中， 小KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()44生成的黃綠色氣體為A正確、B錯(cuò)誤、C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)②只能證明Fe2+具有還原性，D錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練3.】（08卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還 例3.（09化學(xué)17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè) 在H2O2Fe2+Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+A、BH2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯(cuò)；產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，D正確?！咀兪接?xùn)練4】（2009年市一模）下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入CuSO4FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br+Cl2＝Br2+2ClC．x=a，2Fe2＋+2Br再氧化Br－。2Fe2＋+Cl2 2Fe3＋+2Cl－,2Br+Cl2 Br2+2Cl，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。例5.（09卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物A. C. 3這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。3【變式訓(xùn)練5】(2009東城一模)一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NO 的硝酸可能為()①(a+b)×63 ②(a+b)×189

9a3

例6.（08Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的

B．1 48MnO446MnO44MnO+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O4 =0.07mol5160x96y

x

8.（09卷27）(12分2欲使1L該廢水中的CrO2完全轉(zhuǎn)化為Cr FeO。理論上需要加2

0 1 2 2第①步是CrO2－Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：CrO2 22＋＋6Fe3＋＋7H22 2 0 1 （4）1Ln(CrO2－)=5.00×103mol，根據(jù)關(guān)系式：CrO2－～4CrFeFeO～10FeSO4·7H2On(FeSO4·7H2 2 0 1 （1）Cr2 + + + +方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1 和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)） B.燃放鞭C.食物D.點(diǎn)制豆A. 氨基化鈣的化學(xué)方程式 ， 4C.MnO-4

—重50kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵人 以屬質(zhì)形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子(亞鐵離子）易被吸收，給血補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予(FeSO4

Fe3+的轉(zhuǎn)化A中Fe2+ 劑B中e3+

C

如：①2Na H2＋Cl22HCl（會(huì)發(fā)生 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）如：①2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+如：①CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反應(yīng) 氯水HClHClO次氯酸)，大部分是以Cl2

應(yīng)，Cl2+H2O

①一元弱酸，比H2CO3 ②不穩(wěn)定，2HClO===2HCl+③④漂白、殺菌能力，使色布、紅（1）藥品及原理：MnO2+4HCl加 MnCl2+2H2O+強(qiáng)調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2MnO2反應(yīng)。收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）2NaCl+ 2NaOH+H2↑+NaClH2SO4NaHSO4HCl不加熱或微熱NaHSO4 2NaCl+H2SO4加熱Na2SO4+裝置:收集方法:檢驗(yàn)方法:生尾氣處理:用水吸收(倒扣漏斗氟氯溴碘氣X2+H2O=HX+只有-1AgXAgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2鹵素間的置換反應(yīng)及X-（1）Cl2+2BrCl2+2IBr2+2I

=Br2+2Cl=I2+2Cl=I2+2Br結(jié)論：氧化性：Cl2Br2I2I>Br>Cl水苯黃→→→橙→深黃→→淡紫→紫→ I

+AgNO3+HNO3 解析：CI2FeFeCI3，銅則是生成CuCI2，而鋁無變價(jià)態(tài)，所以的產(chǎn)物生成。

I2丙中的現(xiàn)象 的現(xiàn)象

裝置(其中A是連中液體的方法 橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)P1和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P2 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，是。

答案.(1)

. 等 △

BCD．鹽酸 具有漂白作用，能使紫色石蕊試液褪色，A正確；性碳具有吸附作HClHClO又具有漂白性，使之漂白褪色。

啟示：關(guān)于ClO、 學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)注意下列幾點(diǎn)：氯含酸高酸（HClO4氯酸（HClO3），亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO），其中次氯酸最為重要，是高它的化學(xué)式為HClO，電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—

次氯酸及其鹽的主要用途是作漂白劑和劑。氯的白用式：要有以下三種

固體中滴加濃鹽酸，會(huì)生成l2（

①氯水呈酸性與NaOH反應(yīng)使堿性減弱②氯氣與H2O反

向無色溶液中再滴加NaOH溶液， 將變紅的酚酞漂白。若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因，

說明氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱。擊破考點(diǎn)三：Cl2Cl2

； 某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，

3】課活

裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選 C．生石灰D．五氧化二磷E．燒 ；裝置C

若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量 。答案 （2）AC （5）將導(dǎo)氣管與GONaOH溶液的燒杯中解析：氯氣的離子方程式如例1.

①固體或固體混合物加熱氣體，用圖（Ⅰ）裝置，常用于制O2、NH3等氣體②固體與液體或液體與液體的混合物加熱氣體，用圖（Ⅱ）裝置，常用于制Cl2③固體與液體或液體與液體的混合不需加熱氣體，用圖（Ⅲ）裝置，常用于H2O2MnO2混合制O2、濃氨水與生石灰混合制NH3等氣體。關(guān)隨時(shí)開，常用于制CO2、H2等氣體。 .B.向漂白粉的水溶液中通入足量的D等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液Ca(ClO)2和CaCl2CO2后再蒸干灼燒得到的是CaCO3和CaCl2的混合物；C中最后留固體是純凈物BaSO4。 A.顏色深淺： B.還原性：C.水溶液的酸性 D.光敏性：性減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)，但穩(wěn)定性減弱。AgXF、Cl、Br、I的順Cl、Br、I的順序穩(wěn)定性減弱，水溶液的酸性增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，所以B、C均正確。