高中化學(xué)-共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第四課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材來(lái)源《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（魯科版）》化學(xué)（選修3）第二章第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型，本節(jié)共分4課時(shí)：第一課時(shí)：甲烷分子的空間構(gòu)型第二課時(shí)：苯分子的空間構(gòu)型第三課時(shí)：分子的對(duì)稱性第四課時(shí)：分子的極性本節(jié)探討第四課時(shí)二、教法和學(xué)法（教學(xué)策略）實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、交流研討、引導(dǎo)分析、講練結(jié)合、分析歸納、對(duì)比三、設(shè)計(jì)思路本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)引入，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論其本質(zhì)原因，進(jìn)而引出極性分子、非極性分子的概念。在“雙原子分子的極性”的教學(xué)中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生討論分析H2、Cl2、HCl等分子的極性，初步學(xué)會(huì)判斷正、負(fù)電荷重心，通過(guò)進(jìn)行適當(dāng)?shù)木毩?xí)，通過(guò)練習(xí)引導(dǎo)他們總結(jié)雙原子分子的極性與分子內(nèi)化學(xué)鍵的極性的關(guān)系。在“多原子分子的極性”的教學(xué)中，以CO2、H2O為例，組織學(xué)生討論兩分子的極性，使他們?cè)诨顒?dòng)中體會(huì)如何判斷多原子分子的正、負(fù)電荷重心，進(jìn)而引導(dǎo)他們得出多原子分子的極性與化學(xué)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型都有關(guān)系的結(jié)論。四、教學(xué)資源（實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體等）實(shí)驗(yàn)用品：CCl4；H2O實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)、酸式滴定管、滴定管夾多媒體課件：三維動(dòng)畫展示彩色分子比例模型以及球棍模型的組件五、教學(xué)過(guò)程本著先學(xué)后教、以學(xué)定教的教學(xué)理念，盡可能的使用導(dǎo)學(xué)案，注重呈現(xiàn)新課標(biāo)要求的學(xué)生自主、交流、合作、探究等教學(xué)環(huán)節(jié)。教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)意圖和手段【實(shí)驗(yàn)探究】在滴定管中加入四氯化碳①打開活塞讓四氯化碳緩緩流下；②將用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近液流，觀察液流方向是否發(fā)生變化；③再改用水做實(shí)驗(yàn)，觀察液流方向。認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)

從實(shí)驗(yàn)引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，有利于學(xué)生養(yǎng)成從生活現(xiàn)象中提出問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的意識(shí)，并且能夠降低內(nèi)容起點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的預(yù)習(xí)、將知識(shí)與生活聯(lián)系的能力。【思考】1、液流方向說(shuō)明了什么問(wèn)題？為什么？2、分子的極性如何判定？學(xué)生興趣濃厚，易于接受。提出概念，順理成章，學(xué)生能理解。【思考】分子的空間構(gòu)型是否對(duì)稱，與共價(jià)鍵極性、非極性有何關(guān)系？以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？積極思考，回答問(wèn)題使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化、條理化提出問(wèn)題，讓學(xué)生積極思考，為復(fù)習(xí)回憶：非極性鍵與極性鍵學(xué)生回答問(wèn)題。鞏固知識(shí)，為新概念的進(jìn)出打下基礎(chǔ)。動(dòng)畫演示氯氣分子2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合，分子內(nèi)不存在正、負(fù)極。∴為非極性分子HCl分子中，共用電子偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，正、負(fù)電荷中心不重合，分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極。是極性分子學(xué)生觀看，深入思考。形象生動(dòng)，好理解。設(shè)疑深入二、分子極性的判斷依據(jù)非極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子，分子內(nèi)不存在正、負(fù)兩極。極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子，分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極。結(jié)合之前的科學(xué)探究學(xué)生思考回答。培養(yǎng)學(xué)生概括、提取知識(shí)的能力。以對(duì)比的學(xué)習(xí)方法，明確極性分子與非極性分子的區(qū)別。知識(shí)深入發(fā)展三、分子極性的判斷方法1.雙原子分子的極性①以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl②以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子是非極性分子，如Cl2。學(xué)生歸納、總結(jié)現(xiàn)象，得出極性的判斷方法。雙核的好理解，學(xué)生學(xué)起來(lái)還是比較容易的。小結(jié)對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵的極性與分子的極性是一致的：化學(xué)鍵有極性，分子就有極性；反之，化學(xué)鍵無(wú)極性，分子也無(wú)極性。學(xué)生歸納、總結(jié)，很容易得出結(jié)論。在對(duì)比中學(xué)習(xí)、歸納，通過(guò)圖示說(shuō)明問(wèn)題。深入分析2.多原子分子的極性（一）鍵的極性（二）分子的空間構(gòu)型（1）分子的化學(xué)鍵均為非極性鍵，分子的正負(fù)電荷重心重合，則分子通常為非極性分子，如白磷分子P4。學(xué)生認(rèn)真聽講。從結(jié)構(gòu)深入思考問(wèn)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)和信息提示為學(xué)生提供探究的素材，利用球棍模型模擬加成反應(yīng)斷鍵和成鍵過(guò)程，加深學(xué)生對(duì)乙烯中碳碳雙鍵中有一根鍵容易斷裂和加成反應(yīng)的原理及其規(guī)律的理解，并通過(guò)電腦模擬進(jìn)一步將理性知識(shí)感性化。具體解決方法2）分子的化學(xué)鍵為極性鍵時(shí)，主要看分子的空間構(gòu)型。①能否使正、負(fù)電荷重心重合：正、負(fù)電荷重心重合時(shí)，是非極性分子，不重合是極性分子。②能否使鍵的極性互相抵消：將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。CO2分子中C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。水分子中O-H鍵是極性鍵，共用電子偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子NH3分子三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。BF3平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。甲烷分子是正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。通過(guò)三維動(dòng)畫展示的練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)多原子分子極性的掌握。發(fā)散思維3.ABm分子極性的判斷方法請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性?；蟽r(jià)法：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；指出中心原子的化合價(jià)，分析分子的空間構(gòu)型，并判斷分子的極性BF3、NH3、CO2、BeCl2H2O提出一種新的方法，學(xué)生掌握起來(lái)更簡(jiǎn)單，但有局限性，只是適用于ABm分子。小結(jié)填表格學(xué)生先討論，后練習(xí)。鞏固并復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)。加深學(xué)生對(duì)分子極性的掌握。并復(fù)習(xí)鍵的極性。討論練習(xí)綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題討論回答鞏固分子的極性的知識(shí)點(diǎn)并復(fù)習(xí)鍵的知識(shí)點(diǎn)。研究分子極性的實(shí)際意義相似相溶原理。學(xué)生思考，和生活密切相關(guān)，學(xué)以致用。聯(lián)系生活實(shí)際，有利于對(duì)知識(shí)的掌握。小結(jié)演示鞏固上課所學(xué)，學(xué)生積極回答。結(jié)本節(jié)認(rèn)識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)。學(xué)生對(duì)所學(xué)的本節(jié)內(nèi)容有系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。課堂練習(xí)師生共同學(xué)習(xí)學(xué)生回答知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用。六、板書設(shè)計(jì)分子的極性一、非極性分子和極性分子二、分子的極性判斷依據(jù)三分子的極性判斷方法：1.雙原子分子的極性2.多原子分子的極性學(xué)情分析學(xué)習(xí)本章內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)以及共價(jià)鍵的概念，再深入討論分子的空間構(gòu)型；同時(shí)也知道簡(jiǎn)單分子比如甲烷，氨氣等的分子空間構(gòu)型。

利用有說(shuō)服力的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，直觀地說(shuō)明分子所具有的極性，來(lái)引發(fā)學(xué)生的求知欲望，提出非極性分子和極性的分子的概念，如何判斷，此時(shí)學(xué)生渴望用所學(xué)知識(shí)解決心中的“為什么”物質(zhì)與結(jié)構(gòu)這本教材中都是抽象的知識(shí)，這些知識(shí)不形象，學(xué)生可能會(huì)對(duì)這部分內(nèi)容沒有興趣，學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)有一定困難。但是通過(guò)科學(xué)探究的方式進(jìn)行教學(xué)，能使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)產(chǎn)生興趣，因此比較適合通過(guò)科學(xué)探究的方式進(jìn)行教學(xué)。分子的極性珠介紹遵循學(xué)生的誰(shuí)知規(guī)律，采用了由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由雙原子分子到多原子分子的順序，易于學(xué)生接受?；趯?duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，我將教學(xué)重點(diǎn)確定為：多原子分子的極性珠判斷方法。效果分析一、教學(xué)過(guò)程中在演示實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上發(fā)動(dòng)學(xué)生進(jìn)行推理和歸納。二、在多原子分子的極性的教學(xué)中用三維模擬微觀過(guò)程,使抽象的問(wèn)題具體化直觀化。三、三維圖象的分析,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，積極主動(dòng)地獲取知識(shí)。

在教學(xué)設(shè)計(jì)中，密切注意聯(lián)系社會(huì)實(shí)際，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性、主動(dòng)性，讓學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲望中探索新知識(shí)，變枯燥為生動(dòng)，把學(xué)習(xí)作為一種享受；另一方面，課程設(shè)計(jì)盡量貼近學(xué)生生活實(shí)際，通過(guò)大量的實(shí)物、錄像、圖片，讓學(xué)生去感知、體驗(yàn)、對(duì)比，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活緊密相聯(lián)，真正體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)”，“從化學(xué)走向社會(huì)”。在教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，參與意識(shí)，體現(xiàn)合作性學(xué)習(xí)和師生互動(dòng)的教學(xué)方式。從而達(dá)到知識(shí)與技能、過(guò)程與方法和情感、態(tài)度、價(jià)值觀的三維目標(biāo)

教材分析本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)引入，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論其本質(zhì)原因，進(jìn)而引出極性分子、非極性分子的概念。在“雙原子分子的極性”的教學(xué)中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生討論分析H2、Cl2、HCl等分子的極性，初步學(xué)會(huì)判斷正、負(fù)電荷重心，通過(guò)進(jìn)行適當(dāng)?shù)木毩?xí)，通過(guò)練習(xí)引導(dǎo)他們總結(jié)雙原子分子的極性與分子內(nèi)化學(xué)鍵的極性的關(guān)系。在“多原子分子的極性”的教學(xué)中，以CO2、H2O為例，組織學(xué)生討論兩分子的極性，使他們?cè)诨顒?dòng)中體會(huì)如何判斷多原子分子的正、負(fù)電荷重心，進(jìn)而引導(dǎo)他們得出多原子分子的極性與化學(xué)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型都有關(guān)系的結(jié)論。評(píng)測(cè)練習(xí)1下列物質(zhì)中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是（）A．H2SB．CO2C．SO2D．H2O2．下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（）A．PH3B．H2SC．HClD．HI3．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4Cl⑤H—O—O—H⑥Ca（OH）2A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤4．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5．下列含有極性鍵的非極性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不對(duì)6．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH47．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵8．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+9．CO2、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是（）A．所有原子在同一平面內(nèi)B．分子中不含氫原子C．A的原子量小于BD．在ABn分子中A原子化合價(jià)的絕對(duì)值等于其最外層電子數(shù)10．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B．形成共價(jià)鍵中不一定是非金屬元素C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D．不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同11．下列說(shuō)法中，正確的一組是（）①兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵②兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵⑦分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵⑧原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵A.②⑤⑥⑦B.①②③⑤⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥⑦12.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI13．硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)C＝O鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為。14．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的元素符號(hào)分別為：A；B；C；BC2是由鍵組成的（填“極性”或“非極性”）分子。15.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是；（2）以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是；（3）以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是；（4）以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是；（5）以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是;（6）以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是課后分析一、本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)引入，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論其本質(zhì)原因，進(jìn)而引出極性分子、非極性分子的概念。順理成章，學(xué)生接受起來(lái)比較容易。二、在“雙原子分子的極性”的教學(xué)中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從概念入手，討論分析H2、Cl2、HCl