2023高考九科考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總7科合一

2023高考九科考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)匯總整理一一化學(xué).混合物的分離①過(guò)濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。③蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。.粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCI,還含有MgCl2、CaCI2,Na2so4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過(guò)濾；②在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCU除SO42-）sNa2CO3（除Ca2+、過(guò)量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過(guò)濾；③得到濾液加鹽酸（除過(guò)量的CO32-、0H-）調(diào)pH=7得至I」NaCI溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試齊I」順序關(guān)鍵：Na2c。3在BaCl2之后；鹽酸放最后。(3)蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。(4)從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。.離子的檢驗(yàn)①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-oBa2++SO42-=BaSO4l②Cl-(用AgN03溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加AgN03溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有CI-;或先加稀硝酸酸化，再加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-0Ag++Cl-=AgCllo③CO32-：(用BaCIz溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加BaCb溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-o.5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系概念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來(lái)衡量微觀(guān)粒子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類(lèi)。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，NA?6.02x1023mol-1o摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)原子或相對(duì)分子質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,1O1KPa)1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，Vm?22.4L/mol物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N+NaHXNa+V(aq)JfXV(aq)物質(zhì)的量濃度

c(B).分散系(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體分散粒子直徑<1nm1?10Onm外觀(guān)均一，透阻穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系能否透過(guò)濾紙能能能否透過(guò)半透膜能不能實(shí)例食鹽水Fe9H)3膠體.膠體(1)常見(jiàn)膠體：Fe(0H)3膠體、AI(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(0H)3膠體。.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精［乙醇］、蔗糖、S02、SO3、NH3、C02等是非電解質(zhì)。).電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸（混合物）電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCI晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HCI）不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2（so4）3=2A|3++3so42-.離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（寫(xiě)、拆、刪、查）①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫(xiě)成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。④