山東省煙臺市朱橋中學高一化學下學期期末試卷含解析

山東省煙臺市朱橋中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于膠體的說法中，正確的是()A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B．用濾紙不能分離膠體和懸濁液C．膠體中分散質粒子的直徑小于1nmD．向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉，制作豆腐參考答案：D解析：A.溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體本身不帶電，膠粒帶電，膠體是介穩(wěn)體系，錯誤；B.用濾紙能分離膠體和懸濁液，膠體可以透過濾紙而濁液不可以，錯誤；C.膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm，錯誤；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質，正確。2.下列物質分子組成不符合通式CnH2n－6的是()參考答案：D解析甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一個苯環(huán)，分子組成相差一個CH2)，均符合通式CnH2n－6，苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n－6。3.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（

）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質參考答案：D略4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B【分析】加快鐵與稀硫酸的反應速率，可通過增大濃度、升高溫度、形成原電池反應或者增大反應物接觸面積等角度，以此解答該題?！驹斀狻緼.加熱，升高溫度可加快反應速率，A不符合題意；B.改用濃硫酸，發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，B符合題意；C滴加少量CuSO4溶液，置換出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原電池，發(fā)生電化學反應，反應速率加快，C不符合題意；D.改用鐵粉，增大了反應物接觸面積，反應速率加快，D不符合題意；故合理選項是B?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素的知識。本題注意溫度、濃度、催化劑等條件對反應速率的影響，本題特別是注意原電池反應原理以及固體表面積對反應速率的影響，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大。

5.下列說法正確的是(

)A.1mol氧

B.SO42-的摩爾質量是96gC.3mol小麥

D.標準狀況下，1molO2參考答案：DA．物質的類別指代不明，應指明具體的物質，故A錯誤；B．硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C．物質的量只能描述微觀粒子，不能表述宏觀物質，故C錯誤；D．O2可以用物質的量描述，故D正確；故答案為D。6.能正確表示下列反應的離子方程式是A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.向次氯酸鈣溶液通入：C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：參考答案：D7.下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質的外觀性質，b實驗和觀察，c解釋及結論，d預測物質的性質A．bacd

B．abcd

C．adbc

D．dabc參考答案：C略8.為了檢驗某溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液參考答案：A解析：檢驗SO42－時常用Ba2＋，但是需要排除CO32－和SO32－的影響，CO32－可以通過將溶液酸化排除影響，SO32－也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強氧化性酸，防止SO32－被氧化成SO42－，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗SO42－。9.膠體區(qū)別于溶液最本質的特征是A.分散質粒子的直徑大小

B.有丁達爾效應C.分散質粒子因吸附而帶電荷

D.可以通過濾紙參考答案：A略10.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質分析判斷?！驹斀狻緼.Al3+、H+與HCO3－均反應，不能大量共存，A不選；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應，可以大量共存，B選；C.Ca2+與CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。11.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強酸，都能與金屬反應放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略12.下列物質不屬于鐵合金的是A．不銹鋼

B．碳素鋼

C．生鐵

D．氧化鐵參考答案：D13.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學式是（）A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B參考答案：C【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，再結合質量守恒定律來解答．【解答】解：在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質的量成正比，且物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應為A2+3B2═2X，又反應前后原子守恒，則X的化學式為AB3，故選C．14.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)參考答案：A略15.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．SO2可用于殺菌、消毒B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2013秋?蕪湖期末）．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用方法．（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．（4）淡化食鹽水，可采用的方法．（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．參考答案：1.過濾

2.萃取

3.蒸發(fā)

4.蒸餾

5.加熱分解考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．

專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)分離固體和液體不溶用過濾；（2）根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃??；（3）根據(jù)分離固體與液體相溶用蒸發(fā)；（4）根據(jù)液體和液體相溶、除去液體中難揮發(fā)的物質用蒸餾；（5）根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質來回答．解答：解：（1）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)；（4）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時水揮發(fā)，冷卻后可得到純凈水，故答案為：蒸餾；（5）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來分離，故答案為：加熱分解．點評：本題考查學生物質分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關鍵所在，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是(

)。A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結構是正方體C．甲烷的結構式為CH4 D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同參考答案：D略18.“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，若反應中轉移0.3mol電子時，則標準狀況下，產生SO2的體積為________L。（2）焙燒黃銅礦產生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質，HNO3的還原產物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式，并用雙橋式表示電子轉移__________________。（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O，將21.6gCu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質的量濃度為___________。參考答案：(1)1.12

(2)

(3)2.2mol?L－1【詳解】(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,Cu、O元素的化合價降低,則被還原的元素是Cu、O;S元素的化合價由-2價升高為+4價,可以知道生成1mol氣體轉移6mol電子,則反應中轉移0.3mol電子時,則標準狀況下產生SO2的體積為0.3mo22.4L/mol=1.12L因此，答案是1.12;

(2)Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質,HNO3的還原產物為NO,Cu、S元素的化合價升高,N元素的化合價降低,由電子、電荷及原子守恒可以知道,離子反應為3Cu2S+16H++4NO3－=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O根據(jù)化合價變化確定得失電子數(shù)，因此，本題正確答案是:。(3)溶液為中性，則溶質為NaNO3，由NaOH3可確定反應后溶液中NO3－,與固體反應后溶液中的n(NO3－)=1L1mol/L=1mol，n(Cu2O)=21.6g/144g/mol=0.15mol，由電子守恒可以知道n(NO)=0.15mol2(2-1)/(5-2)=0.1mol，根據(jù)N守恒，原溶液中硝酸為n(NO3-)+n(NO)=1mol+0.1mol=1.1mol，原硝酸的物質的量濃度為1.1mol/0.5L=2.2mol?L－1，因此，答案是:2.2mol?L－1。19