2022年山西省陽泉市陽市中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

2022年山西省陽泉市陽市中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率參考答案：D分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。2.已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。3.下列關(guān)于Cl2和SO2兩種氣體的說法中，正確的是：

A、在通常狀況下，SO2比Cl2易溶于水

B、Cl2和SO2都是強氧化劑

C、Cl2和SO2的漂白原理相同

D、Cl2和SO2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸參考答案：A4.對與兩種微粒，下列敘述正確的是（）A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：BA、若X為H，則可能沒有中子，選項A錯誤；B、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1，中子數(shù)分別為A-Z，A+1-Z，選項B正確；C、的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，選項C錯誤；D、因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同，選項D錯誤。答案選B。5.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：AC6.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同密度、同壓強的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和CO

D．同壓強、同體積的O2和N2參考答案：C略7.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序②＞①＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：B略8.在溴水里加適量的四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯現(xiàn)象

B．分層，下層液體呈橙紅色

C．分層，上層液體呈橙紅色

D．分層，下層是紫紅色固體參考答案：B略9.下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。參考答案：B【詳解】A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。10.鉈（元素符號Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯誤的是A．Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬

B．Tl(OH)3是兩性氫氧化物C．Tl的還原性強于Al

D．Tl能生成+3價的化合物參考答案：B11.下列各項表達中正確的是A．－CH3(甲基)的電子式為

B．CH4分子的球棍模型：

C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．乙烯的最簡式：C2H4

參考答案：C略12.下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是(

)A.銀 B.鋁 C.鈉 D.鐵參考答案：DA、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確，答案選D。點睛：金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。13.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，對于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．解答：解：設(shè)稀釋到2VmL時溶液的濃度為x，根據(jù)溶液在稀前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，則c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變時解答本題的關(guān)鍵，并能利用物質(zhì)的構(gòu)成來分析離子的濃度．14.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

參考答案：C15.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

（

）A．HCO→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

I．實驗中甲同學(xué)取a克Cu片和12ml18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是____________。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________

。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：________A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。A．Fe粉

B．BaCl2溶液

C．Ag

D．飽和NaHSO3溶液（4）實驗中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___

（填名稱），反應(yīng)方程式是______

。參考答案：（每空2分，共13分）（1）

Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O

，品紅溶液褪色，

用浸有NaOH溶液的棉團塞在試管口

（2）D（此空1分）（3）AD

（4）氧氣

，

2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮氣體，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時，立即撤去酒精燈。試回答

（1）反應(yīng)一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象

；

；

。

（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象

。

（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式：

。參考答案：（1）銅絲周圍冒出氣泡；溶液逐漸變藍；A處液面下降，B處液面上升。….每空1分（2）產(chǎn)生紅棕色氣體

…………2分（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………..…2分18.（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個電子，當(dāng)失去兩個電子時顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：（1）五種微粒的符號：A

、B

、C

、D

、E

。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：（1）A：Al

B：Cl

C：Mg2+

D：S2-

E：H（2）

19.（