北京私立匯英學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

北京私立匯英學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20．下列敘述正確的是（）A.10B20為硼元素的一種原子B.10B20為硼元素的一種單質(zhì)C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多D.10B20的原子核外電子排布為參考答案：B試題分析：10B表示質(zhì)量數(shù)為10的一種B原子，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)即核外電子數(shù)都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質(zhì)，又表示該單質(zhì)的一個(gè)分子由20個(gè)10B原子構(gòu)成。因此A、C、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。答案選B。

2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ·mol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A.a＜0B.過程II可能使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和參考答案：C【詳解】A．根據(jù)圖像，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，a＜0，故A正確；B．加入催化劑，能夠降低反應(yīng)物的活化能，過程II可能使用了催化劑，故B正確；C．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確；故選C。3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl

B．HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑C.Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：C略4.把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好飽和，下列敘述不合理的是A．加入的NaOH的質(zhì)量大于Na2O2的質(zhì)量

B．加入的Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為78：62C．加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量相等

D．加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等參考答案：C5.在pH＝1溶液中能大量共存的離子組是(

)A．MnO4-、OH-、SO42-、Cl-

B．Fe2+、K+、NO3-、Al3+C．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：C略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積為

A．6.72L

B．7.84L

C．10.08L

D．13.44L參考答案：D7.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2＞Br2D加熱時(shí)，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強(qiáng)氧化性參考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，選B。8.在核電荷數(shù)為1~20的元素中，原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略9.下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是元素XYZW原子半徑/nm0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)＋6＋2－2－1A.原子序數(shù)W>Z>X>Y B.純凈的X在Z2中燃燒生成XZ3C.Z的最高正價(jià)為＋6 D.HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物參考答案：D【詳解】根據(jù)化合價(jià)可知，X為ⅥA族元素，Y為ⅡA族元素，Z為ⅥA族元素，W為ⅦA族元素，X的原子半徑比Z大，則X為S元素，Z為O元素，X與Y的原子半徑相近，應(yīng)位于同周期，則Y為Mg元素，Z與W原子半徑相近，則W為F元素；A．X為S元素，Z為O元素，Y為Mg元素，W為F元素，原子序數(shù)關(guān)系為O＜F＜Mg＜S，故A錯(cuò)誤；B．X為S元素，Z為O元素，硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．O元素的非金屬僅次于氟，沒有最高正價(jià)，最高價(jià)不是+6價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．F是非金屬性最強(qiáng)的元素，則HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2－的半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl

(g)

溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b

g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.

a/22.4

mol/L

B.

ab/22400

mol/LC.

ab/(22400+36.5a)mol/L

D.

1000ab/(22400+36.5a)mol/L參考答案：DHCl物質(zhì)的量為a/22.4mol；溶液質(zhì)量為(36.5a/22.4+1000)g，溶液體積為(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根據(jù)公式c=n/V計(jì)算出c。11.物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是

()A．SO2、NO

B．H2SO4、H2CO3C．H2、O3

D．Na2SO3、KClO3參考答案：A略12.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略13.下列敘述正確的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，不需放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣參考答案：A氧化性強(qiáng)弱與得電子得難易程度有關(guān)，而與得到得電子多少無關(guān)。硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，所以答案是BD。14.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A、提出原子學(xué)說

B、發(fā)現(xiàn)元素周期律

C、提出分子學(xué)說

D、發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B15.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B

，D

。

（3）裝置C的作用是

。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是

，反應(yīng)的離子方程式是

；②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_____________________________________________________，其中含有的化學(xué)鍵是____________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________________________(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是____________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。參考答案：

18.（8分）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時(shí)，SO2的濃度為

（3）若2min時(shí)測得上述反應(yīng)放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：略19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁

②稀硝酸

③液態(tài)氯化氫

④二氧化碳

⑤蔗糖

⑥硫酸氫鈉固體⑦熔融的NaCl

⑧醋酸

⑨氫氧化鋁[用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫（1）～（4）]（1）可以導(dǎo)電的有