湖南省長(zhǎng)沙市善山嶺中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市善山嶺中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高分子化合物的單體是參考答案：D2.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略3.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量減少參考答案：C【分析】保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。

4.參考答案：D5.有aA3+和bBn－兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是

（

）A．a(chǎn)-3-b

B．b-3-a

C．a(chǎn)+3-b

D．a(chǎn)-3+b參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是（）A．石墨是電解質(zhì) B．干冰是氧化物C．鋁熱劑是純凈物 D．膽礬是混合物參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；混合物和純凈物．【分析】A．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)；B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．一種物質(zhì)組成的為純凈物；D．不同物質(zhì)組成的為混合物；【解答】解：A．石墨是碳的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．干冰為二氧化碳符合氧化物組成，為氧化物，故B正確；C．鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，故C錯(cuò)誤；D．膽礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D錯(cuò)誤；故選B．7.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的(

)

A.體積

B.原子個(gè)數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：D略8.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速度加快的措施是()①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥

B．①②④⑥C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C解析①④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都是增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中，升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；③中，將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會(huì)改變，故不能使反應(yīng)速度加快；⑥中，恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。14、常溫時(shí)，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是A、Ag

B、AL

C、Fe

D、Pt參考答案：A10.25℃時(shí)，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三種溶液，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是（

）A．a(chǎn)=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a(chǎn)>c>b參考答案：B略11.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的氨水中含OH-的個(gè)數(shù)為2NA

C．39g的Na2O2所含陰離子數(shù)為0.5NA

D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O含有相同的分子數(shù)參考答案：C略12.反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A．v(X)=0.05mol·L—1·min—1

B．v(Y)=0.10mol·L—1·min—1

C．v(Z)=0.10mol·L—1·min—1

D．v(W)=0.05mol·L—1·s—1參考答案：C13.X是第ⅡA族的金屬元素，Y是第ⅥA族的非金屬元素。那么，由X和Y化合而成的離子化合物的化學(xué)式是()A．XY

B．X2YC．XY3

D．X2Y3參考答案：A解析X失去電子成為X2＋，Y得到電子成為Y2－。14.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)C.非金屬性：X>Y>Z

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：C略15.關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是

(

)

A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2

B．濃HNO3不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮元素得電子

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫(xiě)出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

和

操作，再用裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

操作。（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________、__________、__________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時(shí)俯視B．

將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．

在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)俯視E．

顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方為

。(4)反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）

。

參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（4）（1）略18.（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b。則A是

（填元素符號(hào)），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）某元素的一種同位素原子X(jué)的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成

種CO2分子，它們所形成的CO2分子其相對(duì)分子質(zhì)量有

種。參考答案：O

[b*（a+m-N）/m+a]mol

18

7

略19.已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

J

。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常狀況下，若1g