2023蘇教版新教材高中化學(xué)必修第二冊(cè)同步練習(xí)-9　金屬與人類文明

專題9金屬與人類文明

注意事項(xiàng)1.全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12016Na23Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe

56Cu64Ba137。

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與人類歷史、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

B.指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一,制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe30,

C.家用鋁制器皿不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸性或堿性的食物

D.人類利用金屬的順序跟地殼中金屬元素的含量有關(guān)

2.科技改變生活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維復(fù)合材料制成，具有“輕、固、美”的特點(diǎn)

B.“奮斗者”號(hào)載人潛水器所用的合金潛孔鉆頭的硬度與熔、沸點(diǎn)均比其單一組分金屬的高

C.“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入

D.國(guó)產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

3.地殼中各元素的含量如圖所示（含量最高的四種元素用字母表示），下列說(shuō)法不正確的是（）

X48.60%

氫0.76%、

其他1.20%/Y26.30%

鎂2.00%

鉀2.47%

7.73%

M4.75%

鈣3.45%

鈉2.74%

A.X與氫元素可形成兩種常見化合物

B.X與Na形成的化合物一定為淡黃色

C.Z的單質(zhì)可與稀鹽酸反應(yīng)

D.M的合金是用量最大的金屬材料

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.武德合金的硬度大,可用作電器的保險(xiǎn)絲

B.SiO?是酸性氧化物,可用于制造光導(dǎo)纖維

C.AIQs難溶于水,可通過(guò)電解熔融A1。,制備鋁

D.氨氣易被液化,可用作制冷劑

5.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

A.Fe在潮濕的空氣中容易生銹

B.Fez。：,是一種紅棕色粉末,常用作油漆的紅色顏料

C.FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)

D.含F(xiàn)/的鹽溶液遇KSCN溶液顯血紅色

6.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.Na2c固體（NaHCO,）:力口熱

B.NaHCOs溶液（Na2co：,）:通入過(guò)量的C0?氣體

C.鐵粉（鋁粉）：加入適量NaOH溶液,過(guò)濾

D.FeCk溶液（FeCh）:加入過(guò)量銅粉,過(guò)濾

7.下列敘述不正確的是（）

A.在點(diǎn)燃Mg.Al之前,應(yīng)先用砂紙將其打磨，除去其表面的氧化膜

B.將用砂紙打磨過(guò)的鋁條放在酒精燈上加熱至熔化,鋁會(huì)滴落下來(lái)

C.鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

D.金屬元素在自然界中多以化合態(tài)的形式存在

8.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）

A.Cu+HNOs（濃）->Cu（NOB）2

B.Cu+HNOs（?。?Cu（N03）2

空氣稀硝酸

C.Cu_*CuO*Cu（NO：,）2

>

D.Cu+AgNO:,—CU（N03）2

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下,用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解

B.某樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn),透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰呈紫色,說(shuō)明該樣品中含有鉀元素,不含鈉元素

C.檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí),可先加入溶液，再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色

D.FeClz、Fe（0H）3都能通過(guò)化合反應(yīng)制得

10.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

混合氣體

條7飽和碳酸

身氫鈉溶液

II

氫氧化鈉

溶法

三新制硫酸

舒亞鐵溶液

IV

A.用I制備氫氣并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B.用II除去CO?中的HC1

C.用山制備氫氧化鐵膠體

D.用W制備長(zhǎng)久穩(wěn)定存在的氫氧化亞鐵

11.根據(jù)下圖分析,下列說(shuō)法不正確的是()

紅褐色固體

稀H2s0」

MSO

,MJV),溶陶41MZ

器①藍(lán)色②

溶液氨水⑤

WHSOI

金屬」24

EX也02溶液

KS離溶液④

血紅色溶液

A.的氧化性比的氧化性弱

B.在反應(yīng)③中，若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

3t

C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為E+3SCN=—E(SCN)31

D.在反應(yīng)①中，硫酸只表現(xiàn)了酸性

12.將鋁粉與氧化亞鐵粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。(氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

①一份直接放入足量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為匕L;

②一份直接放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后放出的氣體的體積為HL;

高溫

③一份在高溫下恰好反應(yīng)(2Al+3FeO—=3Fe+Ak()3)完全,反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣

體的體積為％L?

下列說(shuō)法正確的是)

A.七〉％=%B.匕=%>%

C./=%>“D./=右心

13.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

型、FeJOHMSOJ/堿式硫酸鐵）

NH4HCO,FeCO,矗Fe2（V鐵紅）

(NHJS(入

.（NHJJ-SOJ（硫酸亞鐵鐵）

冷卻結(jié)晶

A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（0H）3膠體,可用作凈水劑

B.為防止NHiHCQ；分解,生產(chǎn)FeCOs需在較低溫度下進(jìn)行

C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH）2Fe（S03是否被氧化

D.常溫下，（NHjFe（S0,）2在水中的溶解度比FeSO」的大

14.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCh溶液中，充分反應(yīng)后，下列敘述正確的是（）

A.鐵剩余,溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液,顯血紅色

C.Fe?和Fe"的物質(zhì)的量之比為1：6

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

15.向一定量的Cu、FeQ的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2s0“溶液，恰好使混合物完全溶解,所

得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和FeG物質(zhì)的量之比為（）

A.2：1B.1：1

C.1：2D.無(wú)法計(jì)算

二、非選擇題（本題共5小題,共55分）

16.（9分）鐵及其重要化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，其之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

鐵元素化合價(jià)

羥（0電|

堿物質(zhì)類別

（1）M的化學(xué)式為,物質(zhì)類別為o

（2）實(shí)現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化，可選用足量的（填“稀鹽酸”或“NaOH溶液”），寫出該轉(zhuǎn)化的離

子方程式：。

(3)Fe在CL中燃燒可實(shí)現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化,可選用下列試劑中的(填字母)。

A.0?和40B.H?

C.稀H2SO4D.稀HN03

(5)電子工業(yè)中，人們常用FeCL溶液腐蝕覆在絕緣體上的銅箔制造印刷電路板。腐蝕后溶液中的陽(yáng)離

子有H'、Fe3\、0確認(rèn)腐蝕后溶液中存在Fe",可選用的試劑為溶液。

17.(12分)甲、乙兩同學(xué)對(duì)Fe及其化合物的相關(guān)性質(zhì)與用途進(jìn)行探究。

(1)實(shí)驗(yàn)I：甲、乙兩同學(xué)分別用下圖裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①證明生成的氣體是氫氣,采取的操作及現(xiàn)象是。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)實(shí)驗(yàn)U:甲、乙兩同學(xué)分別對(duì)各自實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后的黑色固體進(jìn)行探究。取試管A中冷卻后的固體于

試管B中，加入過(guò)量稀鹽酸,充分反應(yīng)后將溶液分成兩份,分別置于試管C和試管D中。請(qǐng)將下表中的

現(xiàn)象或結(jié)論補(bǔ)充完整。

已知：Fe30,+8HC1-FeCl2+2FeCl3+4H20。

現(xiàn)象及結(jié)論

操作過(guò)程

甲同學(xué)乙同學(xué)

過(guò)量稀鹽酸試管B中固體全

試管B中固體全部溶解，同時(shí)有大量氣泡

試管A中,試管B部溶解,得到溶

產(chǎn)生,得到溶液N

冷卻后液M

的固體7過(guò)量的

篇//\VgNaLOH試管C中溶液變?cè)嚬蹸中溶液沒(méi)有變?yōu)檠t色,用離子方

為血紅色程式解釋原因:②____________________

試管D中有紅褐

試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

色和灰綠色沉淀

③

生成,最終全部

__,

變?yōu)榧t褐色。則

產(chǎn)生該現(xiàn)象發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)

溶液M中存在的

方程式是

金屬陽(yáng)離子有

④__________________________

①________

18.(12分)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,部分含鐵物質(zhì)的類別與鐵元素的化合價(jià)的關(guān)系如圖

所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)在小燒杯中加入20niL蒸儲(chǔ)水,加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴g的飽和溶液,繼續(xù)煮沸即可制得

膠體。膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是；鑒別

膠體和溶液的方法是o

(2)c固體的顏色為,(填“能”或“不能”)由a在氧氣中點(diǎn)燃得到。

(3)將f與稀鹽酸混合,二者不反應(yīng),滴入莊口溶液后,溶液很快變成黃色,該反應(yīng)的離子方程式

為。下列物質(zhì)中不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

(填字母)。

A.gB.dC.eD.f

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)g中鐵元素的常用試劑是,下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備d的裝置有

(填序號(hào))。

“NaOH

稀硫酸器餐夜

FeSO4F5Ah

溶液?』忐

鐵粉A匡才水

①

。NaOH

卜溶液!NaOH

上溶液

「植物油

i-FeSO

-4

日溶液13溶液

②③

(5)高鐵酸鉀(KFeO，,)是一種優(yōu)良的自來(lái)水消毒劑。其中鐵元素的化合價(jià)為價(jià),工業(yè)上用e與

KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO?其反應(yīng)的離子方程式為。

19.(8分)聚合硫酸鐵［Fe,(OH),(SOJ1是高效水處理劑(Fe為+3價(jià))。實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣(主要成

分為Fe。、A14和少量SiO?)制備聚合硫酸鐵的流程如下:

稀硫酸鐵粉氨水稀硫酸聚

A「AA合

廢酸過(guò)還沉」

?f硫

浸濾原鋁飛平廠

渣酸

TT

鐵

濾渣AI(()H\H,(),溶液

(1)加入鐵粉還原后,檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe"的方法

是

(2)常溫下不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時(shí)開始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示:

Fe(OH)aAl(0H)3Fe(OH)2

開始沉淀的pH1.53.36.5

完全沉淀的pH3.25.29.7

①沉鋁時(shí)應(yīng)控制溶液pH的范圍是。

②寫出沉鋁時(shí)反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(3)聚合硫酸鐵［Fe,(OH),(SOJJ的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCL溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、

干燥至恒重,得到白色固體11.65g;

②另稱取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌,將濾液和洗

滌液合并,用0.2500mol?L'的KMnO”溶液滴定至終點(diǎn),消耗32.00mLKMnO」溶液。滴定時(shí)發(fā)生的反

2+t32t

應(yīng)為5Fe+MnO；+8H^=5Fe-+Mn+4H20o

該聚合硫酸鐵的化學(xué)式為。

20.(14分)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO?與FeCL,溶液的反應(yīng),裝置如下圖所示。

已知：

i.Fe(HS0j"為紅棕色,它可以將F￡還原為Fe，

ii.生成Fe(HSO3)’的反應(yīng)的離子方程式為Fe"+HSO]r^Fe(HSOs)：

iii.Fe"與鐵氧化鉀｛K.,[Fe(CN)6])溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

步驟一:實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

按圖連接裝置,并配制100mL1.0mol?L'FeCL溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1,取少量裝入試

管D中。

(1)配制100mL1.0mol?I?FeCL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

和,裝置C的作用為o

步驟二:預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)

(2)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO?與FeCL溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。

該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的理論依據(jù)為(用離子方程式表示)。

步驟三:動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

(3)當(dāng)SO,通入FeCL溶液至飽和時(shí);同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,將混合液放置12

小時(shí),溶液才變成淺綠色。

①SO?與FeCh溶液反應(yīng)生成了Fe(HS0：M，的實(shí)驗(yàn)證據(jù)為。證明淺綠色溶液中含有Fe*

的實(shí)驗(yàn)操作為。

②為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)往5mLim01?LFeCL溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3min,溶液顏色變?yōu)?/p>

I淺綠色

實(shí)驗(yàn)往5mL重新配制的1mol-L1FeCh溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕

II色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色

綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,得出的結(jié)論為

步驟四：反思實(shí)驗(yàn)

(4)在制備SO?的過(guò)程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,分析其中的原因

是

答案與解析

1.D爆竹燃放時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),A正確;FeaO,俗稱磁性氧化鐵，

具有磁性,是制造指南針的磁性物質(zhì)，B正確；由于A1既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間

盛裝酸性或堿性的食物,C正確；金屬活動(dòng)性越弱,冶煉越容易，其單質(zhì)的制取、加工就越容易，人類利用

金屬的順序與金屬元素在地殼中的含量無(wú)關(guān),D錯(cuò)誤。

2.B一般合金的硬度比其單一組分金屬高,但熔、沸點(diǎn)比其單一組分金屬低,B錯(cuò)誤.

3.B根據(jù)元素在地殼中的含量可知,X、Y、Z、M分別為0、Si、Al、Fe。氧元素與氫元素可形成H20

和乩0?兩種常見化合物,A項(xiàng)正確;0與Na形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉為淡黃色

固體,氧化鈉為白色固體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A1可與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,C項(xiàng)正確;鐵的合金是用量最

大的金屬材料,D項(xiàng)正確。

4.D武德合金可用作電器的保險(xiǎn)絲,是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiOz可用于制造光導(dǎo)纖維,利用的是二

氧化硅的導(dǎo)光能力，與其是酸性氧化物無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;可通過(guò)電解熔融AID制備鋁，是因?yàn)锳1。在熔

融狀態(tài)下可導(dǎo)電,與其難溶于水無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣易被液化,液氨汽化時(shí)吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降

低，所以可作制冷劑,D項(xiàng)正確。

5.D在潮濕的空氣中，鐵很容易與水、反應(yīng)而生銹,A正確;Fe。為紅棕色固體，可用作油漆的紅色顏

料,B正確;FeO中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià),C正確;Fe"遇KSCN溶液顯血紅色,Fe‘遇KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)

象,D錯(cuò)誤。

△

6.D碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,化學(xué)方程式為2NaHC。,一Na2C03+C02t+H。加熱能夠除去Na2c0：,

固體中的NaHCOs,A項(xiàng)正確；通入過(guò)量的C02,發(fā)生反應(yīng):N&m+COz+HQ=2NaHC03,B項(xiàng)正確;Fe不與氫

氧化鈉溶液反應(yīng),A1能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和也然后過(guò)濾,得到鐵粉,C項(xiàng)正確;加入過(guò)量的銅

粉,發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe"-2Fe2'+Cut產(chǎn)生新的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B鎂、鋁單質(zhì)易和氧氣反應(yīng)生成氧化物，所以在點(diǎn)燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去其表面的

氧化膜,A項(xiàng)正確；用砂紙打磨過(guò)的鋁條放在酒精燈上加熱至熔化,金屬鋁在氧氣中加熱,會(huì)在表面形成

氧化膜,氧化鋁的熔點(diǎn)很高,所以熔化的鋁不會(huì)滴落,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)

象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱,C項(xiàng)正確;大多數(shù)金屬易被氧化，金屬元素在自

然界中多以化合態(tài)的形式存在,D項(xiàng)正確。

8.CCu+4HN03(濃)^Cu(N03)2+2N021+2H20,NO,是有毒氣體，污染環(huán)境,A錯(cuò)誤；3Cu+8HN(M稀)=

△

-

3Cu(N03)2+2N0t+4HONO是有毒氣體，污染環(huán)境,B錯(cuò)誤;2Cu+C>2^—2CuO,Cu0+2HN03Cu(N03)2+H20,

該反應(yīng)中沒(méi)有有毒氣體生成,不污染環(huán)境，且硝酸利用率高,節(jié)約原料,C正確;硝酸銀成本較高，同時(shí)硝

酸銀會(huì)對(duì)環(huán)境造成一定的污染,D錯(cuò)誤。

9.D用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氯氣與水反應(yīng):Ck+HQLH'+Cl+HC10,常溫

常壓下，1體積水可溶解約2體積CL,所以氣體不能完全溶解,A錯(cuò)誤;藍(lán)色鉆玻璃能濾去黃光,觀察不

到黃色火焰,不能說(shuō)明樣品中不含鈉元素,B錯(cuò)誤;檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)要排除鐵離子的干擾,所以應(yīng)該先加

入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入HzO?溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,C錯(cuò)誤;Fe與FeCL溶液反應(yīng)

可生成FeCL,Fe(0H)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(0H”,所以FeCL、Fe(0H)3都能通過(guò)化合反應(yīng)制得,D正

確。

10.B點(diǎn)燃H2前必須驗(yàn)純，以防爆炸,A不符合題意;HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,二氧

化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)且二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，H可用于除去CO?中的HC1.B

符合題意;氯化鐵溶液加入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀,得到的不是氫氧化鐵膠體,C不符合題意;氫

氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化,IV中沒(méi)有隔絕空氣,不能制備長(zhǎng)久穩(wěn)定存在的氫氧化亞鐵,D不符合

題意。

11.C分析流程可知,M為銅,在酸性條件下被過(guò)氧化氫氧化為Cu2；Y中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明

Y中含F(xiàn)e/,Fe，,和氨水反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,故E為Fe。Fe?"的氧化性比O?'的氧化性弱,A項(xiàng)

正確；如果不加稀硫酸，則反應(yīng)③可能為6Fe%3H。—4Fe3t+2Fe(0H)U,B項(xiàng)正確;Fe(SCN)3不是沉

淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中硫酸只表現(xiàn)酸性,過(guò)氧化氫作氧化劑,氧化銅單質(zhì),D項(xiàng)正確。

12.D將鋁粉與氧化亞鐵粉末配制成鋁熱劑，分成三等份，假設(shè)每份含有2mol鋁。①一份直接放入足

量燒堿溶液中，氧化亞鐵與燒堿溶液不反應(yīng)，金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2

—2NaA102+3H2f,充分反應(yīng)后放出的氣體為

3mol;②一份直接放入足量鹽酸中，氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水,鋁與鹽酸反應(yīng)放出氣體，

化學(xué)方程式為2A1+6HC1-2A1CL+3H",充分反應(yīng)后放出的氣體為3mol;③一份在高溫下恰好反應(yīng)

高溫

(2Al+3FeO^3Fe+Al2O3)完全,生成3molFe和

1molAl。,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為Fe+2HC1=

FeCk+H",反應(yīng)后的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體為3mol?在同一條件下，氣體體積之比等于

物質(zhì)的量之比,結(jié)合以上分析可知，匕=5%,D項(xiàng)正確。

13.D堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe",Fe"能發(fā)生水解生成Fe(()H)3膠體,Fe(0H)3膠體具有吸附性,可用作凈

水劑,A正確;NH,HC03不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NHK。,分解，生產(chǎn)FeCQ,需在較低溫度下進(jìn)行,B

正確;KSCN溶液遇Fe”無(wú)現(xiàn)象，(NH3Fe(S0j若被氧化則生成Fe",KSCN溶液遇Fe“變?yōu)檠t色,C正

確；(NH3Fe(S04)2在水中的溶解度比FeSO)的小,所以FeSO.,才能與(NHZhSO」反應(yīng)生成(NHjFefO,)%D

錯(cuò)誤。

14.B1.12g鐵的物質(zhì)的量是「0.02mol;25mL2mol/L的FeCL溶液中〃(FeCL)=2

56g/mol

mol/LXO.025L=0.05mol,根據(jù)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCL+Fe-3FeCb,可知FeCL過(guò)量,得到的

是FeCh、FeCL的混合溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)A項(xiàng)分析可知，得到的是FeCh、FeCL的混合溶液，向其中

滴入KSCN溶液，F(xiàn)e"與SCN反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)%使溶液顯血紅色，B項(xiàng)正確；在該反應(yīng)中Fe不足

量,n(Fe)=0.02mol,則反應(yīng)產(chǎn)生Fe"的物質(zhì)的量是0.06mol,反應(yīng)后剩余Fe"的物質(zhì)的量為0.01mol,

所以Fe?+和Fe"的物質(zhì)的量之比為6:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中FeCL既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,故氧

化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.B0.5mol/L的H2S0,溶液屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)：FezOs+SHfO,」

Fe2(S0.,)3+3H20o向溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn),則溶液中的Fe"全部被還原為Fe",反應(yīng)的化學(xué)

方程式為Fez(SO)3+Cu—CuSO,+2FeSO”據(jù)止匕可以判斷出Cu的物質(zhì)的量與Fe?03的物質(zhì)的量相等,B項(xiàng)

正確。

16.答案(每空1分)(DFe(0H)3堿

+=:24

(2)稀鹽酸Fe+2H=Fe+H2t

點(diǎn)燃

(3)2Fe+3cb二=2FeCl3

(4)A

(5)CU2+Fe"KSCN

解析(DM的化學(xué)式為Fe(OH)3,物質(zhì)類別是堿。

(2)鐵與稀鹽酸反應(yīng)可生成亞鐵離子,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為Fe+2H'—Fe"+Hzt。

點(diǎn)燃

(3)Fe在CL中燃燒生成FeCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2—2FeCh。

(4)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵需要氧化劑,A項(xiàng)符合題意。

(5)FeCL溶液腐蝕覆在絕緣體上的銅箔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCh-CuCk+2FeCL,腐蝕后溶液

中的陽(yáng)離子有H'、Fe3\Cu2\Fe",為了驗(yàn)證有Fe*存在，可選用的試劑為KSCN溶液。

高溫

17.答案(每空2分)(1)①點(diǎn)燃肥皂泡，有輕微爆鳴聲②3Fe+4HQ(g)——FeO+4出

(2)①Fe,Fe'②2Fe"+FeI3Fe2'③先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐

-

色@4Fe(0H)2+02+2H204Fe(0H)3

解析鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣;試管A中的固體含有Fe3O?可能含有未反應(yīng)完的Feo

(1)①點(diǎn)燃肥皂泡,有輕微爆鳴聲，證明生成的氣體是氫氣:②鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

高溫

式是3Fe+4H20(g)-Fe：,O,+4H2。

(2)①甲同學(xué):試管C中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色說(shuō)明溶液M中含有Fe";試管D中加入氫氧化鈉

溶液,有紅褐色和灰綠色沉淀生成,最終全部變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明溶液M中含有Fe24,則溶液M中存在的金

屬陽(yáng)離子有Fe3\Fe2\②乙同學(xué):試管B中固體全部溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明固體中含有鐵,加

入KSCN溶液,試管C中溶液沒(méi)有變?yōu)檠t色,說(shuō)明Fe"被Fe還原為Fe2；反應(yīng)的離子方程式為2Fe*+Fe

=3Fe：③乙同學(xué)的試管D中溶液含F(xiàn)e2；不含F(xiàn)e3；加入氫氧化鈉溶液,試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有白

色沉淀生成，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。④Fe(OH)?被氧氣氧化，化學(xué)方程式為

=:

4Fe(OH)2+02+2H20一4Fe(0H)3。

18.答案(除注明外，每空1分)(1)分散質(zhì)粒子的直徑在r100nm之間用激光筆照射，觀察是否出

現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

⑵紅棕色不能

23

(3)2Fe*+2H+H202^2Fe^+2H20(2分)B

(4)KSCN溶液①③

==

(5)+62Fe(0H)3+3C10+40H-=2FeO1-+3Cl+5H20(2分)

解析根據(jù)題圖可以推斷出a為鐵單質(zhì)，b為氧化亞鐵,c為氧化鐵,d為氫氧化亞鐵,e為氫氧化鐵,f為

氯化亞鐵,g為氯化鐵。

(1)膠體區(qū)別于溶液的最本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間;膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有,

故鑒別膠體和溶液的方法是用激光筆照射，觀察是否出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。

(2)c為Fe203,FezOs固體為紅棕色,a為單質(zhì)鐵,鐵在氧氣中燃燒得到的是四氧化三鐵,不能得到Fe?。,。

24_3

(3)f為FeC"氯化亞鐵、鹽酸和過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2H'+HA2Fe*+2H20;g為

FeCla,鐵在氯氣中燃燒生成FeCL,A不符合題意;d為氫氧化亞鐵,亞鐵鹽與堿液反應(yīng)可生成Fe(0H)2)不

能通過(guò)化合反應(yīng)生成,B符合題意；e為氫氧化鐵,Fe(OH),可以通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+02+2H20—4Fe(OH)3,C不符合題意;f為氯化亞鐵,鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵,屬于

化合反應(yīng),D不符合題意。

(4)g為氯化鐵，檢驗(yàn)Fe"可以用KSCN溶液;d為氫氧化亞鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可以排盡裝置

內(nèi)的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,①符合題意;滴加氫氧化鈉溶液的時(shí)候容易混入氧氣,未隔絕

空氣,生成的氫氧化亞鐵容易被氧化為氫氧化鐵，②不符合題意;植物油可以隔絕空氣，防止生成的氫氧

化亞鐵被氧化,③符合題意;故選①③。

(5)根據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0