元素周期律新人教原創(chuàng)

第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律練習：１、寫出１至２０號元素的原子結構示意圖．２、總結１至１８號原子結構的特殊性。（１）原子中無中子的原子：1H1（２）最外層有１個電子的元素：（３）最外層有２個電子的元素：（４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：CONe與氬原子電子層結構相同的陽離子是:與氬原子電子層結構相同的陰離子是:K+；Ca2+S2-

；Cl-二、元素周期律

1

2

氫

氦HHe1

20.37

1.22

+10

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價

請閱讀和比較1-18號元素的有關數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？

門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。

祝您成功！

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

1.60

+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

1.91

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1原子序數(shù)123456789

元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟原子序數(shù)101112131415161718

元素名稱氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價主要化合價

+10+1+2+3+4+5-4-3-2-1

0+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1主要化合價1～18號元素分析元素主要化合價的變化情況?HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價原子半徑大→小原子半徑大→小表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價

主要化合價：正價+1→0主要化合價：正價+1→+5，負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7，負價：-4→-1→0P.14~15科學探究1

運用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結構示意圖，然后分析、歸納出各周期元素的最外層電子排布和主要化合價的遞變規(guī)律。

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價1－2112＋103－10218＋1

＋5

－4－

1011－18318＋1＋7

－4－10結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素化合價與最外層電子數(shù)的關系：元素最高正化合價=最外層電子數(shù)元素最低負化合價=最外層電子數(shù)-81、當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如Na＜K(層不同，層多，徑大）2、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越?。蝗鏝a＞Mg；Na+＞Mg2+（層相同，核多，徑?。?、陰離子半徑大于對應的原子半徑；如Cl＜Cl-4、陽離子半徑小于對應的原子半徑；如Na＞

Na+原子半徑和離子半徑的比較方法5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。

放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：

鎂與冷水反應緩慢，產生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。反應式：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2結論：鎂元素的金屬性比鈉弱△

加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質遞變

取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL1mol/L鹽酸反應。實驗現(xiàn)象：

鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應更劇烈。反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2結論：鎂元素的金屬性比鋁強2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結論金屬性：Mg>Al強堿性中強堿兩性氫氧化物結論金屬性：Mg>Mg>Al結論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。金屬元素的性質NaMgAl單質與水或酸反應最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3強堿中強堿兩性氫氧化物與冷水劇烈反應與沸水反應;與酸劇烈反應與酸緩慢反應小結：金屬性強弱判斷依據(jù)：單質與水反應的難易程度單質與酸反應的劇烈程度最高價氧化物對應水化物的堿性強弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱

兩性氫氧化物:

既能與酸起反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物,叫做兩性氫氧化物Al(OH)3制備:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl與酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O與堿:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O兩性氧化物:

既能與酸起反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物,叫做兩性氧化物(課本99頁)與酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O與堿:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O小結

鈉與冷水反應，鎂與沸水反應，鋁不與水反應。

鈉與酸反應很劇烈，鎂與酸反應劇烈，鋁與酸反應平緩

NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。金屬性強弱順序：Na>Mg>Al硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較(課本15頁表)性質單質與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H4SiO4弱酸磷蒸氣與氫氣能反應H3PO4中強酸須加熱H2SO4強酸光照或點燃爆炸HClO4最強酸結論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強。氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl

非金屬性：Si<P<S<Cl單質與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看最高價氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸極弱酸中強酸強酸最強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價氧化物的水化物看

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強同周期元素從左到右原子核對最外層電子的吸引力增強隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價：+1→+7－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了小結元素化學性質金屬性非金屬性變化BC1.下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是：A、Na最外層有一個電子，

Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg不能；C、堿性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；練習2.下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，

S的最高正價為+6AB3.下列有關元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化C

4.下列元素的原子半徑依次減小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P5.下列遞變規(guī)律不正確的是 （）

A．NA．Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高ABC6.在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？氟元素鈁（Fr）元素8.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）(A)NaF(B)LiI(C)CsF(D)LiF陽離子半徑：Li+<Na+<Cs+B陰離子半徑：I->F-

思考用一句話概括一下元素性質的變化情況元素周期律的內容隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質呈周期性的變化。元素周期律的實質元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。小結：（量變質變）第二節(jié)元素周期律方式元素性質變化趨勢結論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的最外層電子排布1→8(H,He)元素原子半徑大→小元素化合價+1→+7-4→-1→0元素金屬性與非金屬性金屬性減弱非金屬性增強呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質呈現(xiàn)周期性變化，這叫做元素周期律。

元素的性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結果三、元素周期表和元素周期律的應用1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構位置性質決定反映（1）結構決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質：

最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－負價數(shù)（3）位置反映性質：同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強

①根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是銫（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。

②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。2、元素的化合價與位置、結構的關系

（1）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

（2）最低負價數(shù)＝主族序數(shù)－8

＝最外層電子數(shù)－8元素周期律小結：

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。

（2）可預測或推測元素的原子結構和性質

（3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用見課本P.17

（4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規(guī)律性。

3、元素周期律的應用和意義練習1.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH2.下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④BD3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能BAD6.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質的量的原子獲得相同物質的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是（）A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B7.下列各組物質的性質變化正確的是 （）

A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔點Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA8.原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________；（9）最高價氧化