山東省臨沂市2022至2023學年高二下學期期中考試化學試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE12022—2023學年度下學期期中教學質量檢測高二化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙炔是含碳量最高的烴B.碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵C.乙烯和苯在工業(yè)上都可由石油分餾得到D.諾貝爾生理學獎獲得者屠呦呦用乙醚為溶劑成功提取了青蒿素，說明青蒿素易溶于乙醚2.某有機物的分子結構如圖所示，下列關于該分子的說法正確的是A.該分子中含有三種含氧官能團B.該分子最多只能與溴單質發(fā)生反應C.該有機物可發(fā)生加成反應、中和反應、酯化反應和聚合反應D.該有機物中的碳原子有3種雜化方式3.在催化下醇的氧化氰化反應如圖所示。下列敘述正確的是A.熔點：Ⅰ<Ⅱ B.鍵角：C.分子中鍵數(shù)目：Ⅰ>Ⅱ D.Ⅱ含有的元素中N的電負性最大4.下列關系正確是A.沸點：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷B.密度：甲苯C.同質量的物質燃燒耗量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷D.同物質的量物質燃燒耗量：環(huán)己烷>苯>苯甲酸5.某種藥物分子結構如圖所示。其中W的原子核只有1個質子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個電子。下列說法正確的是AX、Y、Z原子半徑逐漸增大B.分子中X與W原子之間為鍵C.該分子中每個Z、Y原子含孤電子對數(shù)均為3D.Z的最簡單氫化物沸點低于Q6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于有機物結構或性質說法正確的是A.甲基中含個電子B.光照條件下與反應可制得C.質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D.乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有個氫原子7.下列有機物命名正確的是A2—甲基—3—乙基丁烷 B.2—氯乙烷C.2，2—二甲基—1—丁烯 D.2，4，6—三硝基甲苯8.元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)見如圖，下列說法正確的是A.基態(tài)銻原子最外層電子的空間運動狀態(tài)有兩種B.元素的相對原子質量是121.8C.基態(tài)銻原子最外層有一個未成對電子D.與互為同位素9.下列有關說法不正確的是A.陽離子中存在大鍵，可表示為B.中各原子最外層均達到8電子結構C.中鍵的鍵角比中鍵的鍵角小D.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅10.某水性鈉離子電池電極材料由組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質，其過程如圖所示。下列說法正確的是A.鐵在元素周期表中位于第4周期ⅧB族B.普魯士藍的導電能力大于普魯士白C.普魯士藍中與個數(shù)比為1∶2D.普魯士白的化學式為二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列關于元素或化合物的敘述正確的是A.第一電離能：B.某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當它與氯氣反應時生成的陽離子是C.在氨水中，大部分與以氫鍵結合形成分子，則的結構式為：D.第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多12.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是A.電負性： B.元素氫化物的熱穩(wěn)定性：C.的陰陽離子比為1∶1 D.W元素位于元素周期表的d區(qū)13.有機物A的分子式為。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是A.有機物A分子中最多有16個原子共平面B.有機物A能使紫色石蕊試液變紅C.有機物A的結構簡式為D.與有機物A屬于同類化合物的同分異構體只有2種14.可用于制備(氟利昂的一種主要成分)，制備方法如下：若甲為，下列說法不正確的是A.反應①的條件是光照B.乙的結構式為C.反應②是取代反應D.上述流程中屬于極性分子的有機物有3種15.由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的晶體溶于水后再依次加和，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A.向溶液Ⅰ中加一定濃度稀硫酸，溶液顏色可由黃色逐漸變紫色B.與形成配位鍵時，氮原子提供孤電子對C.溶液Ⅱ加后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強度不及與配位鍵強度D.中鐵的雜化類型為，該離子的空間構型為平面正六邊形三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素m的基態(tài)一價離子的核外電子排布式：___________。（2）對應元素氫化物沸點e高于j的原因：___________。（3）元素q與h同族，化合物常用作火箭燃料，寫出其電子式：___________。（4）寫出b的氫氧化物與f的氫氧化物反應的化學方程式___________。（5）m和n比較：第一電離能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。（6）實驗室制得元素k的單質中混有其氫化物，可用四氯化碳分離，其原理是：___________。17.微量元素硼對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼元素的簡單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結合。①分子結構如圖，則B原子的雜化方式為___________。②氨硼烷被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是___________。（2）硼砂是硼含氧酸的重要鈉鹽，其陰離子的結構如圖所示，硼砂晶體中結晶水與硼原子的物質的量比為2∶1，硼砂的化學式為___________。（3）晶體中片層結構如圖所示。①其晶體有滑膩感，可作潤滑劑，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過___________結合，而層與層之間通過___________結合。含的晶體中有___________氫鍵。②已知硼酸與過量溶液發(fā)生中和反應的離子方程式為：。硼酸的電離方程式表示為：___________。18.氮、鉻、銀及其相關化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）在基態(tài)原子的p能級上存在___________個自旋方向相同的電子，基態(tài)氮原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（2）鉬()在元素周期表中第5周期，價電子排布與鉻相似，基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（3）在離子晶體中，當(陽離子)∶r(陰離子)時，型化合物往往采用和晶體相同的晶體結構(如下圖1)。已知，但在室溫下，的晶體結構如下圖2所示，稱為六方碘化銀。的配位數(shù)為___________，造成晶體結構不同于晶體結構的原因不可能是___________(填標號)。a．陽離子與陰離子半徑比b．電荷因素c．鍵性因素（4）的熔點()比的熔點()低得多，這是因為___________。（5）的一種配合物結構如圖所示：該配合物的配離子中，中心離子的配位數(shù)為___________。（6）氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞(類似金剛石的晶胞)如圖所示。圖中原子坐標參數(shù)為：，則F的原子坐標參數(shù)為___________；若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含a、的代數(shù)式表示)。19.溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應后的產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________；裝置中冷凝管作用___________。（2）實驗裝置Ⅲ中盛有苯的小試管的作用___________。（3）實驗開始時，關閉，打開和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式___________，裝置Ⅲ中能說明苯與液溴發(fā)生的是___________，此反應類型的現(xiàn)象是___________。（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___________。（5）三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體呈棕黃色，將依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水粉末干燥；⑤通過___________(填操作名稱)，可得到無色、較純凈溴苯。上述①至⑤五步操作中___________(能、否)把步驟①省略，原因是___________。20.Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）反應①化學方程式為___________，該反應的反應類型為：___________。（2）D的名稱為___________。（3）E的結構簡式為___________。用合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣___________。（4）物質F是物質C與足量氫氣的加成產(chǎn)物，在F的同分異構體中，同時滿足下列條件的有___________種(不考慮對映異構)。①只含一個六元環(huán)；②只有兩個手性碳且相鄰；③含有結構（5）乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙炔為原料，無機試劑任選，設計聚氯乙烯的合成路線___________。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)PAGEPAGE12022—2023學年度下學期期中教學質量檢測高二化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.下列關于有機物的敘述正確的是A.乙炔是含碳量最高的烴B.碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵C.乙烯和苯在工業(yè)上都可由石油分餾得到D.諾貝爾生理學獎獲得者屠呦呦用乙醚為溶劑成功提取了青蒿素，說明青蒿素易溶于乙醚【答案】D【解析】【詳解】A．稠環(huán)中含碳量比乙炔高，比如萘C10H8，A項錯誤；B．碳氫化合物中可能含有C-C非極性鍵，B項錯誤；C．乙烯經(jīng)石油裂解得到，而芳香烴石油裂解、催化重整得到，兩者均經(jīng)化學反應產(chǎn)生，C項錯誤；D．乙醚提取青蒿素利用的溶解性，所以青蒿素易溶于乙醚，D項正確；故選D。2.某有機物的分子結構如圖所示，下列關于該分子的說法正確的是A.該分子中含有三種含氧官能團B.該分子最多只能與溴單質發(fā)生反應C.該有機物可發(fā)生加成反應、中和反應、酯化反應和聚合反應D.該有機物中的碳原子有3種雜化方式【答案】C【解析】【詳解】A．該分子中含有羧基、羥基兩種含氧官能團，A錯誤；B．苯環(huán)上可以消耗溴單質，碳碳雙鍵加成1mol溴單質，B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應和聚合反應，因為含有羧基和羥基可以發(fā)生酯化反應，含有羧基的物質具有酸性可以發(fā)生中和反應，C正確；D．C的雜化方式有sp3、sp2，兩種，D錯誤；故答案為：C。3.在催化下醇的氧化氰化反應如圖所示。下列敘述正確的是A.熔點：Ⅰ<Ⅱ B.鍵角：C.分子中鍵數(shù)目：Ⅰ>Ⅱ D.Ⅱ含有的元素中N的電負性最大【答案】C【解析】【詳解】A．I中含有羥基，分子之間含有氫鍵，熔點較高，A錯誤；B．H2O分子中有2對孤電子對，NH3只有1對故電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：H2O<NH3，B錯誤；C．一個單鍵，1個σ鍵，一個雙鍵，1個σ鍵和1個π鍵，一個三鍵，一個σ鍵個2個π鍵，所以I中的σ鍵數(shù)為20，II中的σ鍵數(shù)為17，分子中σ鍵數(shù)目：Ⅰ>Ⅱ，C正確；D．O的電負性大于N的，所以II含有的元素中O的電負性最大，D錯誤；故選C。4.下列關系正確的是A.沸點：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷B.密度：甲苯C.同質量的物質燃燒耗量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷D.同物質的量物質燃燒耗量：環(huán)己烷>苯>苯甲酸【答案】B【解析】【詳解】A．結合烷烴結構特點，烷烴中，碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，同分異構體的烷烴，支鏈越多其熔沸點越低，所以熔點：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A錯誤；B．三種物質的密度中，CCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL，所以密度：CCl4＞H2O＞苯，故B正確；C．若烴為CxHy，同質量的物質燃燒耗O2量為，顯然甲烷消耗氧氣最多，大小順序為甲烷＞乙烯＞乙炔，故C錯誤；D．若有機物為CxHyOz，同物質的量物質燃燒耗O2量為，消耗氧氣為環(huán)己烷（C6H12）＞苯（C6H6）=苯甲酸（C7H6O2），故D錯誤；故選B。5.某種藥物分子結構如圖所示。其中W的原子核只有1個質子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個電子。下列說法正確的是A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大B.分子中X與W原子之間為鍵C.該分子中每個Z、Y原子含孤電子對數(shù)均為3D.Z的最簡單氫化物沸點低于Q【答案】B【解析】【分析】W的原子核只有1個質子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，則為第二周期元素，結合物質結構，X形成四個共價鍵，為C；Y形成兩個共價鍵，為O；Z形成一個共價鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個電子，為Cl；【詳解】A．X、Y、Z為第二周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯誤；B．分子中碳形成4個共價鍵，為sp3雜化，則碳氫之間為鍵，B正確；C．該分子中氧形成2個共價鍵、氟形成1個共價鍵，含孤電子對的為F（3對）、O（2對），C錯誤；D．HF能形成氫鍵導致沸點升高，故Z的最簡單氫化物沸點高于Q，D錯誤；故選B。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于有機物結構或性質說法正確的是A.甲基中含個電子B.光照條件下與反應可制得C.質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D.乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有個氫原子【答案】D【解析】【詳解】A．甲基中含個電子，A錯誤；B．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成多種鹵代烴，因此光照條件下與反應不可能制得，B錯誤；C．質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的物質的量是1mol，水的質量是54g，物質的量是3mol，含鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均是CH2，則乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含氫原子的物質的量是，含有個氫原子，D正確；答案選D。7.下列有機物命名正確的是A.2—甲基—3—乙基丁烷 B.2—氯乙烷C.2，2—二甲基—1—丁烯 D.2，4，6—三硝基甲苯【答案】D【解析】【分析】判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：①命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目較多，支鏈位置號碼之和最??；②有機物的名稱書寫要規(guī)范；③對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；④含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小?！驹斀狻緼．選擇的碳連不是最長，應為2，3﹣二甲基戊烷，故A錯誤；B．氯原子的位置不是在2號位，應在1號位，應為1﹣氯乙烷，故B錯誤；C．2號位碳原子已形成5根單鍵，碳最多形成4根單鍵，不存在該物質，故C錯誤；D．D．符合帶苯環(huán)的有機物命名原則，甲基所連的苯環(huán)上的碳為1號碳，其領對位則為2，4，6號位置，故D正確；故選D。8.元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)見如圖，下列說法正確的是A.基態(tài)銻原子最外層電子的空間運動狀態(tài)有兩種B.元素相對原子質量是121.8C.基態(tài)銻原子最外層有一個未成對電子D.與互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)銻原子核外價電子排布為5s25p3，原子最外層電子的空間運動狀態(tài)有4種，A錯誤；B．由圖可知，元素的相對原子質量是121.8，B正確；C．基態(tài)銻原子最外層有3個未成對電子，C錯誤；D．與的質子數(shù)不同，為不同的元素，不是同位素，D錯誤；故選B。9.下列有關說法不正確的是A.陽離子中存在大鍵，可表示為B.中各原子最外層均達到8電子結構C.中鍵鍵角比中鍵的鍵角小D.熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅【答案】C【解析】【詳解】A．陽離子中，五元環(huán)為平面結構，單鍵N原子提供2個電子、其它原子各提供1個電子形成大鍵，故A正確；B．的結構式為，其中各原子最外層均達到8電子結構，故B正確；C．中氨分子與銅離子形成配位鍵，N原子無孤電子對，所以鍵的鍵角比中鍵的鍵角大，故C錯誤；D．金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價晶體，原子半徑:C<Si，原子半徑越小，鍵能越大，熔點越高，熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確；選C。10.某水性鈉離子電池電極材料由組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質，其過程如圖所示。下列說法正確的是A.鐵在元素周期表中位于第4周期ⅧB族B.普魯士藍的導電能力大于普魯士白C.普魯士藍中與個數(shù)比為1∶2D.普魯士白的化學式為【答案】D【解析】【詳解】A．鐵在元素周期表中位于第4周期Ⅷ族，故A錯誤；B．1個普魯士白晶胞中含有8個Na+，比普魯士藍和格林綠都多，Na+嵌入越多導電性能越好，所以普魯士藍的導電能力小于普魯士白，故B錯誤；C．將普魯士藍晶胞分為8個小立方體，CN?位于小立方體的棱心上，普魯士藍晶胞中CN?個數(shù)為3×8=24，F(xiàn)e2+位于晶胞棱心和體心，個數(shù)為4，F(xiàn)e3+位于頂點和面心，F(xiàn)e3+個數(shù)4，F(xiàn)e2+與Fe3+個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D．普魯士白和普魯士藍相比，晶胞中多了4個Na+，普魯士白中Na+、Fe離子、CN?個數(shù)比為8：8：24=1：1：3，化學式為，故D正確；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列關于元素或化合物的敘述正確的是A.第一電離能：B.某主族金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……當它與氯氣反應時生成的陽離子是C.在氨水中，大部分與以氫鍵結合形成分子，則的結構式為：D.第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多【答案】BD【解析】【詳解】A．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，但由于ⅤA族元素半充滿穩(wěn)定難失電子，第一電離能ⅤA>ⅥA。所以Cl>P>S>Si，A項錯誤；B．由元素的電離能突躍看，電子失去第三電子時電離能劇增，說明該元素最多能失去2個電子，與強氧化劑反應顯高價X2+，B項正確；C．氨水中電負性較小的N易提供孤電子對與水中的H形成氫鍵表示為，C項錯誤；D．Cr價電子排布為3d54s1，它的未成對電子數(shù)為6個，第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，D項正確；故選BD。12.X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布是；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是A.電負性： B.元素氫化物的熱穩(wěn)定性：C.的陰陽離子比為1∶1 D.W元素位于元素周期表的d區(qū)【答案】AB【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，則X為H元素；Z元素原子的價層電子排布是ns2nnp2n，n只能為2，則Z元素為O元素；由于Y的原子序數(shù)小于Z大于X，在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，則Y為N元素；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，則Q為Na元素；W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對且原子序數(shù)大于Na元素，W應該為第四周期的元素，又因為W的最外層只有一個電子且次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對即3d軌道全充滿，4s軌道有一個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則W為Cu元素，以此分析解答?！驹斀狻緼．N、O在它們的氫化物中均表現(xiàn)負價，它們的電負性都比氫元素大，主族元素同周期從左向右電負性逐漸增強，則電負性：H<N<O，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N<O，元素氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成，陰、陽離子比為1:2，故C錯誤；D．W為Cu元素，處于第四周期IB族，屬于ds區(qū)元素，故D錯誤；故選AB。13.有機物A的分子式為。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是A.有機物A分子中最多有16個原子共平面B.有機物A能使紫色石蕊試液變紅C.有機物A的結構簡式為D.與有機物A屬于同類化合物的同分異構體只有2種【答案】AC【解析】【分析】有機物A的分子式為，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，有四種峰則有四種不同化學環(huán)境的氫原子，峰面積之比等于不同化學環(huán)境氫原子個數(shù)比等于1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，結合其核磁共振氫譜與紅外光譜含有C=O,C-O-C,，則有機物A的結構簡式為?！驹斀狻緼．苯環(huán)上所有原子共面，上所有原子共面，碳碳單鍵可以旋轉，使得兩個平面可以共面，為四面體結構最多三個原子共面，可以旋轉，使得三個共面原子與前兩個面共面，所以有機物A分子中最多有16個原子共平面，故A正確；B．有機物A不含羧基，不顯酸性，不可以使紫色石蕊試液變紅，故B錯誤；C．有機物A的結構簡式為，故C正確；D．與有機物A屬于同類化合物的同分異構體含有苯環(huán)、酯基，同分異構體為、、、、，故D錯誤；故選：AC。14.可用于制備(氟利昂的一種主要成分)，制備方法如下：若甲為，下列說法不正確是A.反應①的條件是光照B.乙的結構式為C.反應②是取代反應D.上述流程中屬于極性分子的有機物有3種【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷非常穩(wěn)定，光照條件下可和Cl2發(fā)生取代反應，A項正確；B．C-H常溫下穩(wěn)定不易發(fā)生反應，所以反應②為C-Cl與HF發(fā)生取代反應，由產(chǎn)物推知乙為，B項正確；C．由B項分析，②為C-Cl與HF發(fā)生取代反應，C項正確；D．上述流程中為極性分子的有機物有CHCl3和CHFCl2，2種，D項錯誤；故選D。15.由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的晶體溶于水后再依次加和，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A.向溶液Ⅰ中加一定濃度稀硫酸，溶液顏色可由黃色逐漸變紫色B.與形成配位鍵時，氮原子提供孤電子對C.溶液Ⅱ加后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強度不及與配位鍵強度D.中鐵的雜化類型為，該離子的空間構型為平面正六邊形【答案】BD【解析】【詳解】A．溶液呈黃色而不是淺紫色由于Fe3+水解形成Fe(OH)3，加入稀硫酸抑制水解從而溶液黃色變?yōu)樽仙?，A項正確；B．SCN-中S和N均有孤電子對，而N電負性大，所以孤電子對不易配位，配位原子為S，B項錯誤；C．加入NaF溶液由紅色變?yōu)闊o色，即[Fe(SCN)6]3?轉變?yōu)閇FeF6]3?，SCN?與Fe3+配位鍵強度不及F?與Fe3+配位鍵強度，C項正確；D．6配位形成的是八面體或四角雙錐，D形錯誤；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）寫出元素m的基態(tài)一價離子的核外電子排布式：___________。（2）對應元素氫化物沸點e高于j的原因：___________。（3）元素q與h同族，化合物常用作火箭燃料，寫出其電子式：___________。（4）寫出b的氫氧化物與f的氫氧化物反應的化學方程式___________。（5）m和n比較：第一電離能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。（6）實驗室制得元素k的單質中混有其氫化物，可用四氯化碳分離，其原理是：___________?！敬鸢浮浚?）或（2）水分子之間存在氫鍵（3）（4）（5）①.小于②.原子的能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（6）相似相溶【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，a是H元素、b是Be元素、d是B元素、e是O元素、f是Na元素、g是Al元素、h是P元素、j是S元素、k是Cl元素、m是Cu元素、n是Zn元素?！拘?詳解】基態(tài)Cu原子核外電子排布式為，Cu原子失去最外層1個電子得到Cu+，基態(tài)Cu+的的核外電子排布式為?！拘?詳解】H2O分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不形成氫鍵，所以H2O的沸點高于H2S；【小問3詳解】元素q與h同族，化合物常用作火箭燃料，是N2H4，N2H4是共價化合物，其電子式為?！拘?詳解】根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al性質相似，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應可知，Be(OH)2與NaOH反應生成Na2BeO2和水，化學方程式為；【小問5詳解】Cu的核外電子排布式為，第一電離能為失去4s1上的一個電子吸收的能量，Zn的核外電子排布式為，第一電離能為失去4s2上的一個電子吸收的能量，4s2為全充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，難失電子，所以第一電離能小于?！拘?詳解】Cl2是非極性分子，HCl是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4、HCl不溶于CCl4，所以可用四氯化碳分離Cl2和HCl。17.微量元素硼對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）硼元素的簡單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結合。①分子結構如圖，則B原子的雜化方式為___________。②氨硼烷被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是___________。（2）硼砂是硼含氧酸的重要鈉鹽，其陰離子的結構如圖所示，硼砂晶體中結晶水與硼原子的物質的量比為2∶1，硼砂的化學式為___________。（3）晶體中片層結構如圖所示。①其晶體有滑膩感，可作潤滑劑，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過___________結合，而層與層之間通過___________結合。含的晶體中有___________氫鍵。②已知硼酸與過量溶液發(fā)生中和反應的離子方程式為：。硼酸的電離方程式表示為：___________?！敬鸢浮浚?）①.雜化②.N（2）或（3）①.氫鍵②.范德華力③.④.【解析】【小問1詳解】①根據(jù)分子的結構可知，分子中有B-H共價鍵，每個B原子周圍有4個共價鍵，所以B原子的雜化方式為；②B原子有空軌道，NH3中N原子有1對孤電子對，N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵?！拘?詳解】由硼砂陰離子的結構可得其離子表示為H4B4O，陽離子為Na+，有個，結晶水與硼的物質的量比為2∶1，則H2O有個，則硼砂的化學式為或?！拘?詳解】①其晶體有滑膩感，可作潤滑劑，由圖可知，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過氫鍵結合，而層與層之間通過范德華力結合。一個H3BO3分子對應著6個氫鍵，一個氫鍵對應著2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；②已知硼酸與過量溶液發(fā)生中和反應的離子方程式為：，1mol只能和1molNaOH反應，說明是一元弱酸，硼酸的電離方程式表示為：。18.氮、鉻、銀及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）在基態(tài)原子的p能級上存在___________個自旋方向相同的電子，基態(tài)氮原子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________形。（2）鉬()在元素周期表中第5周期，價電子排布與鉻相似，基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（3）在離子晶體中，當(陽離子)∶r(陰離子)時，型化合物往往采用和晶體相同的晶體結構(如下圖1)。已知，但在室溫下，的晶體結構如下圖2所示，稱為六方碘化銀。的配位數(shù)為___________，造成晶體結構不同于晶體結構的原因不可能是___________(填標號)。a．陽離子與陰離子半徑比b．電荷因素c．鍵性因素（4）的熔點()比的熔點()低得多，這是因為___________。（5）的一種配合物結構如圖所示：該配合物配離子中，中心離子的配位數(shù)為___________。（6）氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞(類似金剛石的晶胞)如圖所示。圖中原子坐標參數(shù)為：，則F的原子坐標參數(shù)為___________；若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為，晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含a、的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.3②.啞鈴(紡錘)（2）（3）①.4②.ab（4）是分子晶體，是離子晶體，分子間作用力弱于離子鍵（5）6（6）①.②.【解析】【小問1詳解】在基態(tài)原子的電子排布圖為，p能級上存在3個自旋方向相同的電子，基態(tài)氮原子中占據(jù)的最高能級為2p，電子云輪廓圖為啞鈴形。【小問2詳解】鉬()在元素周期表中第5周期，價電子排布與鉻相似，鉻的價電子排布為3d54s1，基態(tài)原子的價電子排布式為。【小問3詳解】根據(jù)的晶體結構圖，的配位數(shù)為4。a．，在0.414~0.573之間，不可能是因為陽離子與陰離子半徑比造成晶體結構不同于晶體結構，故選a；b．Na+、Ag+電荷相同，Cl-、I-電荷相同，所以不可能是因為電荷因素造成晶體結構不同于晶體結構，故選b；c．Na、Cl的電負性差異與Ag、I的電負性差異不同，鍵性有差異，所以可能是因為鍵性因素造成晶體結構不同于晶體結構，故不選c；選ab。【小問4詳解】是分子晶體，是離子晶體，分子間作用力弱于離子鍵，所以的熔點()比的熔點()低得多?！拘?詳解】根據(jù)圖示，該配合物的配離子中，中心離子的配位數(shù)為6?！拘?詳解】氮化硼的用途也十分廣泛，立方氮化硼的晶胞(類似金剛石的晶胞)如圖所示。圖中原子坐標參數(shù)為：，F(xiàn)位于體對角線的處，則F的原子坐標參數(shù)為；若立方氮化硼中N和B原子間的最近距離為，則體對角線的長度為4acm，晶胞標出為。根據(jù)均攤原則，1個晶胞中，N原子數(shù)為、B原子數(shù)為4，晶胞密度為，則，阿伏加德羅常數(shù)。19.溴苯是一種化工原料，純凈的溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應后的產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱___________；裝置中冷凝管作用___________。（2）實驗裝置Ⅲ中盛有苯的小試管的作用___________。（3）實驗開始時，關閉，打開和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始，寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式___________，裝置Ⅲ中能說明苯與液溴發(fā)生的是___________，此反應類型的現(xiàn)象是___________。（4）反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是___________。（5）三頸燒瓶內(nèi)反應后的液體呈棕黃色，將依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水粉末干燥；⑤通過___________(填操作名稱)，可得到無色、較純凈的溴苯。上述①至⑤五步操作中___________(能、否)把步驟①省略，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.導氣、冷凝回流、（2）除溴化氫中的溴、防倒吸（3）①.②.取代反應③.Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成（4）吸收Ⅱ中溴化氫氣體