2023屆高三三輪回歸課本（2-必修一）

三輪回歸課本—必修一41．將包有少量Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，棉花立刻燃燒起來(lái)。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 ?！綛1-40】42．純凈的H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是 。【B1-42】43．自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒，是因?yàn)樯闪? ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！綛1-42】44．使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，易生成有機(jī)氯化物對(duì)人體有害，所以國(guó)家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，而且已經(jīng)開始使用新的自來(lái)水消毒劑，如 、 ?！綛1-43】45．將氯氣通入 中，可以制得以 為有效成分的漂白粉，化學(xué)方程式為： 。 如果該反應(yīng)比較充分，并使Ca(ClO)2成為主要成分，則得到 。【B1-44】46．在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一種漂白液——“84消毒液”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！綛1-44】47．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)室利用 和 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)采集與分析的操作?！綛1-45】48． (國(guó)家)化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了Cl2，其制取氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！綛1-45】49．Cl－的檢驗(yàn)方法是： 。【B1-47】50．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃、101kPa)，氣體的摩爾體積約為 ，在25℃、101kPa條件下 氣體的摩爾體積約為 ?！綛1-53】51．容量瓶上一般標(biāo)有 和 ，溫度一般為20℃，容量瓶常用的有 、 、 、 和 五種規(guī)格?！綛1-54】52．為了與容量瓶的精度相匹配，稱量固體時(shí)應(yīng)使用 ?！綛1-55】53．容量瓶在使用前，首先要 ，容量瓶使用完畢， 應(yīng) 、 ?！綛1-54】54．人體的血糖正常值為3.9～6.1mmol/L，以mg/dL為單位的正常范圍為 ?！綛1-57】55．鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是 ?！綛1-59】56．曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”與“84消毒液”而發(fā)生氯氣中毒事件。 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。【B1-60】57．碳酸鈉在外觀上與氯化鈉相似，可做家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。在家庭廚房中， 可用來(lái)鑒別碳酸鈉和氯化鈉的試劑是 。【B1-60】58．用膠頭滴管將新制的飽和氯水滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：① ；② 。 如何證明褪色的原因是①或② 。【B1-60】第三章．鐵金屬材料59．人類最早使用的鐵，是來(lái)自太空的 ，鐵元素在地殼中的含量居第 位。【B1-64】60．工業(yè)煉鐵的原理是用 的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來(lái)。【B1-64】61．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不得留有水，原因是(化學(xué)方程式) ?！綛1-65】62．FeO是一種黑色粉末，在空氣中加熱，能迅速氧化成 ，其化學(xué)方程式為： 。【B1-65】63．Fe3O4是一種具有磁性的黑色晶體，俗稱 ，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，俗稱 ，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。【B1-67】64．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。【B1-67】65．檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，常用的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ?！綛1-68】66．Fe2+的檢驗(yàn)方法是 ?！綛1-68】67．通過化合反應(yīng)制取FeCl2的化學(xué)方程式為： ?！綛1-69】68．用覆銅板制作印刷電路板的原理是，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！綛1-70】69．將紅熱的鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，鐵絲會(huì)劇烈燃燒，產(chǎn)生 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！綛1-72】70．在純金屬內(nèi)加入其他元素形成合金以后， 發(fā)生了變化，一般說來(lái)，合金的熔點(diǎn) 各組分，硬度 各組分【B1-72】71．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。生鐵的含碳量為 ，生鐵硬度大，抗壓、性脆。鋼的含碳量為 ，鋼的延展性、機(jī)械性能好。【B1-73】72．合金鋼也叫特種鋼，不銹鋼是常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是 ，不銹鋼有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，不容易生銹。【B1-74】73．日用鋁制品耐腐蝕的原因是 ?！綛1-76】74．化學(xué)氧化法，使用 作氧化劑，可以使鋁制品的氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色?！綛1-76】75．將打磨過的鋁片放到NaOH溶液中，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： ?！綛1-76】76．硬鋁密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料。硬鋁合金中除鋁外，還含有 元素。【B1-77】41．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，并放出大量的熱。42．安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口產(chǎn)生白霧。43．次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO44．ClO2、O345．冷的石灰乳，2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂粉精46．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O47．傳感器、信息處理終端48．瑞典、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑49．先向溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Cl－。50．22.4L/mol、24.5L/mol51．溫度、容積，50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL52．分析天平53．檢查瓶口處是否漏水，洗凈、晾干。54．70.2～109.8mg/dL55．Na2CO356．NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O57．食醋58．①氯水中的H+與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，紅色褪去；②氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化而褪色。 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則①正確；若不恢復(fù)紅色，則②正確。59．隕鐵四60．還原61．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H262．Fe3O46FeO+O22Fe3O463．磁性氧化鐵、鐵紅64．生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 Fe2++2OH－Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)365．KSCN溶液變?yōu)檠t色。66．向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。67．2FeCl3+Fe3FeCl268．2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+69．棕黃色的煙，2Fe+3Cl22FeCl370．結(jié)構(gòu)、低于、高