高中化學(xué)-弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計弱電解質(zhì)的電離平衡[考綱要求]：1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。[課前預(yù)習(xí)]：1、強(qiáng)、弱電解質(zhì)及電離方程式的書寫2、電離平衡的建立及特征[課前練習(xí)]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(2)．AgCl的水溶液不導(dǎo)電，而CH3COOH的水溶液能導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)()(3)．由0.1mol·L－1氨水的pH為11，可知溶液中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－()(4)．弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度一定相等()(5)．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是氫離子濃度恒定不變()(6)．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)()(7)．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電()2．以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：探究外界條件對電離平衡的影響(0.1mol·L－1)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力加水稀釋加入少量冰醋酸通入HCl(g)加入NaOH(s)加入鎂粉升高溫度典型例題：在25℃下，濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。[問題討論組]1、MOH和ROH中是強(qiáng)電解質(zhì)。2、ROH溶液的電離程度：b點a點；當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)的數(shù)值（填增大、減小或不變）。3、要使0.1mol·L－1ROH溶液中c(OH-)/c(ROH)的值增大，可以采取的措施是。若要使c(H＋)/c(R+)的值增大，可以采取的措施是。4、相同條件下，取PH=10體積均為V0的兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其PH大小關(guān)系為PH（MOH）PH（ROH）；若將兩溶液均稀釋至PH=8，所加水的體積V（MOH）V（ROH）5、相同條件下，取PH=10體積均為V0的兩溶液，分別用等濃度的鹽酸中和至恰好反應(yīng)，則消耗的鹽酸的體積大小關(guān)系為V（MOH）V（ROH）6、在25℃下，圖中電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為b點a點。0.1mol·L－1ROH溶液的PH=10，則ROH的電離常數(shù)Kb＝___________________。[拓展提升]：1、濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBc(H＋)HAHBHAHBpH或物質(zhì)的量濃度pHHApHHBc(HA)c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HAHBHAHB體積相同時與等濃度的堿恰好中和時消耗堿的量HAHBHAHB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHAHBc(A－)與c(B－)大小c(A－)c(B－)c(A－)c(B－)分別加入固體NaA、NaBpH的變化HA：HB：HA：HB：加水稀釋10倍后pHHApHHBpHHApHHB2、聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4＋H＋N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。[課堂檢測]：（每空2分，共16分）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序為。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。(4)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)：①eq\f(cCH3COOH,cH＋)________；②eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________；③eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)________；④eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)________。體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。[本節(jié)小結(jié)]：1、外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：濃度、溫度、加入試劑等（同離子效應(yīng)，能反應(yīng)的離子）。2、強(qiáng)酸、弱酸；強(qiáng)堿、弱堿的比較。3、學(xué)情分析學(xué)生已將《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》一部分復(fù)習(xí)完，對化學(xué)平衡的建立及移動都有了一定的理解，也能從化學(xué)平衡常數(shù)的角度理解可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度，也具備了用數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像的能力。學(xué)生已經(jīng)具備在電解質(zhì)溶液中探究化學(xué)平衡問題的能力。效果分析這堂課以原有的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，經(jīng)歷獨立思考、小組交流等環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生大膽地呈現(xiàn)個性化的理解。通過比較分析溝通新舊知識間的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論，加深了對“弱電解質(zhì)電離平衡”的理解。教師整個教學(xué)過程注重學(xué)生參與的主動性，在互相啟發(fā)的學(xué)習(xí)活動中，使學(xué)生逐步掌握化學(xué)的思想方法，受到化學(xué)思維的訓(xùn)練，獲得知識，發(fā)展能力。整個教學(xué)過程，結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，層次分明，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，發(fā)展了學(xué)生的思維能力，教學(xué)效果顯著。教材分析本節(jié)教材包括兩大部分：一是“影響弱電解質(zhì)電離平衡的外界因素”；二是“弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)”。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解弱電解質(zhì)建立平衡的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。教材編寫內(nèi)容知識的邏輯性較強(qiáng)。同時理論推理與實驗探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，突出化學(xué)實驗在研究中的重要作用和意義。觀評記錄這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計好，新課標(biāo)精神以及現(xiàn)在教學(xué)要求建立的師生平等、充滿和諧的課堂文化等都體現(xiàn)得淋漓盡致。陳老師的個人素質(zhì)高，語言魅力強(qiáng)，對學(xué)生的個性化評價到位，課堂教學(xué)效果好。一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入，目標(biāo)明確。復(fù)習(xí)題讓學(xué)生感覺今天所學(xué)的知識是與學(xué)過的知識有關(guān)系的，從而增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的信心。既是對強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電離平衡知識的一個回顧，也為本節(jié)課理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素提供了形的依托。二、創(chuàng)設(shè)情景落實到位，突出知識間的聯(lián)系。學(xué)生是教學(xué)活動的主體”，而“動手實踐、自主探索與合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法”。教學(xué)中，教師呈現(xiàn)生活情境，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考，使學(xué)生迅速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。以原有的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)，經(jīng)歷獨立思考、小組交流等環(huán)節(jié)，鼓勵學(xué)生大膽地呈現(xiàn)個性化的理解。通過比較分析溝通新舊知識間的聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論，加深了對“弱電解質(zhì)電離平衡”的理解。教師整個教學(xué)過程注重學(xué)生參與的主動性，在互相啟發(fā)的學(xué)習(xí)活動中，使學(xué)生逐步掌握化學(xué)的思想方法，受到化學(xué)思維的訓(xùn)練，獲得知識，發(fā)展能力。三、達(dá)標(biāo)練習(xí)精心設(shè)計，重點、難點把握到位。結(jié)合本節(jié)課的重點，難點、教學(xué)目標(biāo)等要求，在不同層次的練習(xí)中，建構(gòu)知識框架，練習(xí)設(shè)計由易到難，努力做到化學(xué)與生活的密切結(jié)合，讓學(xué)生體驗到成功的快樂。陳老師從整體上把握教材，激勵學(xué)生積極參與教學(xué)活動:問題讓學(xué)生自己解決；方法讓學(xué)生自己探索；規(guī)律讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)；知識讓學(xué)生自己獲得。課堂上給了學(xué)生充足的思考時間和活動空間，同時學(xué)生有了表現(xiàn)自我的機(jī)會和成功的體驗，培養(yǎng)了學(xué)生的自我意識，發(fā)揮了學(xué)生的主體作用。整個教學(xué)過程，結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，層次分明，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，發(fā)展了學(xué)生的思維能力，教學(xué)效果顯著。評測練習(xí)[課后鞏固]：1、稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()。①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤2、常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是()序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液①②兩溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②3、室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()。A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝74、H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因是(從電離平衡的角度解釋)：______________________________________________。5、在25℃下，將amol·L－1的稀氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯____(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示氨水的電離常數(shù)Kb＝___________________。課后反思優(yōu)點如下：教學(xué)設(shè)計合乎知識發(fā)展的要求，知識線清晰，過渡自然，教學(xué)進(jìn)程流暢，環(huán)環(huán)相扣，教學(xué)重點突出，難點突破好。學(xué)生展示精彩，特別是張宇同學(xué)對外界條件對電離平衡的影響的分析，準(zhǔn)確精煉，展示效果好。能點評及時，能挑出知識的盲點和疑點，進(jìn)行準(zhǔn)確點撥，如比值大小變化分析，多位評課教師提及此優(yōu)點。學(xué)生參與形式多樣，有板書展示、精彩點評、小組討論等。不足如下：課堂容量較大，準(zhǔn)備的課件也由于時間關(guān)系未