高中化學-化學反應的快慢教學設計學情分析教材分析課后反思

寧陽復圣中學2016級高一上學期化學教學案第二章第2節(jié)化學反應的快慢和限度(第1課時)班級姓名課型:新授課編者:審核人:日期:學習目標：1、了解化學反應速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，初步了解如何調控化學反應的快慢。2、通過“認識化學反應的快慢”“催化劑對化學反應速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)設計半定量實驗方案的能力，以及分析和處理實驗數據的能力。學習重點、難點：化學反應速率及影響因素；教法：類比法，實驗法學法：探究式合作學習學習過程個人批注探究一：化學反應速率質疑：1、生活或學習過的化學反應中，有些反應是較快的、有些反應進行緩慢。怎么來表示化學反應的快慢呢？2、實驗室制氧氣為什么要使用二氧化錳？總結：1、化學反應速率定義：（2）公式：單位：嘗試練習1催化劑△1.在2SO2+O22SO3反應中：如果2s內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為催化劑△【典例分析】以下是工業(yè)合成氨的反應原理，已知反應的濃度數據如下:高溫、高壓催化劑N2＋3H22NH高溫、高壓催化劑起始濃度（mol/L）1302min后濃度（mol/L）0.62min內濃度變化量（mol/L）⑴分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率。⑵以上三者數值是否相等？是否矛盾？數值大小有何關系？有何規(guī)律？結論：各物質的反應速率之比等于之比?！局R點撥】1.一般計算出來的化學反應速率是一段時間內的速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的；2.在一個和化學反應中，起始濃度不一定成比例，但轉化濃度一定按照化學計量數之比進行，所以同一化學反應用不同物質表示的反應速率之比等于他們的化學計量數之比；（即：對于反應aA＋bB==cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d3.比較同一化學反應不同情況下速率的大小，必須換算成相同單位，并且用同一物質進行比較。探究二、影響化學反應速率的因素課本P41【實驗記錄】1、不同反應物對化學反應速率的影響實驗目的比較不同反應物對化學反應速率的影響實驗內容實驗現象反應速率大小結論2、溫度對化學反應速率的影響實驗目的比較溫度對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現象反應速率大小結論3、濃度對化學反應速率的影響實驗目的比較濃度對化學反應速率的影響實驗內容實驗現象反應速率大小結論4、催化劑對化學反應速率的影響實驗目的比較有無催化劑對化學反應速率的影響實驗內容實驗條件實驗現象反應速率大小結論5、固體表面積對化學反應速率的影響實驗目的比較固體表面積對化學反應速率的影響實驗內容實驗現象反應速率大小結論【質疑】：對氣體物質參加的反應，壓強的改變對反應速率有影響嗎？如何理解？思考：一定溫度一定物質的量的氣體，壓強越大體積越小。所以加壓使體積減小，濃度增大，那么加壓對反應速率有什么影響呢？（6）對氣體物質參加的反應，能加快反應速率【總結】：影響化學反應速率的因素內因外因：濃度，反應速率；溫度，反應速率；壓強，反應速率；觸面積，反應速率；催化劑能化學反應速率。知識梳理（板書設計）當堂檢測1、決定化學反應速率的主要因素是（）A、參加反應的物質本身的性質 B、催化劑C、溫度、壓強以及反應物的接觸面 D、反應物的濃度2、反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①-1；②-1；③-1④-1該反應進行的快慢順序為__________。3、對于反應，能增大正反應速率的措施是（）A、通入大量O2 B、增大容器容積C、移去部分SO2 D、降低體系溫度4、在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應，若反應物的濃度由2mol降到0.8mol所需要的時間為20秒，那么反應物濃度再由0.8mol降到0.2mol所需要的時間為（）A、10s B、大于10s C、小于10s D、無法判斷【學情分析】學生在以前的學習中，已經具備對化學反應快慢的一般印象，因此，對化學反應快慢的學習不會感覺到困難，本課關鍵是使其規(guī)律化、系統(tǒng)化。【效果分析】１、本課的教學因為采用了教學案的形式進行教學，學生課前做了比較充分的預習準備，學生課上反映比較積極主動，學生的思維能較好地與老師的教學同步。2、課堂設計重點突出了學生自主設計實驗，充分發(fā)揮了學生的主人翁精神3、評測練習設計有針對性，有層次性，有效地調動了學生的學習積極性，加深了對于化學反應速率的理解?！窘滩姆治觥浚?、前節(jié)內容是從“熱力學”角度研究化學反應，本課時將從動力學的角度研究化學反應。本內容同時也是為選修模塊中化學反應方向、化學反應快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本節(jié)教學不能求深，但要使學生在探究過程中感受到化學反應的可控性，從而意識到學習化學對利用化學反應為人類服務的重要意義。

２、本課標題已由舊教材的“化學反應速率”轉變?yōu)椤盎瘜W反應的快慢”，這一變化暗示我們本節(jié)教學的重點將由“定量計算”轉為“定性描述”，計算不再是本課的重點。3、本節(jié)主要有兩個考點：第一：化學反應速率及簡單計算；第二：影響化學反應速率的因素。評測練習1、反應在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol.求：（1）1min內，以NH3表示的化學反應速率______________.（2）以O2表示的化學反應速率__________。（3）以NO表示的化學反應速率__________。（4）以H2O表示的化學反應速率__________。（5）分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學反應速率之比為__________。2、在密閉容器內有化學反應，下列措施中能使化學反應速率增大的是（）A、保持容器容積和溫度不變，加入少量固態(tài)NaHCO3B、保持容器容積和溫度不變，充入He氣體C、保持容器溫度和壓強不變，充入He氣體D、保持容器容積和溫度不變，充入NO氣體3、一定的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、NaOH(s) B、H2O C、Na2CO3(s) D、CH3COONa(s)4、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A、加熱 B、改用98.3%的濃硫酸C、滴加少量濃鹽酸 D、不用鐵片改用鐵粉5、在反應中，能使反應速率加快的措施是（）①增大壓強②升高溫度③將碳粉碎④通入CO2A、①②③B、①②④C、①②③④D、全部6、一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m：n：p為（）A、2：5：4 B、4：5：2C、1：3：2 D、1：4：5【課后反思】１、本課以自主、合作、探究作為重點，充分體現了新課程學為主體教為主導的指導思想，探究活動順利，課堂教學效果很好。2、要積極鼓勵學生參與課本設置的“活動．探究”，自主設計實驗方案；但要注意調控，忌放任自流。3、學生自主設計實驗過程用時過多，評測練習未能完成，還需要改進。4、在課前的準備中，老師應鼓勵學生進行參與。[課標分析]根據課標要求，本部分教學的目的不