配合物與沉淀溶解平衡

配合物與沉淀溶解平衡第一頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五離心機(jī)離心機(jī)：利用密度差異將物質(zhì)分離的儀器（最常用于固液分離，特殊情況下氣體分離也可以）。原理：高速旋轉(zhuǎn)將密度大的物質(zhì)甩向試管底部。使用注意事項(xiàng)：平衡（對(duì)稱放置同質(zhì)量物質(zhì)，2、4、6、3）；運(yùn)行時(shí)蓋蓋；慢加速，慢減速；適宜速度2000－3000轉(zhuǎn)/min。第二頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五溶液的查找

狀態(tài)（固態(tài)：廣品瓶；液態(tài)：細(xì)口瓶或滴瓶）顏色（有色，無(wú)色）熱穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱易分解或揮發(fā)的物質(zhì)（好：無(wú)色瓶；差：棕色瓶）強(qiáng)堿性：橡皮塞；其它：玻璃塞第三頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)原理配位平衡：M＋nL==MLn

陽(yáng)離子配體配合物陽(yáng)離子＝酸，配體＝堿（酸根），配合物＝酸堿復(fù)合物第四頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五配合物的生成降低了陽(yáng)離子濃度和酸根的濃度。改變?nèi)芙舛雀淖冄趸€原能力改變酸堿性：使酸的酸性增強(qiáng)，也使堿的堿性增強(qiáng)改變了電子的能級(jí)，從而改變物質(zhì)的顏色。配合物的穩(wěn)定性差異很大。第五頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五實(shí)驗(yàn)原理沉淀－溶解平衡：AmBn(s)=mAn++nBm-Ksp=[A]m[B]n沉淀的溶解度差異很大。

第六頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五增大陽(yáng)離子或陰離子濃度都產(chǎn)生同離子效應(yīng)，降低溶解度；降低陽(yáng)離子或陰離子濃度都增大溶解度。降低方法有：生成配合物：陽(yáng)離子生成配合物、陰離子生成配合物改變氧化態(tài)：陰陽(yáng)離子的氧化態(tài)改變生成弱電解質(zhì)：讓陰陽(yáng)離子生成弱電解質(zhì)(酸、堿、鹽）生成更難溶沉淀。第七頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五提示與提醒若未指明用量，起始試劑用量的一律用0.5ml，而加入的試劑通常逐滴加入，除非特別指明，則觀察到變化即可。8（1）中的Al3+和Fe3+如何分離？8（2）中的四種離子Ba2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+，后兩種的氫氧化物有兩性，Zn2+的氫氧化物溶于氨水。溶液使用完后必須馬上還原！同桌同學(xué)一半從內(nèi)容中間開(kāi)始做！實(shí)驗(yàn)報(bào)告紙使用性質(zhì)報(bào)告紙。第八頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五注意：每組實(shí)驗(yàn)都要小結(jié)，得出規(guī)律。1、配合物形成與顏色變化（1）2D0.1mol/LFeCl3+1D0.1mol/LKSCN血紅色溶液+0.1mol/LNaF紅色褪出成無(wú)色。

Fe3++nNCS-=Fe(NCS)n3-n(血紅色）

Fe(NCS)n3-n+6F-=FeF63-+nNCS-(無(wú)色）

……

（3）0.5ml0.1mol/LCuSO4+6mol/LNH3.H2O至過(guò)量藍(lán)，后溶解得深藍(lán)色溶液A；溶液A+2mol/LNaOH無(wú)變化；溶液A+0.1mol/LBaCl2

白

Cu2++2NH3.H2O=2NH4++Cu(OH)2藍(lán)

Cu(OH)2+NH3=2OH-+Cu(NH3)42+(深藍(lán)）

Cu(NH3)42++OH-=XSO42-+Ba2+=BaSO4白

……———————————————————————————————小結(jié)：配合物生成因?yàn)榕湮粓?chǎng)的改變而顏色改變，同時(shí)降低了離子濃度。

第九頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五相關(guān)反應(yīng)方程式1(1)Fe3++nNCS-=Fe(NCS)n3-n(血紅色）

Fe(NCS)n3-n+6F-=FeF63-+nNCS-(無(wú)色）1(2)[Fe(CN)6]3-+NCS-=XFe3++nNCS-=Fe(NCS)n3-n1(3)Cu2++2NH3.H2O=2NH4++Cu(OH)2藍(lán)

Cu(OH)2+NH3=2OH-+Cu(NH3)42+(深藍(lán)）

Cu(NH3)42++OH-=XSO42-+Ba2+=BaSO4白1(4)第十頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五Cl-+Ag+=AgCl

Br-+Ag+=AgBrI-+Ag+=AgIAgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br-AgI+I-=AgI2-3H2Y2-+Ca2+=CaY2-+2H+第十一頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五4(1)Co2++H2O2=X4(2)2Co2++H2O2+12NH3=2[Co(NH3)6]3++2OH-

5(1)Pb(Ac)2+I-=PbI2

+2Ac-PbI2

+H2O=X2PbI2+(NaNO3)=Pb[PbI4]PbI2+2I-=[PbI4]2-5(2)Pb2++S2-=PbSPbS+4HCl=H2[PbCl4]2-+H2S3PbS+8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O5(3)Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2+2NH4+Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O第十二頁(yè)，共十三頁(yè)，編輯于2023年，星期五6(1)Pb2++S2-=PbS(10-29)Pb2++CrO42-=PbCrO4(10-13)6(2)Pb2++CrO42-=Pb