貴州省遵義市瑞溪中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

貴州省遵義市瑞溪中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法或做法正確的是（

）

A．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7參考答案：略2.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒判斷；B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進(jìn)了水的電離；C．氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大小；D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大．【解答】解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正確；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對(duì)水的電離無(wú)影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；C．AgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．3.下列溶液暴露于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥參考答案：D略4.（08山東臨沂質(zhì)檢）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是（）A.常見化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅B.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

參考答案：答案：B5.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作，其中正確的是（

）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 B．中和熱的測(cè)定C．濃硫酸與銅的反應(yīng) D．乙二酸晶體受熱分解參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；B．中和熱的測(cè)定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒；C．二氧化硫能使品紅褪色；D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O．解答：解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A錯(cuò)誤；B．中和熱的測(cè)定需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒，注意保溫，故B正確；C．二氧化硫能使品紅褪色，石蕊試液只能說(shuō)明氣體呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．乙二酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O，應(yīng)先檢驗(yàn)水，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及轉(zhuǎn)移液體、中和熱測(cè)定及物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大6.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略7.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1.8g18O2中含有NA個(gè)電子B．1L0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO32—C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D．0.1mol鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略9.HBr分子的電子式為參考答案：A略10.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)參考答案：B略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（

）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性參考答案：D略13.一定條件下，下列說(shuō)法正確的是A．常溫時(shí)，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B．常溫時(shí)，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．向氨水中加入氯化銨固體，會(huì)使溶液的pH減小D．稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】平衡移動(dòng)G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，由于加水促進(jìn)醋酸電離其pH＜2，故A錯(cuò)誤；B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡左移會(huì)使溶液的pH減小，故C正確；D、Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)減小，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了平衡移動(dòng)，注意pH=1的強(qiáng)酸溶液稀釋10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀釋10倍后，其pH＜2。14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將混有少量O2的N2通過(guò)灼熱的氧化銅除去N2中混有的少量O2BC2H5Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)C2H5Br中的Br元素C將Fe片插入CuSO4溶液中比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性D分別向2支試管中加入相同價(jià)格體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案：答案：C15.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

參考答案：BA．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫氣體，由于③中含有硝酸銀，通入H2S一定生成硫化銀沉淀，不能比較溶度積大小，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸將蔗糖炭化，進(jìn)而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正確；C．二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化鋇溶液中則沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸能弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷酸性強(qiáng)弱，濃硝酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，但硝酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及酸性?qiáng)弱判斷、濃硫酸、硝酸、SO2的性質(zhì)、氣體的制備等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸的揮發(fā)性。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化劑是

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4＋。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟。步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性步驟2：

.（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=

＋

（4）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：Ⅰ.測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性

②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止③點(diǎn)燃F酒精燈

④緩緩鼓入一定量的N2

⑤再次緩緩鼓入一定量的N2⑥再次稱量D的質(zhì)量

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變

操作的先后順序是①→

→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

。Ⅱ.為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?/p>

→

→

→E若試樣為mg，測(cè)得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^(guò)______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為___________________。（3）[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是____、____。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是____；氟化銨中存在_______（填序號(hào)）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計(jì)算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為_______kJ·mol-1，S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是________；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_____nm（列出計(jì)算式）。參考答案：(1)X射線衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體

或【分析】（1）晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布的軌道式；（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法書寫等電子體；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力；（5）根據(jù)圖示計(jì)算；（6）①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類型，從而確定熔點(diǎn)高低；②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V=計(jì)算體積，進(jìn)一步計(jì)算晶胞參數(shù)?！驹斀狻浚?）從外觀無(wú)法區(qū)分三者，晶體、準(zhǔn)晶體、非晶體的X射線衍射圖不同，因此通過(guò)X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射；（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d104s1，價(jià)電子排布的軌道式為；（3）[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對(duì)數(shù)=×（7-1-2×1）=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有H2O（或H2S），陰離子有NH2-；（4）NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4-1）=4，N采取sp3雜化方式；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成氮?dú)滏I為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時(shí)也不存在氫鍵，答案選AB；（5）由圖a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，則F—F鍵的鍵能為465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，則S—F的鍵能為1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點(diǎn)為908℃，CuF是離子晶體，離子鍵遠(yuǎn)大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點(diǎn)高；②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8×+6×=4個(gè)Cu+，4個(gè)F-，晶胞的體積cm3，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm。

18.（16分）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9．金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1，.0mol?L﹣1計(jì)算）．（1）“粉碎”的目的是

．（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為

（填字母）．a(chǎn).30℃、30min

b.90℃、150min

c.70℃、120min

d.90℃、120min（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是

．將“沉鎳”工序得到的混合物過(guò)濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．用75%乙醇溶液洗滌的目的是

．（4）在除鐵和鋁工序中，應(yīng)先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值的范圍為

．第2步中加入適量NH4F溶液的作用是

．（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質(zhì)鎳催化劑，寫出該制備過(guò)程的化學(xué)方程式：

．（6）已知廢鎳催化劑中鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，則100kg廢鎳催化劑最多可制得

kg草酸鎳晶體（Ni：59，C：12，H：1，O：16）．

參考答案：（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）c；（3）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失；（4）5.0≤pH＜6.7；除去雜質(zhì)Ca2+；（5）NiC2O4?2H2ONi+2CO2↑+2H2O；（6）18.3．

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．版權(quán)所有分析：（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了；（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干；（4）為了除去鐵、鋁元素，取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；根據(jù)Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+；（5）草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）在320℃分解得到Ni、CO2和H2O；（6）根據(jù)關(guān)系式：Ni～NiC2O4?2H2O計(jì)算．解答：解：（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了，故答案為：c；（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失，故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干、減少草酸鎳