安徽省亳州市高公中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省亳州市高公中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是用點滴板探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

參考答案：D試題分析：A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A。2.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略3.下列說法正確的是（）A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：答案：B4.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．乙烯可作為水果的催熟劑B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率D．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑；B．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，在堿性條件下水解可以用來制肥皂；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，是為了減少硫的化合物的排放；D．石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；B．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，故B正確；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯誤；D．石灰可使病菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到環(huán)境消毒作用，故D正確．故選C．【點評】本題考查常見有機物的性質(zhì)，涉及乙烯、油脂、空氣污染以及消毒劑等，題目難度不大，注意化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系．5.現(xiàn)有0.1mol等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況。下列說法不正確的是A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解C．當(dāng)合金剛好溶解時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體4g參考答案：C略6.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略7.下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．用石膏點豆腐C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”

D．自來水廠用氯氣對水進行消毒參考答案：B試題分析：A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅的化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．用石膏點豆腐，屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先轉(zhuǎn)化為SO2，S元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．自來水廠用氯氣對水進行消毒，利用的是氯氣溶于水生成的次氯酸的強氧化性，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選B。考點：考查氧化還原反應(yīng)的判斷8.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC9.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略10.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：略略11.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于水的離子積常數(shù)C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略12.下列說法正確的是()A．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略13.下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氯化氫的電子式：C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式：H2O═H++OH﹣參考答案：C【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團結(jié)構(gòu)；B．氯化氫為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；C．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；D．水部分電離，應(yīng)該用可逆號．【解答】解：A．C2H4O2為乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；C．鎂原子的核電荷數(shù)為12，最外層含有2個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．水的電離程度極小，其電離方程式應(yīng)該用可逆號，正確的電離方程式為：H2OH++OH﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．14.以下離子方程式正確的是

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+

=2Fe3++3H2OB．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O

H2S↑+2OH－參考答案：B15.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A．1摩爾

1摩爾

B．3.5摩爾

7摩爾C．3.5摩爾

6摩爾

D．6摩爾

7摩爾參考答案：D解：白藜蘆醇含有的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題共12分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據(jù)題意回答：1．實驗中需用0.8mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為

A．10mL

B．20mL

C．50mL

D．100mL2．加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為

。3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有

。4．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法

。5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟

?！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

，便得到了MgSO4·7H2O。6．實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為

。參考答案：（共12分）1．C（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖1：（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl②煅燒爐：

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中，不正確的是

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2D．原料利用率高某實驗小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．（3）上述裝置中接口連接順序為

；A．a(chǎn)接c；b接f、e接d

B．a(chǎn)接d；b接f、e接cC．b接d；a接e、f接c

D．b接c；a接f、e接d（4）D中應(yīng)選用的液體為

．為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實驗．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．（5）檢驗產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加

試劑．（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，所用HCl溶液總體積為V2mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．圖1圖2參考答案：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）C；（3）D；（4）飽和NaHCO3溶液；（5）稀HNO3和AgNO3溶液；（6）×100%．

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水；（2）在聯(lián)合制堿法中，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，在低溫條件下，向濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料NH3、CO2；（3）根據(jù)裝置A制取CO2，裝置B制取NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，據(jù)此分析連接儀器裝置；（4）裝置D除去二氧化碳中的HCl，D中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液；（5）根據(jù)氯離子的檢驗方法選擇試劑；（6）加酚酞指示劑，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣應(yīng)的終點，再加甲基橙指示劑，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點，樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，以此來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：（1）碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，在煅燒爐內(nèi)碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）A．聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，故A正確；B．在聯(lián)合制堿法中，副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥，故B正確；C．聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D．聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，原料利用率高，故D正確；故選C；（3）足量的CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，裝置A產(chǎn)生CO2，裝置B產(chǎn)生NH3，裝置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳與氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c，故a接f、e接d，故選D；（4）鹽酸的酸性強于碳酸，裝置D除去二氧化碳中的HCl，可用飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；（5）要檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，實際上就是檢驗氯離子的存在，可先滴加過量稀硝酸，排除碳酸根離子的干擾，在滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子，故答案為：稀HNO3和AgNO3溶液；（6）加酚酞指示劑，變色范圍為8﹣10，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點，所用HCl溶液體積為V2mL．上述的兩個離子方程式為①CO32﹣+H+=HCO3﹣②HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2﹣V1）mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2﹣V1）÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c（V2﹣V1）M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%．點評：本題是一道有關(guān)工業(yè)制純堿知識的一道綜合實驗題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，掌握“聯(lián)合制堿法”的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

18.（8分）寫出下列離子方程式

（1）