高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率和限度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)依據(jù)：

現(xiàn)行人民教育出版社出版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)速率》。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路教學(xué)環(huán)節(jié)

活動(dòng)內(nèi)容

本節(jié)教學(xué)以體現(xiàn)教材編寫意圖為根本，努力營(yíng)造“新課標(biāo)化學(xué)課堂教學(xué)”研究氛圍?；瘜W(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)遵循由淺入深、從感性到理性的認(rèn)識(shí)過程。注重引導(dǎo)學(xué)生從生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)ι磉吺挛锏挠^察為出發(fā)點(diǎn)，從生活中獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢之分。通過探究實(shí)驗(yàn)來(lái)提升對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)。

讓學(xué)生討論不同影響因素或者研究某一個(gè)因素對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的影響。重點(diǎn)歸納出物質(zhì)本身的性質(zhì)、濃度、溫度、固體的表面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

三、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)I、知識(shí)與技能（1）初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（2）了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類的意義，并能解釋有關(guān)現(xiàn)象II、過程與方法（1）通過探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，使學(xué)生進(jìn)一步熟悉實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?）在實(shí)驗(yàn)探究的過程中，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)定性觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、控制變量等科學(xué)方法III、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，再將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。（2）通過分組實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的意識(shí)，并體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2、化學(xué)反應(yīng)速率受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

五、教學(xué)方式探究式合作學(xué)習(xí)

六、課時(shí)安排1課時(shí)

七、教學(xué)準(zhǔn)備1、實(shí)驗(yàn)器材（1）儀器：試管、膠頭滴管、藥匙、氣球（2）試劑：液體：5％H2O2溶液、HCl溶液（1mol/L、0.1mol/L）、洗滌劑固體：MnO2粉末、CaCO3（塊狀、粉末）2、教學(xué)資料，教學(xué)課件

八、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

新課引入

【回

憶】實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2↑

從學(xué)生熟悉的實(shí)驗(yàn)著手重現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)有快慢之分【設(shè)

疑】大理石和相同濃度的稀鹽酸和醋酸反應(yīng)的現(xiàn)象有什么不同？

【實(shí)

驗(yàn)】在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL1mol/L鹽酸和10mL1mol/L醋酸，觀察現(xiàn)象。

觀察描述現(xiàn)象【現(xiàn)

象】

快慢程度氣體的量HCl迅速反應(yīng)大量HAC比較慢少量【投影】【思考】你了解下列化學(xué)變化過程（爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)）進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？

思考回答

【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的快慢對(duì)我們很重要，不同的反應(yīng)我們希望它進(jìn)行的快慢程度也不相同。

【引入新課】

選擇的參照物不一樣，反應(yīng)快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對(duì)煤的形成是快的反應(yīng)，但相對(duì)氫氣的爆炸是慢的反應(yīng)。所以我們需要定量來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，這就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率。

思考回答

創(chuàng)設(shè)情景

【投影】

“快慢”這個(gè)詞在平時(shí)生活中也經(jīng)常說(shuō)起，比如：劉翔跑的很快，蝸牛爬的很慢，我們是用什么術(shù)語(yǔ)來(lái)描述“快慢”的？

思考回答從情景中體會(huì)化學(xué)反應(yīng)快慢對(duì)我們的重要性【思考】物理學(xué)中用“速率”來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，該用什么來(lái)表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？

思考回答

培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力

講

解

化

學(xué)

反

應(yīng)

速

率

【提問】

你能仿照物理學(xué)中“速率”的定義，給“化學(xué)反應(yīng)速率”下個(gè)定義嗎？

【板書】

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。2、表示：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。3、表達(dá)式：

【思考】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，你能分析出它的單位該怎么表示嗎？推導(dǎo)

【板書】4、單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

【小結(jié)】

（1）化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向；（2）化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；（3）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)；（4）對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變；（5）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：N2+3H2=

2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2

歸納總結(jié)

培養(yǎng)學(xué)生歸納能力

小試牛刀

【投影】

【練習(xí)】1、某一反應(yīng)物的濃度是2mol.L-1，經(jīng)過2min的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6mol.L-1，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。解：根據(jù)公式得答：反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.2mol.L-1.min-1.

思考作答

鞏固概念

【投影】

【練習(xí)】

2.在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的ν（NH3）、

ν（N2）、ν（H2）。

解：N2

+

3H2=

2NH3起始量：0.5mol·L-1

1.5mol·L-1

02s末時(shí)：

0.2mol·L-1變化的量X

Y

0.2mol·L-1反應(yīng)中物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如：

ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2

思考作答

鞏固概念

實(shí)驗(yàn)探究

【過渡】

化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對(duì)我們有利的反應(yīng)越快越好，而對(duì)我們不利的反應(yīng)則越慢越好！哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【板書】二．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【思考】在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？思考回答培養(yǎng)學(xué)生分析能力【板書】（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性）

【實(shí)驗(yàn)】探究出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等?！緦?shí)驗(yàn)2-2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量10mL1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象，然后給加10mL0.1mol/L鹽酸的試管加熱。觀察現(xiàn)象。

學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

【現(xiàn)象】1.大理石和1mol/L鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1mol/L鹽酸的試管里反應(yīng)則比較緩慢。2.當(dāng)給加0.1mol/L鹽酸的試管里加熱時(shí)，氣泡的量增多，反應(yīng)加快。

描述現(xiàn)象

【結(jié)論】1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快；2、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有很大影響，且溫度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快。

歸納

【實(shí)驗(yàn)2-3】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5mL5%的H202溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應(yīng)現(xiàn)象。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

【現(xiàn)象】

在H202溶液中加MnO2粉末時(shí)立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。描述現(xiàn)象

【結(jié)論】催化劑MnO2使在H202溶液分解加快歸納

【板書】（2）外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積、物質(zhì)的狀態(tài)等①c增大，v增大；

②催化劑一般加快；

【講解】對(duì)氣體來(lái)說(shuō)增大壓強(qiáng)的目的是增加它的濃度，故壓強(qiáng)也是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一大因素。閱讀P36教材。

鞏固與應(yīng)用【講述】知道了影響化學(xué)反應(yīng)速率有哪些因素，我們可以通過調(diào)節(jié)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率。

讓學(xué)生體會(huì)與社會(huì)、生活有密切的關(guān)系

【提問】

我們經(jīng)常把食品保存在冰箱里，這是為什么？還有在生產(chǎn)中，要想讓莊稼生長(zhǎng)的更好需要化肥，對(duì)于合成氨的反應(yīng)，你有什么方法來(lái)加快生成NH3的速率？

思考作答【講述】化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)和生活中的重要意義。

總結(jié)

【總結(jié)】

通過今天的學(xué)習(xí)，我們又從一個(gè)新的角度再次認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)：除了伴隨物質(zhì)變化和能量變化外，化學(xué)反應(yīng)還有快慢的問題。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的描述遠(yuǎn)不止這幾個(gè)方面，我們將在以后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)學(xué)習(xí)。

歸納總結(jié)

培養(yǎng)學(xué)生歸納能力

九

、教學(xué)反思本節(jié)課由淺入深，從學(xué)生已有的日常經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)常識(shí)中抽象出有關(guān)概念和原理。形成由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學(xué)探究過程。

通過對(duì)濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。同時(shí)通過催化劑的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

學(xué)生自己動(dòng)手對(duì)自己的推測(cè)進(jìn)行驗(yàn)證，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且掌握了知識(shí)，非常好。對(duì)于實(shí)驗(yàn)，考慮到時(shí)間的關(guān)系，每個(gè)小組真正能做的實(shí)驗(yàn)最多兩個(gè)，所以很多結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生并不能親眼看到，也只能相信別人的結(jié)論，而少了自主論證的過程，如何來(lái)解決這一矛盾呢？這值得我們思考，在今后的教學(xué)中再不斷的改進(jìn)，爭(zhēng)取更好的教學(xué)效果。

對(duì)拓展的“同一化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系”這一知識(shí)點(diǎn)，我們這樣認(rèn)為，并不一定要在課堂上來(lái)完成，完全可以以一道練習(xí)的形式拋給學(xué)生讓他們?cè)谡n下進(jìn)行思考，有興趣的同學(xué)應(yīng)該很快找出規(guī)律，這樣既讓拓展了他們的知識(shí)，有培養(yǎng)了他們獨(dú)立思考的能力，用探究實(shí)驗(yàn)的方法得出結(jié)論可能對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)效果會(huì)更好。學(xué)情分析：初中已基本了解化學(xué)反應(yīng)的速率，根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有了一定的認(rèn)識(shí)，通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察分析歸納能力，和交流討論的習(xí)慣，同時(shí)采取實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。但學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法還是弱點(diǎn)，同時(shí)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方面的能力相對(duì)薄弱。效果分析《化學(xué)反應(yīng)速率》這節(jié)課在平實(shí)中體現(xiàn)出了新課程理念，值得我們?cè)诮虒W(xué)中借鑒。具體體現(xiàn)在：

1、總體設(shè)計(jì)體現(xiàn)老師導(dǎo)，學(xué)生結(jié)。老師設(shè)置情境，通過實(shí)驗(yàn)等手段體現(xiàn)所要學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)，然后讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)相應(yīng)結(jié)論，老師再進(jìn)一步跟進(jìn)總結(jié)、提高、升華。

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)注重以學(xué)生為中心，讓實(shí)驗(yàn)發(fā)揮其應(yīng)有的作用，而不是為了實(shí)驗(yàn)而實(shí)驗(yàn)。如在使用相同裝置對(duì)比不同反應(yīng)物濃度對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，用不同顏色的氣球做氣體多少的標(biāo)志，學(xué)生到后來(lái)很難記住哪一個(gè)是濃哪一個(gè)是稀，選用紅色做為稀溶液的標(biāo)志，順便聯(lián)想到西紅柿，可謂巧妙無(wú)比。

3、能用身邊事例比喻較為抽象的理論是另一個(gè)亮點(diǎn)。用錢的多少，來(lái)比喻活化分子的多少做到了以簡(jiǎn)化繁。

4、徒手畫圖展示了較強(qiáng)的基本功。

5、升華自然，有深度有廣度，能夠恰當(dāng)引出分壓、分體積、能用理想氣體狀態(tài)方程解釋現(xiàn)實(shí)問題，都收到了很好的效果。《化學(xué)反應(yīng)速率與限度》教材分析一、單元與課標(biāo)關(guān)系1.課標(biāo)里的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。2.對(duì)本單元的內(nèi)容分析（明線+暗線）本單元的主要知識(shí)線是由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度構(gòu)成的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率主要內(nèi)容：定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，反應(yīng)速率的計(jì)算，影響反應(yīng)速率的因素，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，解釋生活中的相關(guān)現(xiàn)象。化學(xué)反應(yīng)的限度主要內(nèi)容：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)限度的含義，通過反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解什么是化學(xué)平衡。從課標(biāo)來(lái)看，要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是相對(duì)宏觀的。根據(jù)對(duì)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及教材的分析，可以確定本單元教學(xué)在知識(shí)技能的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的原理理解和化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，在過程與方法方面的重點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)這兩方面的內(nèi)容在化學(xué)研究中的作用，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中的觀察，歸納總結(jié)這兩塊內(nèi)容的知識(shí)。情感態(tài)度價(jià)值觀的重點(diǎn)是感受控制反應(yīng)條件在科學(xué)研究中的作用。二、教材單元知識(shí)分層建構(gòu)及銜接化學(xué)反應(yīng)速率及限度涉及初中，高中必修，選修三個(gè)學(xué)習(xí)階段的內(nèi)容：初中：反應(yīng)的快慢（冷熱），反應(yīng)條件（燃燒是否完全），量的多少會(huì)對(duì)生成物產(chǎn)生一些影響等基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)。高中必修：化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)），化學(xué)平衡的初步了解。高中選修：《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)平衡的移動(dòng)，各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系。這三個(gè)學(xué)習(xí)階段是呈現(xiàn)螺旋上升的組織特點(diǎn)，三個(gè)階段都是符合中學(xué)生的心理發(fā)展特點(diǎn)所制定的，所以本單元的知識(shí)處于中間地位，起著承上啟下的作用，不僅在本書中是學(xué)科知識(shí)的關(guān)鍵，也是整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分。三、教材單元知識(shí)結(jié)構(gòu)本單元在學(xué)生接觸過大量的化學(xué)反應(yīng)，并且對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了快與慢的經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)深入對(duì)于化學(xué)反應(yīng)快慢的探究，告訴學(xué)生可以用定量的方式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，通過實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出不同因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。四、微觀教材分析（以化學(xué)反應(yīng)速率為側(cè)重分析）1.本課內(nèi)容組成成分本課內(nèi)容包括：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解與計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；影響反應(yīng)速率快慢的因素；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應(yīng)，來(lái)觀察放出氫氣的快慢，用放出氫氣的快慢來(lái)比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢，從而引出用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。用雙氧水的例子來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。又通過活動(dòng)與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素.通過現(xiàn)實(shí)生活中的現(xiàn)象讓學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)去解釋生活中的現(xiàn)象，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解有更深的體會(huì)。2.教材的地位與作用本課安排在人教版必修二第二單元第三節(jié)，學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容對(duì)于以后學(xué)習(xí)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)限度具有指導(dǎo)性的作用，是非常重要的基礎(chǔ)性內(nèi)容也是化學(xué)學(xué)習(xí)當(dāng)中從表面向內(nèi)部的開端，化學(xué)必修一是以感官感受來(lái)接觸物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率是從感性到理性思維的轉(zhuǎn)化，用定量的方式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。培養(yǎng)學(xué)生以定量的方式學(xué)習(xí)化學(xué)，對(duì)今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學(xué)習(xí)本課內(nèi)容還能解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質(zhì)。通過對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究，讓同學(xué)們多角度的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，學(xué)習(xí)從多個(gè)角度思考問題。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的限度及化學(xué)平衡。評(píng)測(cè)練習(xí)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________1．對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng),決定其反應(yīng)速率的主要因素是()。A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是()。A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-13．在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中,反應(yīng)按xA2+yB2=2C進(jìn)行,2s后反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.5mol·L-1·s-1,v(B2)=1.5mol·L-1·s-1,v(C)=1mol·L-1·s-1,則x、y的值分別為()。A.3和2B.1和3C.3和1D.4和54．將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。A.t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高B.t1→t2速率變化的主要原因是鎂與水反應(yīng),使酸的濃度升高C.t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂的體積減小D.t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來(lái)越低5．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物（大小相同的金屬片）酸溶液在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/mol·L-1·min-11鎂條1.0mol·L-1硫酸v12鋅片1.0mol·L-1硫酸v23鋅片0.1mol·L-1硫酸v3下列結(jié)論正確的是()。A.v2>v3>v1B.v3>v2>v1C.v1>v3>v2D.v1>v2>v36．對(duì)于反應(yīng):2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()。A.減小H2O2溶液的濃度B.升高H2O2溶液的溫度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液7．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉8．今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對(duì)速率的影響)()。編號(hào)金屬酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃12.4g鎂條3mol·L-1硫酸100mL4022.4g鎂粉3mol·L-1鹽酸200mL3032.4g鎂粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g鐵粉3mol·L-1硫酸100mL409．下列說(shuō)法正確的是()。A.增加反應(yīng)物物質(zhì)的量,一定能加快反應(yīng)速率B.升高溫度反應(yīng)速率一定增大C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大D.向任何反應(yīng)的反應(yīng)物中加入MnO2,反應(yīng)速率均會(huì)增大10．10mL1mol·L-1鹽酸與一小塊大理石發(fā)生反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響的是()。A.將鹽酸的溫度升高10℃B.加入一定量的CaCO3C.加入5mL5mol·L-1硝酸D.加入5mLH2O11．下列有關(guān)反應(yīng)速率的敘述中，不正確的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素C．在不同溫度時(shí)，鮮牛奶變酸的速率：28℃時(shí)＞5℃時(shí)D．相同體積、不同濃度的鹽酸分別與大小、形狀都相同的鐵片反應(yīng)的速率：1mol·L－1時(shí)＜0.1mol·L－1時(shí)12．在某一化學(xué)反應(yīng)A＋3B=2C＋D中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()A．0.01mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s)D．0.08mol/(L·s)13．對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2=2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()A．v(B2)＝0.8mol/(L·s)B．v(A2)＝0.4mol/(L·s)C．v(C)＝0.6mol/(L·s)D．v(B2)＝4.2mol/(L·s)14．用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，如果v(SO2)＝0.05mol/(L·min)，則2min后SO3的物質(zhì)的量為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.1molD．0.2mol15．在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④16．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測(cè)得4min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol,再過tmin,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol。求:(1)4min末SO3的濃度。(2)4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。(3)t(填“>”“<”或“=”)4min,理由是。17．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末生成0.3molW,若測(cè)得以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(Z)=0.05mol·L-1·min-1,計(jì)算:(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;(2)2min末時(shí)Y的濃度;(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?18．某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無(wú)20.65粉末0.55020無(wú)30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無(wú)50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡(jiǎn)單的方法可通過測(cè)定進(jìn)行判斷,其速率最快的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是,其原因是。②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)=mol·L-1·min-1。參考答案1．D【解析】溫度、濃度、催化劑等均屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，而反應(yīng)物的性質(zhì)屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，內(nèi)因決定外因，故內(nèi)因?qū)儆谥饕蛩亍?．B【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示3．B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，三者的反應(yīng)速率之比為1:3:2，而，物質(zhì)C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則AB的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1和3.4．A【解析】鎂與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Mg+2H+=Mg2++H2↑,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)速率逐漸增大,是因?yàn)闇囟壬邔?duì)反應(yīng)速率的影響超過濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響,后來(lái)反應(yīng)速率逐漸減小是H+濃度的減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位。5．D【解析】鎂比鋅活潑,與相同濃度的硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)速率快,即v1>v2;鋅片與不同濃度的稀硫酸反應(yīng),硫酸濃度越大反應(yīng)速率越快,即v2>v3,故D項(xiàng)正確。6．A【解析】增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑等均能加快反應(yīng)速率,減小反應(yīng)物濃度、降低溫度等均能減慢反應(yīng)速率。7．D【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度才能增大化學(xué)反應(yīng)速率，增大水的用量并沒有增大水的濃度，故不會(huì)增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)是化學(xué)反應(yīng)速率增加；C項(xiàng)，改變壓強(qiáng)對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)的速率沒有影響；D項(xiàng)，將鋁片改為鋁粉，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)速率增大。8．C【解析】活動(dòng)性不同的金屬與相同濃度的酸反應(yīng),金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應(yīng),粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快;金屬與酸反應(yīng),H+濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。9．B【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，單純?cè)龃蠓磻?yīng)物的物質(zhì)的量不一定增大化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，只能增大有氣體參加的反應(yīng)的速率；二氧化錳只能作為某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，不能作為所有反應(yīng)的催化劑。10．B【解析】A項(xiàng)升高溫度,反應(yīng)速率加快;B項(xiàng)加入一定量的CaCO3是固體,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響;C項(xiàng)加入5mL5mol·L-1硝酸,增大了H+濃度,反應(yīng)速率加快;D項(xiàng)加入5mLH2O,稀釋了鹽酸,H+濃度減小,反應(yīng)速率減慢。11．D【解析】反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量；反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素，外界因素有溫度、濃度等，且溫度越高或反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，故選D。12．D【解析】v(A)＝＝＝0.04mol/(L·s)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量之比，得＝，得v(C)＝0.08mol/(L·s)，D項(xiàng)正確。13．D【解析】用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢的方法，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)：A項(xiàng)＝mol/(L·s)，B項(xiàng)＝0.4mol/(L·s)，C項(xiàng)＝0.3mol/(L·s)，D項(xiàng)＝1.4mol/(L·S)，然后比較大小知D項(xiàng)最大。14．D【解析】v(SO3)＝v(SO2)＝0.05mol/L(L·min)，2min后SO3的物質(zhì)的量為：n(SO3)＝0.05mol/(L·min)2min2L＝0.2mol，D項(xiàng)正確。15．C【解析】該反應(yīng)有氣體參加，縮小體積增大壓強(qiáng)，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率增大；碳是固體，增加碳的量不會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率；通入CO2增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大；恒容下通入N2，反應(yīng)物的濃度沒有改變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。16．(1)0.8mol·L-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)>;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低【解析】反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量是消耗O2物質(zhì)的量的2倍,4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18mol降到14mol,則生成的SO3的物質(zhì)的量為8mol,4min末c(SO3)==0.8mol·L-1,4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率與用SO3表示的反應(yīng)速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2mol·L-1·min-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低,故再消耗等量的O2所需的反應(yīng)時(shí)間t>4min。17．(1)0.05mol·L-1·min-1(2)0.175mol·L-1(3)n=4【解析】v(W)==0.075mol·L-1·min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:v(Z)∶v(W)=n∶6=0.05∶0.075=2∶3,故n=4;v(X)∶v(Z)=4∶4,故前2min內(nèi)v(X)=v(Z)=0.05mol·L-1·min-1;v(Y)=v(X)=0.0625mol·L-1·min-1,Δc(Y)=0.0625mol·L-1·min-12min=0.125mol·L-1,2min末時(shí)c(Y)=-0.125mol·L-1=0.175mol·L-1。18．(1)鋅完全消失所需的時(shí)間;5(2)固體反應(yīng)物的表面積;(是否形成)原電池(3)①AB;反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快②0.06【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小可通過測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷;5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比不難看出,實(shí)驗(yàn)5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應(yīng)溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液,其反應(yīng)速率最快。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的實(shí)驗(yàn)條件可知,固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響;對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3的實(shí)驗(yàn)條件可知,原電池反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)①OA、AB、BC三段反應(yīng)時(shí)間相同,產(chǎn)生H2最多的一段反應(yīng)速率最快;②2~4min內(nèi)產(chǎn)生H2的體積為179.2mL-44.8mL=134.4mL,反應(yīng)消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006mol,v(H2SO4)=0.06mol·L-1·min-1?！痘瘜W(xué)反應(yīng)速率》課后反思化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算是重點(diǎn)內(nèi)容，而影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在新教材中只介紹了催化劑和溫度的影響，對(duì)于濃度的影響則在習(xí)題中讓學(xué)生自己得出結(jié)論。對(duì)于新課程標(biāo)準(zhǔn)和要求，只是讓學(xué)生初步的理解這些事影響因素，而并不要求他們明白影響的原因，所以用實(shí)驗(yàn)引起學(xué)生的興趣是讓學(xué)生腦海中有初步印象的最佳方法。下面我就本節(jié)課的教學(xué)反思幾點(diǎn)。一、教學(xué)設(shè)計(jì)。這節(jié)課的內(nèi)容主要了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響因素。根據(jù)學(xué)生的知識(shí)水平與生活經(jīng)驗(yàn)，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)及地位作用，我將教學(xué)內(nèi)容分為兩方面：一是知識(shí)內(nèi)容，包括有概念教學(xué)，了解其影響因素等；二是學(xué)習(xí)方法，如對(duì)照實(shí)驗(yàn)，成果分享，感受研究化學(xué)問題的一般程序與方法等。以此為教學(xué)目標(biāo)，使我在教學(xué)設(shè)計(jì)方面會(huì)更具有目的性。二、教學(xué)內(nèi)容的實(shí)施。（1）概念教學(xué)。概念教學(xué)要注重概念的形成/生成。結(jié)合學(xué)生已熟悉的描述物體運(yùn)動(dòng)快慢物理量——速度/速率，引出描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程快慢的物理量——化學(xué)反應(yīng)速率。再引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照速度定義，歸納、形成化學(xué)反應(yīng)的概念，然后通過一個(gè)簡(jiǎn)單練習(xí)加深鞏固。通過常見的、反應(yīng)快慢不同的幾張圖片引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)——提出問題：如何定量地描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？引出課題。使學(xué)生明確一堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo)也很重要，因此，我在幻燈片上將其展示了出來(lái)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成，先對(duì)比速度的定義導(dǎo)出問題串：速度是指單位時(shí)間內(nèi)物體通過的位移，是位移的變化；在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)是什么的變化？反應(yīng)物的量與生成物的量如何變化？這個(gè)“量”會(huì)是什么等，實(shí)現(xiàn)概念形成。反思這部分教學(xué)，沒有留給學(xué)生更多的時(shí)間與空間，學(xué)生的參與度不是很高。（2）探究教學(xué)。這部分主要對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。既然是實(shí)驗(yàn)探究，我認(rèn)為應(yīng)該注重學(xué)生的體驗(yàn)過程和方法養(yǎng)成，培養(yǎng)學(xué)生一定的科學(xué)素養(yǎng)和合作意識(shí)。理論來(lái)源于生活又應(yīng)用于生活。所以我的思路這樣設(shè)計(jì)：提出問題——生活生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)用中，化學(xué)反應(yīng)速率有些需要加快，有些需減慢，如何有效控制？引出課題——影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。根據(jù)探究過程的一般程序與方法引導(dǎo)：提出假設(shè)（可能因素）——方案設(shè)計(jì)（明確目的與方法）——驗(yàn)證假設(shè)（實(shí)驗(yàn)探究）——得出結(jié)論（交流結(jié)果）。過程同時(shí)滲透方法教學(xué)。有些實(shí)驗(yàn)是讓學(xué)生自己做，從中得出結(jié)論，但效果不是很好。反思有如下幾點(diǎn)：①課堂組織過程忽視了學(xué)生的個(gè)體差異，實(shí)驗(yàn)匯報(bào)時(shí)，學(xué)生不夠集中，這樣會(huì)造成成果不能及時(shí)共享。②應(yīng)該充分策動(dòng)學(xué)生積極發(fā)言，產(chǎn)生知識(shí)沖突或達(dá)成共識(shí)，形成互評(píng)的局面。若能做好相應(yīng)調(diào)整，我想可能教學(xué)效果會(huì)更好一些。

課標(biāo)分析一，單元與課標(biāo)關(guān)系（1）課標(biāo)里的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。（2）對(duì)本單元的內(nèi)容分析（明線+暗線）本單元的主要知識(shí)線是由化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度構(gòu)成的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率主要內(nèi)容：定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，反應(yīng)速率的計(jì)算，影響反應(yīng)速率的因素，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，解釋生活中的相關(guān)現(xiàn)象?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度主要內(nèi)容：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)限度的含義，通過反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，初步了解什么是化學(xué)平衡。從課標(biāo)來(lái)看，要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是相對(duì)宏觀的。根據(jù)對(duì)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及教材的分析，可以確定本單元教學(xué)在知識(shí)技能的重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的原理理解和化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，在過程與方法方面的重點(diǎn)是通過實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)這兩方面的內(nèi)容在化學(xué)研究中的作用，學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中的觀察，歸納總結(jié)這兩塊內(nèi)容的知識(shí)。情感態(tài)度價(jià)值觀的重點(diǎn)是感受控制反應(yīng)條件在科學(xué)研究中的作用。二，教材單元知識(shí)分層建構(gòu)及銜接化學(xué)反應(yīng)速率及限度涉及初中，高中必修，選修三個(gè)學(xué)習(xí)階段的內(nèi)容：初中反應(yīng)的快慢（冷熱），反應(yīng)條件（燃燒是否完全），量的多少會(huì)對(duì)生成物造車一些影響等基礎(chǔ)的化學(xué)反應(yīng)高中必修化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)），化學(xué)平衡的初步了解高中選修《化學(xué)反應(yīng)原理》化學(xué)平衡的移動(dòng)，各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系圖1“化學(xué)反應(yīng)速率及限度”涉及的主要內(nèi)容這三個(gè)學(xué)習(xí)階段是呈現(xiàn)螺旋上升的組織特點(diǎn)，三個(gè)階段都是符合中學(xué)生的心理發(fā)展特點(diǎn)所制定的，所以本單元的知識(shí)處于中間地位，起著承上啟下的作用，不僅在本書中是學(xué)科知識(shí)的關(guān)鍵，也是整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要組成部分。三，教材單元知識(shí)結(jié)構(gòu)本單元在學(xué)生接觸過大量的化學(xué)反應(yīng)，并且對(duì)化學(xué)反應(yīng)有了快與慢的經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，繼續(xù)深入對(duì)于化學(xué)反應(yīng)快慢的探究，告訴學(xué)生可以用定量的方式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的快慢，通過實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出不同因素對(duì)反應(yīng)速率的