非金屬及其化合物富集在海學(xué)案1氯氣與金屬非金屬的反應(yīng)

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯學(xué)案1氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng)化合黃綠強(qiáng)烈刺激性大向上排空氣法僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，氯離子非金屬學(xué)點(diǎn)1氯氣與金屬的反應(yīng)氧化性鈉劇烈燃燒，有白煙，發(fā)出黃光，產(chǎn)生黃色火焰２Ｎａ＋Ｃｌ２====２ＮａＣｌ點(diǎn)燃Ｃｌ２Ｎａ１∶２劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加入少量水振蕩出現(xiàn)棕黃色溶液２Ｆｅ＋３Ｃｌ２====２ＦｅＣｌ３點(diǎn)燃Ｃｌ２ＦｅＣｕ劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙，加水振蕩出現(xiàn)藍(lán)綠色溶液Ｃｕ＋Ｃｌ２====ＣｕＣｌ２點(diǎn)燃Ｃｌ２Cl2與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)大多數(shù)金屬都能在一定條件下與Ｃｌ２化合生成金屬氯化物。(2)由于Ｃｌ２是強(qiáng)氧化劑，變價(jià)金屬與Ｃｌ２反應(yīng)時(shí)金屬被氧化為高價(jià)，如２Ｆｅ＋３Ｃｌ２====２ＦｅＣｌ３（不能生成ＦｅＣｌ２）。(3)干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，因此可用鋼瓶貯存液氯。(4)Cl2與金屬一般需要加熱或點(diǎn)燃才能反應(yīng)。點(diǎn)燃【例1】下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是 （）

A.ＦｅＣｌ２

B.ＦｅＣｌ３

C.ＣｕＣｌD.ＣｕＣｌ２解析:變價(jià)金屬和氯氣反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成ＦｅＣｌ３和ＣｕＣｌ２。Ａ、Ｃ1.下列氯化物中，能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可用單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)制取的為（）

A.ＣｕＣｌ２

B.ＦｅＣｌ２

C.ＭｇＣｌ２

D.AgＣｌ解析：Ｃｕ、Ｍｇ、Ag均可和Ｃｌ２反應(yīng)制取ＣｕＣｌ２、ＭｇＣｌ２、AgＣｌ，但只有Ｍｇ可以和鹽酸反應(yīng)制?。停纾茫欤?，銅、銀均不和鹽酸反應(yīng)。C學(xué)點(diǎn)2氯氣與非金屬的反應(yīng)Ｈ２＋Ｃｌ２====２ＨＣｌ劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Ｈ２＋Ｃｌ２====２ＨＣｌ點(diǎn)燃Ｃｌ２Ｈ２爆炸光照1.H2在氯氣中燃燒時(shí)，火焰呈蒼白色，集氣瓶口有白霧產(chǎn)生；H2和Cl2的混合氣體在光照條件下發(fā)生爆炸。反應(yīng)生成的HCl氣體溶于水所得水溶液稱為鹽酸。2.工業(yè)上制鹽酸是將點(diǎn)燃的Ｈ２導(dǎo)管伸入盛Ｃｌ２的合成塔中，而不是光照，防止發(fā)生爆炸。3.煙是固體小顆粒，霧是小液滴，磷在Ｃｌ２中燃燒出現(xiàn)白色煙霧。１００１０Ｈ２Ｈ２不溶于水漂白Ｃｌ２Ｃｌ２溶于水生成有漂白性的ＨＣｌＯ解析：因?yàn)椋龋玻茫欤?===２ＨＣｌ是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度（恰好完全反應(yīng)或有一種反應(yīng)物有剩余），反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為１００ｍＬ。由題給條件可知，反應(yīng)后生成９０ｍＬＨＣｌ，剩余反應(yīng)物１０ｍＬ（可能是Ｈ２或Ｃｌ２）。根據(jù)Ｈ２、Ｃｌ２本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。光照2.化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是：（１）其中關(guān)鍵的一步為圖4-2-1所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成ＨＣｌ。氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：Ａ處通入

，Ｂ處通入

；同時(shí)應(yīng)采取的措施是

。圖4-2-1Ｈ２Ｃｌ２通入過量的Ｈ２（２）合成鹽酸廠要求合成氣中的ＨＣｌ的含量要大于９７％，試用最簡(jiǎn)便的