2021-2022學(xué)年福建省莆田市岱峰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年福建省莆田市岱峰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（

）A．+2a

B．+a

C．+a/3

D．+a/4參考答案：B2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、無法計算參考答案：C3.下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是:

（

）A、漂白粉的成分為次氯酸鈣

B、實驗室可用濃硫酸干燥HI氣體C、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D、Cl2與SO2以等物質(zhì)的量比同時通入品紅溶液，能增強其漂白性。參考答案：C略4.以下說法錯誤的是A.青銅是我國使用最早的合金B(yǎng).銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.溶有SO2的品紅溶液，受熱以后，顏色可以恢復(fù)D.將有色鮮花瓣放入盛滿干燥Cl2的集氣瓶中，花瓣顏色變淺參考答案：B略5.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱參考答案：C試題分析：鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，同一主族元素性質(zhì)具有相似性，同一主族金屬元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，據(jù)此分析解答．解：A．Al是導(dǎo)電的銀白色金屬，Tl和Al屬于同一主族元素，且金屬性大于Al，所以Tl也是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B．Al、Tl都能生成+3價離子，故B正確；C．Tl的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Al，所以氫氧化鉈是堿性氫氧化物，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強，其最高價金屬陽離子氧化性越弱，金屬性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正確；故選C．6.足量的鐵與下列酸反應(yīng)時，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的鹽酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸參考答案：B7.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)參考答案：A8.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2++AgD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓參考答案：D試題解析：A應(yīng)寫成Fe2+，B中碳酸鈣不能拆開，C中電荷不守恒，正確的只有D。9.下列電離方程式錯誤的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－參考答案：C略10.下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D.由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會發(fā)生明顯化學(xué)反應(yīng)參考答案：CA.久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯誤；C.氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D.鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯誤。故選C。11.制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（

）A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A12.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO參考答案：C略13.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的分析中，正確的是()A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C

實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑參考答案：A解析：NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。14.Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S參考答案：D略15.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

)。A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【點睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之間易形成離子鍵。注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1、鈉與冷水反應(yīng)a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產(chǎn)生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色（2）鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴

加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強弱順序）：金屬性：____________________

非金屬性：

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)用電子式表示B2D的形成過程：

。參考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

。（3）XZ3實驗室制法的化學(xué)方程式為