山東省濰坊市平和中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濰坊市平和中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB、100mL2.0mol/L的鹽酸與100mL2.0mol/L醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：D略2.短周期元素E的氯化物ECl2的熔點(diǎn)為-78°，沸點(diǎn)為59°C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E是一種非金屬元素

B．在ECl2中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO2

D．E位于元素周期表的IVA族參考答案：D略3.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5．下列說法中正確的是（

）A．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B．鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽極C．該電池充電時(shí)陽極的反映為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動(dòng)．解答：解：A．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；C．該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正確；D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫4.下列離子方程式正確的是（）A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOC．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OD．向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－參考答案：答案：C5.有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵參考答案：D6.下面是某學(xué)生對(duì)課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對(duì)原子質(zhì)量表，查出元素的化合價(jià)

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略7.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C8.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動(dòng)車

參考答案：答案：B解析：化學(xué)與生活的相關(guān)內(nèi)容。9.下列微粒在指定條件下可以大量共存的是：A．在小蘇打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B．在空氣中：H2S、CO2、SO2、COC．在酸性高錳酸鉀溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D．在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+參考答案：D試題分析：A．在小蘇打溶液中AlO2-轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在空氣中H2S、SO2反應(yīng)生成S和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在酸性高錳酸鉀溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】關(guān)于離子能否大量共存的問題首先應(yīng)注意題目所給的附件條件，常見附件條件有：（1）無色透明溶液，（2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度，（3）與Al反應(yīng)生成H2的溶液，（4）使指示劑呈現(xiàn)某種顏色，（5）如“一定”、“可能”等。關(guān)于離子能否共存的判斷，關(guān)鍵在于首先要搞清楚溶液中的各種離子為何種性質(zhì)的離子；其次判斷該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否是離子反應(yīng)，最后再判斷離子間發(fā)生哪些反應(yīng)，在一定條件下離子間又發(fā)生哪些反應(yīng)。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫根與偏鋁酸根離子之間的反應(yīng)。10.參考答案：D11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：B略12.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(

)

A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽

C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備Mg

D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)參考答案：C略13.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（

）A.在河流人?？谔幰仔纬扇侵?/p>

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀D.同一支鋼筆，同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：B14.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略15.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水．乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛﹣Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法不正確的是（）A．電解過程中，陰極附近的乙醛被氧化B．陽極反應(yīng)CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入CH4D．現(xiàn)處理含1mol乙醛的廢水，至少需轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．電解池陰極上發(fā)生的還原反應(yīng)；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸；C．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子．【解答】解：A．電解過程中，陰極附近的乙醛被還原，故A錯(cuò)誤；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醛在陽極上失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)式為：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，故B正確；C．連接電解池陰極的是原電池負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，燃料電池的a極應(yīng)通入空氣，故C正確；D.1mol乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇或者轉(zhuǎn)化為乙酸，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是某同學(xué)測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是

；（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：

；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是

；（4）步驟⑤的目的是

；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測試前試樣已有部分脫水

D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時(shí)有晶體濺出參考答案：（1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”）（2）步驟②有錯(cuò)誤

應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F本題考查晶體中結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)。(1)稱量坩堝及晶體需用托盤天平，加熱坩堝晶體失水需用酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒，冷卻必須在干燥器中冷卻，用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝，故缺少坩堝鉗、酒精燈。(2)第②步有錯(cuò)誤，應(yīng)先在研缽中研細(xì)再放入坩堝中稱量。(3)冷卻熱的Na2SO4必須放在干燥器中，否則熱的Na2SO4又吸收空氣中的水。(4)步驟⑤重復(fù)操作減少誤差使晶體全部失水。(5)A.試樣中有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，相當(dāng)于晶體中H2O含量降低，結(jié)果偏低。B.試樣中有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)，加熱后減少的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。C.部分脫水，水沒有完全失去，加熱后減少的質(zhì)量少，結(jié)果偏低。D.坩堝未干燥，有水，加熱后水的質(zhì)量增大，結(jié)果偏高。E.晶體加熱脫水不完全，加熱后晶體沒有完全失水，結(jié)果偏低。F.加熱時(shí)晶體濺出，加熱后晶體質(zhì)量減少大，結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為________（填化學(xué)式）。（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物(NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，(NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。（4）CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是________。（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表________原子。②若Cu2O晶體密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

參考答案：（1）3d9；N>O>S；（2）正四面體，CCl4（或SiF4等）；（3）sp2，配位鍵、離子鍵；（4）CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO42-所帶電荷比NO3-大，故CuSO4晶格能較大，熔點(diǎn)較高；（5）①(；；)，Cu；②?；仪蛭挥隗w心，灰球有4個(gè)，因此化學(xué)式為Cu2O，灰球是Cu；②晶胞質(zhì)量為2×144/NAg，晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，根據(jù)密度的定義，阿伏加德羅常數(shù)=。18.配平下列離子方程式，并回答問題：（2）已知有3.21gFe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n＝_______，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_____________________。（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）______________。A.Cl2

B.SO2

C.H2S

D.O2參考答案：由離子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH-=2FeO4n-＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2molFe（OH）3共失去2（5－n）mol電子，所以有：:＝2mol:2（5－n）mol

n＝2，在FeO中的Fe化合價(jià)為＋6。（3）由鐵及其化合物性質(zhì)知：＋6價(jià)的鐵價(jià)態(tài)只能降低，故FeO可與SO2、H2S反應(yīng)。略19.某實(shí)驗(yàn)小組用0．50mol·L—1NaOH溶液和0．50mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。I．配制0．50mol/LNaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(3)取50mI。NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。①上表中的溫度差平均值為

℃；②近似認(rèn)為0．50mol/LNaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18J/(g·℃),則中和熱△H

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57．3kJ·mol叫有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是

(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度參考答案：（1）5.0；（2）abe；(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4℃=4.0℃，(3)①4.0；②-53.5kJ/mol③acd知識(shí)點(diǎn):中和熱的測定

答案解