河北省邢臺(tái)市堯頭中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河北省邢臺(tái)市堯頭中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的。C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。D．化學(xué)變化中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)。參考答案：D試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)的主要特征：（1）有新物質(zhì)生成．（2）伴隨能量變化．（3）外在現(xiàn)象．故B正確；C、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過(guò)程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會(huì)吸收能量和釋放能量，故C正確；D、反應(yīng)物越多能量變化越大，故D錯(cuò)誤．故選：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化3.阿魏酸是一種廣泛存在于植物中的酚酸，很多保健品中常含

有阿魏酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說(shuō)法不正確的是A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)又可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．該化合物具有還原性，能被過(guò)氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應(yīng)C．與阿魏酸分子式相同，且苯環(huán)上具有與阿魏酸相同取代基的化合物共有8種D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4參考答案：C略4.下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略5.第三周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是()A.RO2-

B．RO

C．RO

D．RO參考答案：AD略6.在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5參考答案：C試題解析：反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，說(shuō)明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，所以x=4，故A正確；反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比肯定相等，故B正確；C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，則A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，故C錯(cuò)誤；二者為等效平衡，滿足x=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器的則兩容器中壓強(qiáng)之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算7.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S－誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是(

)

A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基

C.含有羥基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略8.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，下列關(guān)于“四中子”的說(shuō)法正確的是（

）

A．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略9.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

參考答案：B略10.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會(huì)釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是(

)A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略11.在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)屬性．如圖有機(jī)物發(fā)生下列反應(yīng)后的生成物無(wú)光學(xué)活性的是（）A．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) B．與NaOH水溶液共熱C．與銀氨溶液作用 D．在催化劑存在下與H2作用參考答案：BD考點(diǎn)：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、醇羥基和甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會(huì)水解為羧酸和醇；C、醛基可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到羧酸銨鹽；D、有機(jī)物中的醛基可以和氫氣加成生成醇類．解答：解：物質(zhì)具有手性，是因?yàn)槠渲械膭潤(rùn)M線的碳有手性，A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，醇羥基會(huì)變化，但是劃?rùn)M線的碳原子仍然有手性，故A錯(cuò)誤；B、在氫氧化鈉作用下，酯基會(huì)水解為乙酸和一種含有醇羥基的物質(zhì)，這個(gè)碳原子無(wú)手性，故B正確；C、與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，醛基變?yōu)轸人徜@鹽結(jié)構(gòu)，劃?rùn)M線的碳原子仍然有手性，故C錯(cuò)誤；D、在催化劑存在下與H2加成后，劃線的碳原子上連接兩個(gè)一樣的﹣CH2OH結(jié)構(gòu)，不再具有手性，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題是一道信息遷移題，考查學(xué)生官能團(tuán)決定的物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，難度不大．12.下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是

A．FeSO4溶液中含少量CuSO4雜質(zhì)：加入過(guò)量的Fe粉，過(guò)濾B．碳酸鈉粉末中含有少量碳酸氫鈉粉末：加熱C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水D．CO2中混有HCl氣體：通入飽和的碳酸鈉溶液參考答案：D13.1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol該氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是

A．CH3CH=CH2

B．CH3C≡CH

C．CH3CH2C≡CH

D．CH2=CHCH=CH2參考答案：B14.如圖所示原電池(鹽橋?yàn)檠b有瓊脂—KNO3的U型管)，下列敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag＋＋e－===Ag；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片直接浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池的總反應(yīng)相同；⑤反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向AgNO3溶液A．②③⑤

B．②③④

C．①②④

D．②④⑤參考答案：D略15.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

D．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；則BF3分子的空間構(gòu)型也是三角錐形參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。

（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。

（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子

有

。參考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用

（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。電鍍時(shí)鍍件與電源的

極連接。（2）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于

處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為

。參考答案：（共8分）（1）還原劑

負(fù)

（2）N

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法略18.現(xiàn)有6種物質(zhì)，①甲烷②乙烯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥乙酸乙酯（填序號(hào)）⑴能發(fā)生消去反應(yīng)的是

。⑵能發(fā)生水解反應(yīng)的是

。⑶能發(fā)生加聚反應(yīng)的是

。⑷能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

。⑸能發(fā)生加成反應(yīng)的是

。參考答案：

略19.（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可計(jì)算：N－H鍵的鍵能是

。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O