福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)旒峰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

福建省福州市長(zhǎng)樂(lè)旒峰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素（位于硅的下面），后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高C．X的非金屬性比硅弱

D．X的金屬性比硅強(qiáng)參考答案：B略2.下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒(méi)有二氧化碳生成，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)有碳酸氫鈉析出，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意B選項(xiàng)中滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實(shí)質(zhì)是與量有關(guān)導(dǎo)致反應(yīng)不同．3.已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體參考答案：BC4.二氧化氮是能引起酸雨的一種物質(zhì)。二氧化氮屬于A．酸

B．非金屬氧化物

C．堿

D．混合物參考答案：BA．酸是指在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反應(yīng)生成了硝酸和一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，二氧化氮屬于非金屬氧化物，故B正確；C．堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，二氧化氮不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物由一種物質(zhì)組成，二氧化氮屬于純凈物，故D錯(cuò)誤．

5.下列說(shuō)法正確的是()。A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B解析A項(xiàng)中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金屬元素比較，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金屬性強(qiáng)，但不同周期的是無(wú)法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強(qiáng)；B項(xiàng)中同主族元素氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點(diǎn)是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的；C項(xiàng)在比較非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性時(shí)，一定要是最高價(jià)含氧酸才可以比較；D項(xiàng)第3周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時(shí)Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一個(gè)電子層，而S2－、Cl－電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。6.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.酒精和水

B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：CA．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查分液和萃取，明確物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵，難度不大．7.下面的能源中均屬于二次能源的是：

（

）A．電能、蒸汽

B．電能、風(fēng)能

C．蒸汽、風(fēng)能

D．煤、石油參考答案：A略8.．鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽參考答案：B9.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為式中以線示鍵線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略10.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+參考答案：C11.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略12.某溶液中大量存在以下五種離子:NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M,其物質(zhì)的量之比為n(NO3－):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為(

)A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO3

2-

D.Ba2+參考答案：A13.利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較加入蘋(píng)果汁和橙汁的多少來(lái)確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體B．淀粉－碘溶液的體積和濃度必須相等C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不相等參考答案：B14.反應(yīng)A＋2B===3C＋2D，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8mol·(L·s)－1參考答案：B解析將v(A)、v(C)、v(D)換算成用B表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小。選項(xiàng)A為v(B)＝0.3×2mol·(L·s)－1，選項(xiàng)C為v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，選項(xiàng)D為v(B)＝v(D)＝0.8mol·(L·s)－1。15.(雙選)在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

)A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．分子數(shù)參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。(1)該實(shí)驗(yàn)的主要目的是__________________________________。(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，請(qǐng)?jiān)趫D中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩個(gè)平衡：A(s)2B(g)+C(g)；2C(g)D(g)+3E(g)經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí)，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，則B的濃度為(

)A.0.04mol/L B.0.025mol/L C.0.03mol/L D.0.02mol/L參考答案：A【詳解】由反應(yīng)2C(g)D(g)+3E(g)得，反應(yīng)掉的c(C)=2/3c(E)=2/3×0.015mol/L=0.01mol/L，則反應(yīng)1生成的c(C)=0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L；根據(jù)A(s)2B(g)+C(g)得，c(B)=2c(C)=2×0.02mol/L=0.04mol/L，故選A。

18.已知A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B是化合物種類最多的元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是短周期中最活潑的金屬，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。（1）寫(xiě)出以上元素符號(hào)A

、B

、C

、D

（2）A元素有三種核素可用化學(xué)符號(hào)表示

、

、

，E在元素周期表中的位置是第__

周期，第

族。（3）BC2和D2C2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。參考答案：（10分）（1）寫(xiě)出以上元素符號(hào)A

H

、B

C

、C

O

、DNa

（2）A元素有三種核素

、

、

，

E在元素周期表中的位置是第__三

周期，第

VIIA

族。（3）化學(xué)方程式是2Na2O2+